離子檢驗(yàn)和離子推斷學(xué)習(xí)資料

離子檢驗(yàn)和離子推斷學(xué)習(xí)—————好資料離子的檢驗(yàn)和推斷1．常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。1.常考陽離子的檢驗(yàn)離子試劑與操作現(xiàn)象注意事項(xiàng)離子方程式H+紫色石蕊溶液溶液變紅甲基橙溶液溶液變紅3＋觀察法棕黃色溶液FeNaOH溶液生成紅褐色沉淀含SCN-離子溶液變血紅色苯酚溶液呈紫色黃血鹽[Fe(CN)6]4-生成藍(lán)色沉淀（普魯士藍(lán)）2＋觀察法淺綠色溶液FeNaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀KSCN溶液和氯水先是無變化，滴加氯水后變血紅色先加KSCN無變化，再滴加氯水赤血鹽[Fe(CN)6]3-生成深藍(lán)色沉淀（滕氏藍(lán)）Al3＋NaOH溶液白色沉淀→溶解NaOH溶液加入至過量2＋觀察法藍(lán)色溶液或藍(lán)綠色溶液CuNaOH溶液生成藍(lán)色沉淀Mg2＋NaOH溶液共熱生成白色沉淀，加過量NaOH溶液共熱，沉淀不溶解＋Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色K+要通過藍(lán)Na＋焰色反應(yīng)火焰分別呈紫色色鈷玻璃K＋濃NaOH溶液和濕潤產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能要加熱NH4的紅色石蕊試紙使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)精品資料2.常見陰離子的檢驗(yàn)離子 試劑與操作

學(xué)習(xí)—————好資料現(xiàn)象 注意事 離子方程式項(xiàng)－Cl－Br－I2－SO4SO2－3HSO3-2－CO3-NO3S2-

AgNO3溶液和稀 HNO3AgNO3溶液和稀HNO3氯水(少量)，CCl4淀粉碘化鉀和新制氯水先加足量的稀鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水先加入適量稀硫酸，再加入銅片加入足量稀鹽酸

AgCl(白色)AgBr(淡黃色)AgI(黃色)下層呈紫色溶液變藍(lán)色白色沉淀 先用稀鹽酸酸化先加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色先加入BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色先加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生臭雞蛋氣味氣體3.熟練掌握在溶液中有特征顏色的離子常見的溶液中有顏色的離子有 MnO－4—呈紫色，Cu2＋—呈藍(lán)色，F(xiàn)e2＋—呈淺綠色，F(xiàn)e3＋—呈黃色。精品資料學(xué)習(xí)—————好資料沉淀的顏色：Cu(OH)2—藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3—紅褐色沉淀。解題時(shí)特別注意題干條件是 “無色透明”還是“澄清透明”。離子推斷1．堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”，破解離子推斷題(1)肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO－4、CrO24－、Cr2O27－)(2)互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在； (要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生 H2、水的電離情況等 )(3)電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子 )(4)進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。2．電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。3.該類題的解題思路該考點(diǎn)主要以選擇題及填空題的形式出現(xiàn)，離子推斷可以把實(shí)驗(yàn)操作、離子共存、離子檢驗(yàn)、電荷守恒等知識綜合起來考查，是綜合性較強(qiáng)的題目。其一般解題思路為根據(jù)反應(yīng)操作及反應(yīng)現(xiàn)象 →判斷一定含有的離子→根據(jù)能否共存判斷一定不含有的離子 →根據(jù)電荷守恒判斷還含有的離子 →可能含有的離子必須注意兩點(diǎn)：（1）所加試劑引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響；（ 2）用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時(shí)要將定性和定量相結(jié)合。精品資料學(xué)習(xí)—————好資料離子檢驗(yàn)和離子推斷1．正誤判斷，正確的劃 “√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液一定存在2－SO4(2)向某溶液加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在2－)SO4((3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在2－CO3()2．向某溶液中加入稀NaOH溶液，把濕潤無色酚酞試紙放在試管口，試紙不變紅，則溶液中一定不存在NH＋4，該判斷是否正確？為什么？3．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，則溶液中一定存在Fe2＋，該判斷是否正確？為什么？4.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時(shí)，可確定有2－SO4存在D．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO2－3存在5．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 ( )操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2－原溶液中有SO4B滴加氯水和CCl4，振下層溶液顯紫色原溶液中有I－蕩、靜置C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K行焰色反應(yīng)＋D滴加稀NaOH溶液，將試紙不變藍(lán)＋濕潤紅色石蕊試紙置于原溶液中無NH4精品資料學(xué)習(xí)—————好資料試管口6.某溶液中可能存在－2－2－3＋－、Mg2＋＋等7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)Br、CO3、SO3、Al、I、Na行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以判斷：該溶液肯定不存在的離子組是()A．Al3＋＋－B．Mg2＋－－＋－－D．Al3＋－－、Mg2、SO32、CO32、IC.Al3、SO32、I、Br、SO32＋2＋－－2－2－中的若34干種(忽略水電離出的 H＋、OH－)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO)溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生32(4)過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A．肯定含有的離子是③④⑤B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn)．不能確定的離子是③⑥2＋3＋、Al3＋＋－－－2－＋－沒4．某透明溶液中可能含有Fe、Fe、NH4、Cl、I、NO3、SO4(H、OH有列出)中的一種或幾種，為了確認(rèn)溶液中離子的存在情況，分別取等量的試液裝入 5支試管里，做如下實(shí)驗(yàn)：①測定溶液pH，pH＝2；②向溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、灼燒、稱重，得固體質(zhì)量為 3.2g；③向溶液中加入過量濃氫氧化鈉溶液，加熱，收集到氣體 1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；④向溶液中加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體2.33g；⑤向溶液中加入適量濃硫酸，再加入銅粉，振蕩溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體。下列對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析合理的是()A．可能存在Al3＋2＋－＋2－3＋、FeB．只存在NO3、NH4、SO4、Fe精品資料學(xué)習(xí)—————好資料C．一定不存在Cl－、I－ D．可能存在Al3＋、Cl－。6．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－2－－－－，實(shí)驗(yàn)如下：343實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙?jiān)嚰堊優(yōu)榧t色中部(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅加熱棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸AgNO3溶液(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是______________；溶液中肯定不存在的離子是___________。為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細(xì)步驟)。練習(xí)：1．(2011上·海，13)某溶液中可能含有＋＋2＋2－－2－。分別取44樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性； ②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A．Na＋2－2＋D．NH＋442．(2012新·課標(biāo)全國卷，7改編)下列敘述中正確的是()①能使?jié)櫇竦牡矸?KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2②某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I－精品資料學(xué)習(xí)—————好資料③某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有＋AgA．①②③B．①②C．②③D．無3．某溶液中可能含有＋＋2＋2－－、CO2－。分別取樣：①用pH計(jì)測試，344溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A．K＋2－2＋B．SO4C．Ba＋D．NH4＋的澄清溶液中，可能還含有＋2＋－－2－2－六種離子4．某含有NaNH4、Fe、I、Br、CO3、SO3中的幾種。將該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ①滴加足量的新制氯水，有氣泡生成，溶液變黃色；②向“①”中所得溶液中加入 BaCl2溶液，無沉淀生成；③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液，不顯藍(lán)色。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷該溶液中()2＋－2－B．一定呈堿性A．一定存在Fe、Br、CO3－2－＋C．一定不存在I、SO3D．一定存在NH45．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生該溶液中一定含有2－成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解4B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新該溶液中一定含有Fe2＋制的氯水，溶液變?yōu)檠t色C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水該溶液中一定含有變渾濁的無色氣體2－CO3D向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)裨撊芤褐幸欢ê校珴櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體NH43．(2014·浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下＋＋、Mg2＋、Al3＋2－－、Cl－443霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：精品資料學(xué)習(xí)—————好資料－＋8Al＋5OH－△－已知：3NO3＋2H2O――→3NH3↑＋8AlO2根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ( )A．試樣中肯定存在＋2＋2－－B．試樣中一定不含Al3＋NH4、Mg、SO4和NO3C．試樣中可能存在＋－D．該霧霾中可能存在NaNO、NHCl和MgSO3444．(2014上·海，18改編)某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是()A．一定有Cl－B．一定有2－C．一定沒有Al3＋D．一定沒有SO42－CO37．某溶液可能含有＋＋、Al3＋2－2－2－－Na、Ag、S、CO3、SO3、NO3等離子中的數(shù)種。向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是()A．一定有S2－－＋＋、S2－、CO32－、SO32、NaB．可能只有Na＋＋＋－、NO－C．一定沒有Ag、Al3D．一定有Na、S238．某固體粉末甲中可能含有 K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：精品資料學(xué)習(xí)—————好資料該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是 ( )A．根據(jù)現(xiàn)象 1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有NaSO24D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和FeO23＋－－2－2－12．某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO3、SO4，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象 a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是精品資料學(xué)習(xí)—————好資料a________、b________、c________。(3)白色沉淀 A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是 __________________________。(4)無色溶液 C加試劑③的主要目的是 _________________________。(5)白色沉淀 A若加試劑③而不加試劑②，對實(shí)驗(yàn)的影響是 ____________________。(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________________________。13．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇：陽離子＋＋＋＋＋、Ca2＋K、Na、Fe2、Ba2、NH4陰離子－－、－－、－、－OH、NO3I、HCO3AlO24HSO(1)若A、B的水溶液均為無色，且 A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性?；旌虾螽a(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。B的化學(xué)式為______________。②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為。(2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向 A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入 B后溶液變黃，但 A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則A的化學(xué)式為______________。②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種 (用離子方程式表示)Ⅰ；Ⅱ。③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因。14．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋3＋2＋、Ba2＋、Al3＋－－－2－、Fe、Cu和五種陰離子Cl、OH、NO3、CO3、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為________(填字母)。精品資料學(xué)習(xí)—————好資料－2－－D．HCO－343(3)將19.2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀HSO，Cu逐漸溶解，管口附近24有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式________________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是 ____________________。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。＋cH123＋－，檢驗(yàn)此溶液中是cOH－32－＋2＋＋－－，其中否大量存在以下6種離子：①SiO3、②NH4、③Fe、④Na、⑤HCO3、⑥Cl不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥7．有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分別是 HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一種。已知：①A與B反應(yīng)有氣體生成；②B與C反應(yīng)有沉淀生成；③C與D反應(yīng)有沉淀生成；④D與E反應(yīng)有沉淀生成；⑤A與E反應(yīng)有氣體生成；⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請?zhí)羁眨?1)在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是________________。(2)A是__________，B是____________，C是，D是__________，E是________。(3)A與E反應(yīng)的離子方程式是。答案(1)AgCl(2)NaCOHClAgNOBaClNaHSO(3)2H＋＋CO2－===CO↑＋33232422HO8．(2008四·川延考，28)有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子K＋＋Ag＋＋＋Ba2Mg2NH4精品資料學(xué)習(xí)—————好資料Na＋陰離子2－2－CO2－AlO－SOSO3243為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫下列表格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用 pH試紙測得溶液的 pH為12。排除的離子 排除的依據(jù)(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無色無味氣體逸出?？隙ù嬖诘碾x判斷依據(jù)子排除的離子 排除的依據(jù)(3)尚待檢驗(yàn)的離子及其檢驗(yàn)方法尚待檢驗(yàn)的離檢驗(yàn)方法子9.有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、2- 2-CO3、SO4，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：取三份100mL上述水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生。②第二份加入足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6．27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2．33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，請回答：（1）溶液中肯定存在的離子是________________；哪些離子的濃度能確定，其濃度分別是 。（2）肯定不存在的離子是________________（3）可能存在的離子是________________，如何確定？________________精品資料學(xué)習(xí)—————好資料10.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種++、Al3+2+2-、K、NH4、Ba、CO3SO42-、Cl-、Br-．現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)①第一份加過量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．再向甲溶液中通人過量的CO，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體②第二份加2足量鹽酸酸化的BaC12溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g，③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CCl4層未變紅色；依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類．實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有，一定不存在的離子有；實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有，一定不存在的離子有；實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有．（2）試通過分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為mol.L-1．11．(2011四·川理綜，10)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由＋＋2NH4、Ba2、Mg＋＋－－－2－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶34液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②－乙溶液中c(H＋)＞0.1molL·1－10.1molL·；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是()A．甲溶液含有2＋B．乙溶液含有2－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋412．某無色溶液中含有＋－－2－2－，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，K、Cl、OH、SO3、SO4限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中 OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。 (1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是精品資料學(xué)習(xí)—————好資料________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗(yàn)出的離子分別是a________、b________、c________。(3)白色沉淀A加試劑②反應(yīng)的離子方程式是________________________________