人教版高一化學(xué)筆記

人教版高一化學(xué)筆記篇一：化學(xué)新人教版必修一筆記.

高一化學(xué)必修1筆記

第一章從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實驗根本方法

一、熟悉化學(xué)實驗根本操作

1、藥品的稱量〔或量取〕方法

①★托盤天平只能稱準(zhǔn)到0.1克。

②稱量前先調(diào)零；稱量時，左物右碼

③被稱量物不能直接放在托盤天平的托盤上，應(yīng)在兩個托盤上各放一張一樣質(zhì)量的紙，然后把藥品放在紙上稱量。

④★易潮解或具有腐蝕性的藥品，如NaOH必須放在玻璃器皿上〔如：小燒杯、外表皿〕里稱量。①量取體積的溶液時，應(yīng)選比體積稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，選用100ml的量筒。②★讀數(shù)時，視線應(yīng)與凹液面最低點程度相切。俯視讀數(shù)偏大，仰視讀數(shù)偏小。

2

3如：酒精、汽油——易然液體如：濃H2SO4、NaOH〔酸堿〕

3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體搜集方法等。

直接加熱：試管坩堝蒸發(fā)皿加石棉網(wǎng)：燒杯燒瓶錐形瓶

二、混合物的別離和提純：

1、別離的方法：①過濾：②蒸發(fā)：③蒸餾；④分液；⑤萃取

本卷須知

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

二低：紙邊低于漏斗邊；液面低于濾紙邊

三靠：杯靠棒；棒靠紙；頸靠壁

本卷須知：

①蒸發(fā)過程中用玻璃杯不斷攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；

②當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱，利用余熱將液體蒸干，

防止形成的晶體飛濺。

〔3〕蒸餾蒸餾是提純或別離沸點不同的液體混合物的方法

〔4〕本卷須知：

①加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng)；

②溫度計的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；

④冷凝水由下口進，上口出。

分液是把兩種互不相溶、密度也不一樣的液體別分開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

本卷須知：

①用前查漏；②參加萃取劑后先倒轉(zhuǎn)用力震蕩，再靜置；

③“上上，下下〞原那么倒出兩層液體，即：下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。

萃取劑選取原那么：

①與原溶劑互不相容②溶解才能大于原溶劑；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。

③不與被萃取物質(zhì)反響

2、粗鹽的提純：

〔1〕粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)

〔2〕步驟：

1.溶解用托盤天平稱取5克粗鹽〔準(zhǔn)確到0.1克〕．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用藥匙取一匙粗鹽參加水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象〔玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？攪拌，加速溶解〕．接著再參加粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁．

2.過濾將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。漸漸傾倒液體，待濾紙內(nèi)無水時，仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次．假設(shè)經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，那么應(yīng)檢查實驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等．找出原因后，要重新操作．

3.蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱

同時用玻璃棒不斷攪拌濾液〔晶體析出時，防止固體飛濺〕．

等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停頓加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干．

4.用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到教師指定的容器．比擬提純前后食鹽的狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率．

5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42-

除渣加試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3過濾→HCl

2.BaCl2→Na2CO3→NaOH過濾→HCl

3.NaOH→BaCl2→Na2CO3過濾→HCl

★加試劑順序關(guān)鍵：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之后；〔ⅱ〕鹽酸放最后。

第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、物質(zhì)的量〔n〕是國際單位制中7

mn4、阿伏伽德羅定律及其推論

〔1〕定律：同T、P下，一樣體積的任何氣體會有一樣數(shù)目的粒子。

〔2〕推論：(根據(jù)：PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V)①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2

③同T、V下，P1/P2=n1/n2④同T、P、V下，m1/m2=M1/M2

⑤同T、P、m下，V1/V2=M2/M1

5、有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

求稀釋或濃縮溶液的物質(zhì)的量濃度

對同一溶液的稀釋或濃縮都存在著稀釋或濃縮前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶質(zhì)的質(zhì)量相等這一關(guān)系。

即：C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％式中C為物質(zhì)的量濃度，V為體積，ρ為溶液密度。ω為質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求混合溶液的物質(zhì)的量濃度

C1V1+C2V2=C總V總即：混合前后溶質(zhì)物質(zhì)的量或質(zhì)量不變。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M〔其中ρ單位為g/cm3〕

W=S/(100+S)

C=[1000ρS/(100+S)]/M

7、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

〔1〕配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質(zhì))、量筒(液體溶質(zhì))、容量瓶〔強調(diào)：在詳細實驗時，應(yīng)寫規(guī)格，否那么錯！〕、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管?！?〕配制的步驟：①計算溶質(zhì)的量〔假設(shè)為固體溶質(zhì)計算所需質(zhì)量，假設(shè)為溶液計算所需溶液的體積〕②稱取〔或量取〕③溶解〔靜置冷卻〕④轉(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容⑦搖勻?！布僭O(shè)儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟-----裝瓶〕。

以配制500ml,0.1mol/l碳酸鈉溶液為例。

①步驟：

第一步：計算：所需碳酸鈉的質(zhì)量=0.5*0.1*106=5.3克。

第二步：稱量：在天平上稱量5.3克碳酸鈉固體，并將它倒入小燒杯中。

第三步：溶解：在盛有碳酸鈉固體的小燒杯中參加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。第四步：移液：將溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中。

第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。

第六步：定容：倒水至刻度線1—2cm處改用膠頭滴管滴到與凹液面平直。

第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。

第八步：裝瓶、貼簽?zāi)z頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

〔6〕不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規(guī)格的容量瓶。

〔7〕溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的準(zhǔn)確度。

〔8〕用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，假設(shè)此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

〔9〕假設(shè)加水定容時超出了刻度線，不能將超出局部再吸走，須應(yīng)重新配制。

〔10〕假設(shè)搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質(zhì)，會使所配制溶液的濃度偏低。

〔11〕溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質(zhì)，只有這樣才能盡可能地把溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

第一節(jié)物質(zhì)的分類

1、掌握兩種常見的分類方法：穿插分類法和樹狀分類法。

1、方法：①穿插分類法〔從不同標(biāo)準(zhǔn)對同一物質(zhì)進展分類，彌補單一分類法的缺乏〕

②樹狀分類法〔對物質(zhì)進展再分類〕

二、物質(zhì)的分類

2、氧化物的分類：

〔1〕①金屬氧化物②非金屬氧化物

〔2〕①酸性氧化物：只能與堿發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物〔絕大多數(shù)非金屬氧化物〕

②堿性氧化物：只能與酸發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物〔堿性氧化物全部為金屬氧化

物，絕局部金屬氧化物為堿性氧化物〕

③兩性氧化物：即可與酸發(fā)生反響也可與堿發(fā)生反響生成鹽和水的氧化物，如Al2O3

2、分散系及其分類：

〔1〕分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。

〔2〕當(dāng)分散劑為液體時，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

3〔1〕常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。

〔2〕膠體的特性：能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應(yīng)。

膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。

3、膠體

〔1〕性質(zhì)：①介穩(wěn)性〔原因：膠體所帶粒子電荷一樣，膠體做布朗運動〕

②丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時，膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源〔這一現(xiàn)象叫光的散射〕，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路〞。當(dāng)光照在比擬大或小的顆粒或微粒上那么無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

③電泳：帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極挪動

④聚沉：膠體的微粒在一定條件下發(fā)生聚集的現(xiàn)象叫做聚沉，使膠體聚沉、其原理就是：①中和膠粒的電荷、②加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結(jié)合時機，使膠粒聚集而沉淀下來。

1．參加電解質(zhì)。2．參加帶相反電荷的膠體，也可以起到和參加電解質(zhì)同樣的作用，使膠體聚沉。

3．加熱膠體，能量升高，膠粒運動加劇，它們之間碰撞時機增多，而使膠核對離子的吸附作用減弱，即減弱膠體的穩(wěn)定因素，導(dǎo)致膠體凝聚。

⑤吸附性：凈水

〔2〕膠體分類：①分散劑狀態(tài)：氣溶膠、液溶膠、固溶膠

②粒子種類：粒子膠體、分子膠體

〔3〕制備：Fe(OH)3的制備

將水加熱至沸騰，向沸水中滴入5—6滴Fe(OH)3飽和溶液，至溶液呈淺紅色

Fe(OH)3+3H2O=〔反響條件為Δ〕Fe(OH)3〔膠體〕+3HCl

第二節(jié)離子反響

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物

電解質(zhì)種類：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水〔極弱〕

╱強電解質(zhì)：完全電離：強酸強堿鹽〔=〕

分類—

╲弱電解質(zhì)：局部電離：弱酸弱堿水〔②非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物〔如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)?！?/p>

電解質(zhì)種類：非金屬氧化物和大多數(shù)有機物③注意：HCl是電解質(zhì)，鹽酸不是〔化合物〕

BaSO4、AgNO3等不溶性鹽不溶于水但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)

④比擬：

〔1〕電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

〔2〕酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)〔特殊：鹽酸是電解質(zhì)溶液〕。

〔3〕能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)

篇二：化學(xué)高一必修一人教版筆記【1】

一、化學(xué)實驗平安

1、〔1〕做有毒氣體的實驗時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進展，并注意對尾氣進展適當(dāng)處理〔吸收或點燃等〕。進展易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

〔2〕燙傷宜找醫(yī)生處理。

〔3〕濃酸撒在實驗臺上，先用Na2CO3〔或NaHCO3〕中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

〔4〕濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

〔5〕鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

〔6〕酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

二．混合物的別離和提純別離和提純的方法別離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的別離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或別離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液別離互不相溶的液體翻開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。翻開活塞，使下層液體漸漸流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停頓加熱別離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀H