第一章第二講物質的分離和提純

第二講

物質的分離和提純[2017

高考導航

]考綱要求

真題統(tǒng)計

命題趨勢高考對本部分內容的考查仍將以依據物質中各成分的特征性質，用不同的試劑，根據不同的實驗現(xiàn)象來檢測2015，卷Ⅰ

27T(2)(3)；物質中某成分的存在或運用2015，卷Ⅱ

12T、26T(3)(4)、不同的方法分離混合物或提1.能對常見的物質進行分離

28T(2)(4)；純物質等為主，題型延續(xù)選擇和提純。

2014，卷Ⅰ

11T(D)、題和非選擇題的形式， 分值約2．能根據實驗試題要求，識

26T(2)(3)(4)(5)(8)

；12分。預計

2017年高考對本別典型的實驗儀器裝置圖。

2014，卷Ⅱ

10T(AC)；部分內容的考查仍將以自然2013，卷Ⅰ13T、26T(4)(5)；界中的礦石材料或工業(yè)生產2013，卷Ⅱ26T(5)(6)、27T(1)的廢渣為命題背景，設計物質的分離或提純路線，突出表現(xiàn)化學科學在物質制備中的應用，應予以重點關注?？键c一 物質分離和提純的物理方法 [學生用書 P12]一、物質分離、提純的區(qū)別1．物質的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。2．物質的提純將混合物中的雜質除去而得到純凈物的過程，又叫物質的凈化或除雜。二、物質分離、提純的物理方法試根據所學的知識填寫操作方法及相關內容。1．如圖1，所采用的操作方法的名稱：過濾。適用范圍：把不溶性固體與液體進行分離。注意事項：(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，過濾時液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內壁。(2)若濾液渾濁，需更換濾紙，重新過濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣。2．結晶是晶體從飽和溶液中析出的過程，對溶解度受溫度變化影響不大的固態(tài)溶質，采用蒸發(fā)結晶的方法，而對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質，采用冷卻結晶 (或重結晶)的方法。如圖2，所采用的操作方法的名稱：蒸發(fā)結晶。適用范圍：溶解度隨溫度變化較小的物質。注意事項：(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺； (2)當有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干，而不能直接蒸干。3．如圖3，所采用的操作方法的名稱：萃取、分液。適用范圍：(1)萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來； (2)分液：兩種液體互不相溶且易分層。注意事項：(1)溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；(2)萃取劑與原溶劑不反應、不相溶；(3)萃取劑與溶質不反應。4．如圖4，所采用的操作方法的名稱：蒸餾。適用范圍：沸點相差較大的液體混合物。注意事項：(1)溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；蒸餾燒瓶內要加沸石；(3)冷凝管水流方向應為“逆流”。5．如圖5，所采用的操作方法的名稱：升華。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質升華的性質在加熱條件下分離的方法。6．如圖6，所采用的操作方法的名稱：滲析。適用范圍：用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來，如除去淀粉膠體中的 NaCl。注意事項：將要提純的膠體裝入半透膜袋中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，并不斷更換蒸餾水，滲析的時間要充分。1．(高考組合題)判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×” )(1)[2015高·考全國卷Ⅰ，27－(2)改編]利用Fe3O4的磁性，可將其從“浸渣”(含SiO2、CaSO4)中分離。()(2)(2014高·考福建卷)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體。()(3)(2014高·考福建卷)用萃取分液的方法除去酒精中的水。()(4)(2014高·考福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體。()(5)(2014高·考廣東卷改編)因為KNO3溶解度大，故可用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl。()(6)(2014高·考安徽卷改編)用分液漏斗、燒杯、蒸餾水分離Br2和CCl4的混合物。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×2．左欄為物質分離、提純的常用方法，右欄為待分離的混合物，請用線將左、右兩欄間的對應關系連起來。答案：①—c ②—a ③—b ④—e ⑤—d ⑥—g ⑦—h ⑧—f名師點撥難溶性固體與液體混合物可用過濾法分離。沸點不同的液體混合物可用蒸餾的方法分離?？扇苄怨腆w溶質與溶劑混合物可用蒸發(fā)的方法分離?；ゲ幌嗳艿囊后w可用分液法分離。易溶于水，但是溶解度受溫度影響差異較大的固體混合物，可用重結晶的方法分離。(2015·高考全國卷Ⅱ，12，6分)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。 下列說法錯誤的是( )A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收[解析]A項，苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項，粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(Ca2＋、Mg2＋、SO42－等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項，工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的 Ca(OH)2，而不選用 NaOH。D項，Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出 Br2，再用 SO2將其還原吸收 (SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到濃度較大的含 Br－溶液。[答案] C(名師改編)利用下列裝置進行物質分離與提純的相應實驗， 能達到實驗目的的是 (部分夾持裝置已略去)( )A．用裝置甲除去CO2中少量的SO2雜質B．用裝置乙分離CH3COOC2H5的飽和碳酸鈉溶液C．用裝置丙分離出Cl2與KI溶液反應后生成的碘D．用裝置丁蒸干飽和NH4Cl溶液獲取NH4Cl晶體解析：選B。二者均與飽和碳酸鈉溶液反應，不能除去SO2，A項錯誤；乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，B項正確；碘易溶于有機溶劑，應用萃取的方法分離，而過濾用于分離固體和液體，C項錯誤；NH4Cl受熱易分解，直接蒸干不能得到4晶NHCl體，D項錯誤。依據物質的物理性質選擇恰當?shù)姆蛛x題組 物質的分離、提純1．(2016·鴨山高三期末雙 )下列敘述涉及的化學相關知識，其中說法正確的是 ( )．植物油可以作為萃取劑分離出碘水中的碘B．石油的分餾、煤的氣化、海水制鎂都包括化學變化C．處理廢水時加入明礬作為消毒劑，可以除去水中的雜質D．乙烯、甲烷、 SO2三種無色氣體可用溴水鑒別解析：選D。A.植物油含有不飽和鍵，可與碘發(fā)生加成反應，不能用作萃取劑，故 A錯誤；B.石油的分餾為物理變化，煤的氣化、海水制鎂包括化學變化，故 B錯誤；C.明礬不用作消毒劑，具有消毒性的物質一般具有強氧化性或能使病毒蛋白質變性， 明礬水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用于凈水，故 C錯誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，甲烷不與溴水反應，可鑒別，故 D正確。2．海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：實驗室灼燒海帶，需要下列儀器中的________(填序號)。a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角e．鐵三腳架 f．酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ________，③________。提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是________。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有__________、__________。從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________，最后晶態(tài)碘在________里聚集。答案：(1)cdef (2)過濾 萃取、分液 (3)B (4)分液漏斗 普通漏斗 (5)缺石棉網 溫度計插到了液體中 冷凝管進出水的方向顛倒 (6)使蒸餾燒瓶受熱均勻，控制加熱溫度不至過高 蒸餾燒瓶熟記常見物質分離操作中的注意事項(1)過濾中的“3要求”：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑―→振蕩放氣―→靜置分層―→分液。蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸?？键c二 物質分離和提純的化學方法 [學生用書 P14]方法原理雜質成分沉淀法將雜質離子轉化為沉淀Cl－、SO42－、CO32－及能形成弱堿的陽離子氣化法將雜質離子轉化為氣體CO32－、HCO3－、SO32－、HSO－3、S2－、＋NH4雜質中含不同價態(tài)的相同元素(用氧化雜轉純法將雜質轉化為需要提純的物質劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，法化性)的雜質用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解利用物質與酸或堿溶液混合后的差異如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3法進行分離中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質含雜質的金屬(M)作陽極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質溶液加入試劑調節(jié)溶液pH使溶液中某種成如向含有Cu2＋和Fe3＋的溶液中加入調pH法CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等調節(jié)分生成沉淀而分離pH使Fe3＋轉化為Fe(OH)3而除去判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)①圖1為用CCl4提取溴水中的 Br2。( )②圖2為從KI和I2的固體混合物中回收 I2。( )③用如圖所示裝置除去 Cl2中含有的少量 HCl。( )④將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀。⑤將混有HCl的CO2通入飽和 NaHCO3溶液中除去 HCl。( )⑥除去干燥 CO2中混有的少量 SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性的洗氣瓶。( )(2)在以上分離與提純操作中屬于化學方法的是 ________。答案：(1)①√ ②× ③× ④× ⑤√ ⑥√(2)③⑤⑥

(KMnO

)4溶液、濃硫酸名師點撥物質分離和提純的原則與注意事項原則——“兩不”和“兩易”兩不：①不增(不增加新的雜質 )；②不減(不減少被提純物質 )。兩易：①易分離(被提純物質與雜質易分離 )；②易復原(被提純的物質易恢復原來的組成狀態(tài))。注意事項①除雜試劑須過量。②過量試劑須除盡。③除去多種雜質時要考慮加入試劑的先后順序，選擇最佳的除雜途徑。[2015·高考全國卷Ⅰ，27－(1)(2)(3)]硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1) 寫 出 Mg2B2O5 · H2O 與 硫 酸 反 應 的 化 學 方 程 式___________________________________________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外 ， 還 可 采 取 的 措 施

：有________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出兩條)。利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是________________(寫化學式)?！皟艋s”需先加H2O2溶液，作用是________________________________________________________________________。然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)鹽跟酸反應生成新鹽和新酸，據此可寫出225·H2MgBOO與硫酸反應的化學方程△式：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=====2MgSO4＋2H3BO3?？刹扇∩邷囟?、減小鐵硼礦粉粒徑 (增大接觸面積)或攪拌等措施，以提高浸出速率。34具有磁性。“浸渣”中除含F(xiàn)e34外，還含有與H2SO4不反應的SiO2，以及CaO(2)FeOO與H2SO4反應生成的微溶物CaSO4。(3)硫酸浸出后的濾液中，含有的主要物質有MgSO4、Fe243、FeSO4、Al24)3、H3BO3(SO)(SO等，H2O2具有氧化性，因此加入H22溶液可將其中的Fe2＋氧化為Fe3＋。由工藝流程圖可O知，最后過濾得到含鎂鹽母液，因此調節(jié)溶液的pH約為5，可使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀、Al3＋轉化為Al(OH)3沉淀。[答案]△(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4=====2H3BO3＋2MgSO4升高反應溫度、減小鐵硼礦粉粒徑、攪拌(其他合理答案也可，任寫兩條)(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)將Fe2＋氧化成Fe3＋使Fe3＋與Al3＋形成氫氧化物沉淀而除去在工藝流程題中，經常有如下分離提純的操作：欲除去所得2＋CuSO4溶液中混有的Fe、Fe3＋，需要先加入H2O2后調節(jié)溶液pH，這兩步操作的目的是什么？調節(jié)溶液pH時需要注意什么？答案：題目中一般會給出Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋開始沉淀和完全沉淀的pH數(shù)值，一般Fe2＋沉淀的pH數(shù)值略高于Cu2＋，若調節(jié)pH使Fe2＋沉淀，則Cu2＋也將形成沉淀，而Fe3＋完全沉淀的pH低于Cu2＋開始沉淀的pH，所以一般利用氧化劑將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于和Cu2＋分離；調節(jié)溶液pH時一般需要加入能消耗酸的物質使pH增大，需要注意不能引入雜質離子，通常加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等。常見物質除雜方法無機混合物(括號內為雜質)除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)加熱或加適量NaOH溶液－NaHCO3(Na2CO3)CO2和H2O－NaCl(NH4Cl)加熱－FeCl2(FeCl3)過量Fe粉過濾FeCl3(FeCl2)通Cl2－I2(NaCl)加熱升華Fe2O3(Al2O3)加過量NaOH溶液過濾NH4Cl(FeCl3)適量氨水過濾KNO3(NaCl)水重結晶Mg粉(Al粉)加過量NaOH溶液過濾H2(NH3)濃H2SO4洗氣Cl2(HCl)飽和NaCl溶液洗氣CO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣CO2(CO)灼熱CuO－CO(CO2)NaOH溶液洗氣N2(O2)灼熱銅網－題組 物質的除雜方法1．(2016·貢高三模擬自 )下列有關除雜的實驗操作合理的是 ( )．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結晶解析：選C。二氧化碳中通入適量氧氣，少量一氧化碳不能燃燒；將氧氣和氮氣通過熾熱的銅粉，氧氣與銅粉反應而除去； 碳酸鈣與稀鹽酸反應，石英即二氧化硅不與稀鹽酸反應，再過濾，這樣就可以除掉石英中的碳酸鈣；加入足量氯化鈣時引入雜質Ca2＋。2．(2016·封高三模擬開)下列除去雜質的方法錯誤的是()選項物質雜質試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH溶液過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結晶解析：選C。C項中，加入 Cu會發(fā)生反應：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新雜質 Cu2＋，故錯誤。3．(2014高·考海南卷)下列除雜操作可行的是()A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的COC．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO2解析：選A。A項，濃硫酸具有吸水性且不與HCl發(fā)生反應，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，正確；△B項，H2和CO均能與CuO發(fā)生反應(H2＋CuO=====2O、Cu＋H△點燃CO＋CuO=====Cu＋CO2)，錯誤；C項，N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應(3Mg＋N2=====Mg3N2、點燃CO中的2Mg＋O2=====2MgO)，錯誤；D項，CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO2，應利用 NaOH溶液除去 CO中的CO2，錯誤。根據提純氣體與雜質的物理、化學性質差異選擇合適的分離或提純方法?；瘜W方法除雜方案的思路(3)物質分離與提純中的 “操作判斷”①判斷沉淀是否洗滌干凈。合適的試劑來檢驗洗滌程度。

可根據沉淀物上可能檢出的雜質類別，在最后一次洗滌液中加入例如：過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應后的混合物時，要檢驗沉淀是否洗凈，

應選擇

AgNO3溶液。若在最后一次洗滌液中加入

AgNO3溶液無沉淀生成，說明沉淀已洗凈。②判斷蒸發(fā)濃縮過程中溶液是否達到飽和。 在蒸發(fā)濃縮過程中， 若剩余少量水，有較多晶體析出時，即可停止加熱，利用余熱將剩余的水蒸干，以免晶體飛濺。③判斷沉淀操作中加入沉淀劑是否過量。 靜置，取上層清液， 繼續(xù)滴加沉淀劑，若無沉淀生成，則說明已沉淀完全； 反之，需將取出的試液重新倒回原反應容器中，并繼續(xù)滴加沉淀劑至過量。一、選擇題1．下列實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關系的是 ( )解析：選C。C項分液是利用兩種液體互不相溶的性質，與微粒大小無關。2．(2016雙·鴨山高三期末 )下列分離或提純有機物的方法正確的是 ( )選項待提純物質雜質除雜試劑及主要操作方法A苯溴單質加亞硫酸鈉溶液洗滌，分液B淀粉葡萄糖水，過濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液解析：選A。A.溴可與亞硫酸鈉溶液發(fā)生氧化還原反應，生成物可溶于水，而苯不溶于水，可用分液的方法分離，故 A正確；B.淀粉、葡萄糖都可透過濾紙，應用滲析的方法分離，故B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化生成

CO2，引入新雜質，應用溴水除雜，故

C錯誤；

D.二者都可與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液除雜，故

D錯誤。3．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是

(

)解析：選D。A選項應該用坩堝灼燒； B選項應該用玻璃棒引流； C選項，苯在上層應該從上口倒出。4．下列物質的除雜方法中，合理的是 ( )①C2H6中混有C2H4，可以將混合氣體先通過溴水，然后用堿石灰干燥②K2CO3中混有少量 NaHCO3，可以用加熱的方法除去③金屬銅中含有少量銀和鋅，可以通過電解精煉的方法除去④H2S中混有水蒸氣，用濃硫酸干燥即可A．①③B．②③C．①④D．③④解析：選A?；煊蠧2H4的C2H6，先通過溴水，C2H4與溴發(fā)生加成反應而被除去，后通過堿石灰干燥即可得到純凈的C26，①正確；混有NaHCO3的K2CO3，加熱時NaHCO3分解轉H化為Na2CO3，最終得到K2CO3和Na2CO3的混合物，②錯誤；電解精煉含Ag、Zn的粗銅時，Zn放電后進入溶液，Cu放電后進入溶液，Cu2＋在陰極上反應得到純銅，Ag形成陽極泥，③正確；H2S具有還原性，能被濃硫酸氧化，④錯誤。5．(2016太·原高三模擬)除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是()選項物質(括號內為雜質)試劑AAl2O3(SiO2)NaOH溶液BCO2(SO2)23溶液NaCOCFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液解析：選C。A項，二者均與 NaOH溶液反應；B項，二者都能與 Na2CO3溶液反應，應將混合氣體通過飽和 NaHCO3溶液洗氣；C項，F(xiàn)e粉能將Fe3＋還原為Fe2＋；D項，二者都能與Ca(OH)2溶液反應。6．僅用下表提供的玻璃儀器選項 A

(非玻璃儀器任選B

)或實驗裝置就能達到相應實驗目的的是C

D

(

)用10mol·L－1鹽實驗除去KCl中少量用NaCl溶液制備除去乙烯中少量目的MnO2酸配制100mLSO2－1NaCl晶體0.1molL·鹽酸續(xù)表選項ABCD實驗儀器或實驗燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、裝置分液漏斗玻璃棒、燒杯解析：選C。A項，MnO2難溶于水，KCl易溶于水，故采用過濾法，應該用普通漏斗而不是分液漏斗，錯誤； B項，缺少量取鹽酸的儀器，如酸式滴定管或移液管等，錯誤； D項，SO2和乙烯均能與 KMnO4溶液反應，故不能達到除雜的目的，錯誤。7．下列實驗過程中出現(xiàn)異常情況，其可能原因分析錯誤的是 ( )選項異常情況可能原因分析A蒸發(fā)結晶：蒸發(fā)皿破裂將溶液蒸干或酒精燈燈芯碰到熱的蒸發(fā)皿底部B分液：分液漏斗中的液體難以滴下沒有打開分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽與漏斗口側面的小孔沒有對齊C萃?。阂后w靜置不分層加入萃取劑的量較多2＋：加入KSCN溶液，溶液呈紅2＋3＋D檢驗Fe色Fe已部分被氧化成Fe解析：選C。液體靜置不分層一定是萃取劑選的不對，不是萃取劑量多量少的問題。8．(2014高·考安徽卷)為實現(xiàn)下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是()選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度NaOH溶液、0.1000滴定管、錐形瓶、燒杯mol/L鹽酸解析：選B。A.Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分離，A錯誤。B.葡萄糖含有醛基，具有還原性，能夠發(fā)生銀鏡反應， 蔗糖不具有還原性， 不能發(fā)生銀鏡反應，故可用銀氨溶液鑒別， B正確。C.實驗室制備 H2，用Zn和稀H2SO4，不可用稀 HNO3，因稀HNO3具有強氧化性，與 Zn反應時會生成 NO，C錯誤。D.測定NaOH溶液濃度時，需要用到酚酞或甲基橙指示劑，否則無法判斷終點， D錯誤。9．下圖表示從固體混合物中分離 X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是( )A．可以選用方案Ⅰ分離 NaCl中的I2B．方案Ⅰ中 X物質不可能是受熱易分解的物質C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑解析：選B。I2易升華，故可用加熱法分離NaCl和I2，A正確；NH4Cl受熱易分解，但可以用加熱法分離 NaCl和NH4Cl的混合物，B錯誤；SiO2與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3與NaOH溶液不能反應，C正確；依據方案Ⅱ的分離方案可判斷 D正確。二、非選擇題10．可用于分離或提純物質的方法有：A．分餾 B．過濾 C．重結晶 D．升華 E．電解F．加熱分解 G．蒸餾 H．灼熱氧化如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內。從石油中分離出汽油和煤油等成分________；除去固體食鹽中的少量碘________；2－－除去水中的Na、SO4、Cl等雜質________；(4)除去KNO3晶體中混有的少量NaCl________。解析：(1)汽油和煤油的沸點不同，可用分餾法；(2)I2易升華，可用升華法；(3)蒸餾法可除去水中的可溶性雜質； (4)利用KNO3和NaCl溶解度受溫度影響不同，可用重結晶法。答案：(1)A (2)D (3)G (4)C11．為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計如下實驗：NaCl、加熱溶解加BaCl2溶液、――→殘留物――→溶液――→Na2SO4①②NH4HCO3③加Na2CO3溶液加熱煮沸純凈的NaCl懸濁液――→濾液――→溶液④過濾⑤請回答下列問題：操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸鋇溶液，說明理由：________________________________________________________________________。2－(2) 進 行 操 作 ② 后 ， 判 斷 SO 4 已 除 盡 的 方 法 是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。操作③的目的是____________；不先過濾就滴加碳酸鈉溶液，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。此設計方案是否嚴密？________(填“是”或“否”)，說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：

(1)操作②不能用硝酸鋇溶液，因為硝酸根離子會成為新的雜質，而且很難除去。

(2)判斷

SO24－已除盡的方法是將滴加

BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加

BaCl2溶液，若無渾濁，則

SO2－已除盡。4

(3)操作③的目的是除去過量的

Ba2＋。加入的

NaCO溶23液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥品和時間。

(4)此設計方案是不嚴密的，為了除去過量的

Ba2＋，加入的

Na2CO3溶液也必須過量，過量的

CO23－成為新的雜質，所以應該再加適量的鹽酸將其除去。答案：(1)不能 硝酸根離子會成為新的雜質，且很難除去將滴加BaCl2溶液后的溶液靜置，取少許上層清液，滴加BaCl2溶液，若無渾濁，則SO24－已除盡(3)除去過量的2＋加入的Na2CO3溶液不會使已生成的沉淀溶解，且一次過濾可以節(jié)約藥Ba品和時間(4)否為了除去多余的Ba2＋，加入的Na2CO3必須過量，過量的CO32－成為新的雜質，應該再加適量的鹽酸將其除去12．已知廢干電池中的填充物主要有二氧化錳、炭黑、氯化鋅、氯化銨、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某實驗小組的同學擬回收廢干電池中的部分成分，主要操作流程如下圖：試回答下列問題：(1) 步 驟 ① 用 玻 璃 棒 攪 拌 的 目 的 是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；步 驟 ② 過 濾 后 ， 濾 液 中 的 主 要 溶 質 有________________________________________________________________________( 填 化 學 式 ) ； 步 驟 ③ 中 灼 燒 的 目 的 是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。經過步驟③得到的是粗制二氧化錳，要得到精制的二氧化錳還需將粗制二氧化錳用稀硝酸洗滌和蒸餾水洗滌，稀硝酸的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出步驟④中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，經過步驟②得到的固體干燥后，用氯酸鉀與之混合加熱的實驗________(填“能”或“不能”)代替實驗④。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100g水)如下表：溫度(℃)2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614從濾液中分離NH4Cl和ZnCl2的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。從有害物質必須特殊處理的角度考慮，上述設計不合理的地方是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)溶解時用玻璃棒攪拌的主要目的是加速其中的可溶性物質溶解；廢干電池中的氯化銨、氯化鋅可溶于水；灼燒的目的是除去濾渣中的炭黑和淀粉等有機物。 (2)Mn2O3及其他金屬氧化物能溶于稀硝酸， MnO2不溶于稀HNO3從而分離。(3