初中化學(xué)-金屬的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)課件設(shè)計(jì)

金屬的性質(zhì)和應(yīng)用

有兩位科學(xué)家，勞厄和弗蘭克，曾獲得1914年和1925年的物理學(xué)獎(jiǎng)，德國(guó)納粹政府要沒(méi)收他們的諾貝爾獎(jiǎng)牌，他們輾轉(zhuǎn)來(lái)到丹麥，請(qǐng)求丹麥同行、1922年物理學(xué)獎(jiǎng)得主玻爾幫忙保存。1940年，納粹德國(guó)占領(lǐng)丹麥，受人之托的玻爾急得團(tuán)團(tuán)轉(zhuǎn)。同在實(shí)驗(yàn)室工作的一位匈牙利化學(xué)家赫維西（1943年化學(xué)獎(jiǎng)得主）幫他想了個(gè)好主意：將獎(jiǎng)牌放入“王水”（鹽酸與硝酸混合液）中，純金獎(jiǎng)牌便溶解了。玻爾于是將溶液瓶放在實(shí)驗(yàn)室架子上，來(lái)搜查的納粹士兵果然沒(méi)有發(fā)現(xiàn)這一秘密。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，溶液瓶里的黃金被還原后送到斯德哥爾摩，按當(dāng)年的模子重新鑄造復(fù)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。2能熟練運(yùn)用金屬的化學(xué)性質(zhì)解決相關(guān)問(wèn)題。過(guò)程與方法：通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題、解決問(wèn)題，體會(huì)歸納和演繹法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用情感態(tài)度與價(jià)值觀:在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流合作

增強(qiáng)協(xié)作精神。藥品現(xiàn)象原理（書寫化學(xué)方程式）結(jié)論一、知識(shí)回顧環(huán)節(jié)二

師友實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三種標(biāo)號(hào)為1號(hào)2號(hào)3號(hào)的三種金屬，已知分別是鎂鐵銅三種金屬中的一種，請(qǐng)找到三種金屬完成下列任務(wù)任務(wù)一：師友合作利用所學(xué)知識(shí)確定1號(hào)2號(hào)和3號(hào)分別對(duì)應(yīng)的是哪種金屬？任務(wù)二：師友合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行試驗(yàn)驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性。溫馨提示：師友根據(jù)選擇的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，邊實(shí)驗(yàn)邊記錄，要規(guī)范操作，注意節(jié)約藥品酸和堿反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)酸和堿反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2OFeCl－H+Cl－H+鐵和稀鹽酸反應(yīng)走進(jìn)微觀世界↓Fe2+H2↑Fe

失去電子

Fe2+

H+得到電子H2

實(shí)質(zhì)：FeCu2+SO42-鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)走進(jìn)微觀世界↓Fe

失去電子

Fe2+

Cu2+得到電子Cu實(shí)質(zhì)：CuFe2+

環(huán)節(jié)一師友探究一、金屬與氧氣的反應(yīng)（生活中的化學(xué)）為了防止暖氣片生銹，常常在其表面刷一層“銀粉”，這層“銀粉”是金屬

，為何能防止生銹？

二、知識(shí)應(yīng)用鋁從“南海Ⅰ號(hào)”沉船打撈出的文物中發(fā)現(xiàn)，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑.這說(shuō)明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）A.金銅鐵B.鐵銅金C.銅鐵金D.鐵金銅二、知識(shí)應(yīng)用

環(huán)節(jié)一師友探究一、金屬與氧氣的反應(yīng)（走進(jìn)中考）B世界衛(wèi)生組織曾多次推薦使用中國(guó)的傳統(tǒng)廚具---鐵鍋。這樣能預(yù)防缺鐵性貧血。炒菜時(shí)加點(diǎn)醋效果更高。原因是什么？二、知識(shí)應(yīng)用

環(huán)節(jié)一師友探究一、金屬與酸反應(yīng)（生活中的化學(xué)）

0t2t1t3一、金屬與酸反應(yīng)（走進(jìn)中考）甲1、將等質(zhì)量的甲乙丙三種金屬放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（金屬在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。由圖可得出：乙丙金屬活動(dòng)性

.

產(chǎn)生氣體的質(zhì)量

.消耗酸的質(zhì)量

.相對(duì)原子質(zhì)量

.

甲﹥丙﹥乙甲﹥乙﹥丙甲﹥乙﹥丙丙﹥乙﹥甲mH2二、知識(shí)應(yīng)用

環(huán)節(jié)一師友探究反應(yīng)時(shí)間

0t2t1t3一、金屬與酸反應(yīng)（走進(jìn)中考）甲2、現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.金屬活動(dòng)性：甲>丙>乙B.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙>丙>甲D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙乙丙mH2二、知識(shí)應(yīng)用

環(huán)節(jié)一師友探究C反應(yīng)時(shí)間一、金屬與酸反應(yīng)我們的總結(jié)：

1、等質(zhì)量的金屬（在化合物中化合價(jià)相等）與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量小的產(chǎn)生的氫氣

。

2、根據(jù)曲線與縱坐標(biāo)的夾角可以判斷反應(yīng)速率，夾角越小，反應(yīng)速率越

金屬的活潑性越

反應(yīng)速率

。多強(qiáng)快

環(huán)節(jié)二師友總結(jié)二、知識(shí)應(yīng)用快

環(huán)節(jié)一、師友探究金屬與鹽溶液反應(yīng)（生活中的化學(xué)）將做CT的膠片用酸處理后可得到含硝酸銀的廢定影液，向其中加入鋅，既可得到金屬銀，所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）

。

二、知識(shí)應(yīng)用Zn+2AgNO3====Zn(NO3)2+2Ag

環(huán)節(jié)一、師友探究金屬與鹽溶液反應(yīng)（判斷金屬的活動(dòng)性）

下列各組物質(zhì)不能驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是（

）A稀鹽酸

BMgSO4溶液

Fe

CuCMg

FeSO4溶液

Cu

D、MgSO4溶液

Fe

Cu(NO3)2溶液

二、知識(shí)應(yīng)用B走進(jìn)中考向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。取殘?jiān)谛?，向其中滴加稀硫酸，若有氣泡冒出，則殘?jiān)泻械慕饘偈莀____；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬離子是_____。（均填化學(xué)符號(hào)）（金屬與鹽溶液反應(yīng)——濾渣濾液的探究）溫馨提示：首先要思考一種金屬與多種鹽溶液反應(yīng)時(shí)的先后順序，然后再?gòu)默F(xiàn)象出發(fā)來(lái)解決問(wèn)題。二、知識(shí)應(yīng)用環(huán)節(jié)一師友探究

向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。取殘?jiān)谛?，向其中滴加稀硫酸，若有氣泡冒出，則殘?jiān)泻械慕饘偈莀___

,若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的金屬離子是_____。（金屬與鹽溶液反應(yīng)——濾渣濾液的探究）我們的總結(jié)：1、一種金屬放入多種鹽溶液或者多種金屬放入一種鹽溶液，

越易反應(yīng)。2、解題時(shí)先按

書寫化學(xué)方程式，再根據(jù)現(xiàn)象做出正確解答。FeCuAgFe2+二、知識(shí)應(yīng)用環(huán)節(jié)一師友探究活動(dòng)性差別越大順序三、學(xué)以致用

環(huán)節(jié)一師友討論愚人金實(shí)為銅鋅合金，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)鑒別真假黃金。灼燒法測(cè)硬度測(cè)密度用稀鹽酸用硫酸銅溶液四、反思評(píng)價(jià)這節(jié)課我學(xué)會(huì)了、、、、、、這節(jié)課我想對(duì)師傅（學(xué)友）說(shuō)