第四章　綜合檢測

第四章綜合檢測(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液恢復(fù)至電解前狀態(tài)的是()A．AgNO3B．CuSO4C．NaOHD．NaCl2．下列事實不能用電化學理論解釋的是()A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鋁片不用特殊方法保存C．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用3．某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al，其他電極均為Cu，則()A．電流方向：電極Ⅳ→?→電極ⅠB．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)C．電極Ⅱ逐漸溶解D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu4．如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是()A．X極是電源負極，Y極是電源正極B．a(chǎn)極上的電極反應(yīng)是2Cl－－2e－=Cl2↑C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大D．b極上產(chǎn)生L(標準狀況下)氣體時，Pt極上有g(shù)5．如圖是H2－N2O固體氧化物燃料電池裝置原理圖，已知：“YSZ”為釔穩(wěn)定的氧化物，在高溫(800～1000℃)下具有離子導電性；“LSM”為摻雜鍶的亞錳酸鑭。該裝置工作時，A．X為H2，Y為N2OB．O2－從電勢高的電極移向電勢低的電極C．H2所在電極發(fā)生的反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－=2H2OD．正極反應(yīng)為N2O＋2e－=N2＋O2－6．鋼鐵在腐蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O⑤雜質(zhì)C被氧化除去A．①②B．①②③④C．③④D．①②④⑤7．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．反應(yīng)CH4＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC．電池工作時，COeq\o\al(2－,3)向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)8．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是()A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O9．下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是()2，使其轉(zhuǎn)化為可被利用的燃料。如圖所示裝置就可以將CO2轉(zhuǎn)化為燃料CO。下列有關(guān)判斷正確的是()A．該裝置的電化學原理為電解原理，M電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．該裝置工作時，N電極的電極反應(yīng)為CO2＋2H＋＋2e－=CO＋H2OC．質(zhì)子由N電極區(qū)通過質(zhì)子交換膜移向M電極區(qū)D．外電路中流過10mol電子，理論上可收集7011．如圖所示，電解一段時間后，銀陰極的質(zhì)量增加了g，金屬X陰極的質(zhì)量增加了g，A．65g/molB．C．28g/molD．12．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移2mol電子C．molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－1二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B分別與Cu用導線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。金屬電子流動方向電壓/VFeFe→CuZnZn→CuACu→ABB→Cu根據(jù)表中實驗記錄，回答下列問題：(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越________(填“大”或“小”)。(2)Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是________________。(3)Cu與A構(gòu)成的原電池中，________為負極，此電極反應(yīng)為________________________________________________________________________。(4)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，________先被腐蝕。14．(12分)如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請回答：(1)B極是電源的________極，一段時間后，甲中溶液顏色________，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶________電荷(填“正”或“負”)，在電場作用下向________極移動(填“X”或“Y”)。(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，電鍍液是________(填化學式)溶液。當乙中的溶液的pH是13時(此時乙中溶液的體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為________，甲中溶液的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。15．(12分)如圖所示甲、乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒，請回答下列問題：(1)若電池中均為CuSO4溶液，則下列說法正確的是________(填標號)。A．一段時間后，甲、乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出B．甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)C．甲池中Cu2＋向Fe棒移動，乙池中Cu2＋向Pt棒移動D．一段時間后，甲池中Fe棒質(zhì)量減少，乙池中Fe棒質(zhì)量增加(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液。①寫出乙池中總反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。③室溫下，mol電子后停止實驗，該池中溶液體積為2000mL，則溶液混合均勻后pH＝________。16．(16分)某化學興趣小組的同學用如下圖所示裝置研究有關(guān)電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。請回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是____________；乙裝置的名稱是__________；Zn為________極；Pt為________極。(2)寫出電極反應(yīng)：Cu極：____________；石墨棒極：____________。(3)mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為________；乙中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積應(yīng)為________。(4)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________(填“變深”“變淺”或“無變化”)。(5)若乙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，閉合K一段時間后，甲中