湖北省黃岡市蘄春縣大同中學高一化學期末試題含解析

湖北省黃岡市蘄春縣大同中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于（

）A．7:2

B．4:5

C．5:4

D．2:7

第Ⅱ卷（非選擇題共47分）參考答案：AB略2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2LH2O所含的原子數(shù)為1.5NAC.常溫常壓下，1molCO2的質量等于NA個CO2分子的質量之和D.標準狀況下，1molCO2的體積等于NA個CO2分子的體積之和參考答案：CA.32gO2的物質的是為1mol，其中含2molO，所以32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA，A不正確；B.常溫常壓下水是液體，11.2LH2O的物質的量不是0.5mol，其中所含原子的物質的量不是1.5mol，所以原子數(shù)不是1.5NA，B不正確；C.1molCO2所含的分子數(shù)為NA，其質量等于NA個CO2分子的質量之和，C正確；D.氣體的體積主要由分子數(shù)和分子間的距離決定，而分子本身的大小對體積的影響可忽略不計，所以標準狀況下，1molCO2的體積遠遠大于NA個CO2分子的體積之和，D不正確。本題選C。點睛：溫度和壓強可影響氣體的體積以及與體積相關的物理量（如密度等），不能影響氣體的質量和物質的量。使用氣體摩爾體積時，一要看清對象是不是氣體，二要看清是不是標準狀況。3.下列物質分類全部正確的是(

)①純堿

②食鹽水

③澄清石灰水

④NaOH

⑤液氧

⑥KClO3A．堿：①④

B．純凈物：③④⑤

C．鹽：①⑥

D．混合物：②⑤參考答案：C略4.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

5.下列反應能用離子方程式H++OH—=H2O表示的是（

）A.H2SO4與Mg(OH)2反應

B.H2SO4與Ba(OH)2反應C.HNO3與NaOH反應

D.CH3COOH與NaOH反應參考答案：CA.Mg(OH)2是難溶物，不能寫成離子形式，所以H2SO4與Mg(OH)2反應的離子方程式為：2H＋＋Mg(OH)2=Mg2+＋2H2O，故A錯誤；B.H2SO4與Ba(OH)2反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，離子方程式為：H++OH—=H2O，故C正確；D.CH3COOH是弱電解質，不能寫成離子形式，與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O，故D錯誤；故答案選C。點睛：本題主要考查離子的存在和離子反應的分析理解，氫離子和氫氧根離子反應的同時，不能有其它的反應是解題關鍵，故依據(jù)離子方程式H++OH-=H2O中的H+是溶于水的強酸溶液、OH-是溶于水的強堿溶液中發(fā)生的反應，排除A和D項，B項中除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，因此排除D項。6.由CH4和O2組成的混合氣體,標準狀況下的密度為1g.L-1,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為

A.2:1

B.3:2

C.2:3

D.1:2參考答案：B略7.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，不能發(fā)生化學反應，靜置后混合液分成兩層，溴水層幾乎無色的是A．酒精

B．己烯

C．苯

D．碘化鉀溶液參考答案：C略8.下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是A．NaCl，HCl，CaCl2，Na2CO3

B．Na2SO4，KNO3，Ba(OH)2，MgCl2C．FeCl3，NaOH，NH4Cl，HNO3

D．AlCl3，NaCl，K2SO4，NaOH參考答案：AC略9.已知Cu(NO3)2受熱分解的化學反應方程式為：2Cu(NO3)2＝＝＝＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑，某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復燃，則下列說法正確的是：A．NO2能支持燃燒

B．NO2不能支持燃燒C．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D．木條復燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生的CuO催化作用的結果參考答案：A略10.元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(

)

A．元素相對原子質量的遞增，量變引起質變

B．元素原子核外電子排布呈周期性的變化C．元素的化合價呈周期性的變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化參考答案：B略11.下列操作或事故處理不正確的是

(

)A.在點燃H2前，必須檢驗氣體的純度B.在稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌C.點燃盛滿酒精的酒精燈D.給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一參考答案：C【分析】根據(jù)化學實驗操作中的注意事項及應急處理辦法進行分析?！驹斀狻吭邳c燃H2前，必須檢驗氣體的純度，避免H2純度低，易引起爆炸，故A不符合題意；稀釋濃硫酸時需要酸入水，且邊加酸邊攪拌，故B不符合題意；酒精燈中的酒精體積不能超過酒精燈容積的，故C符合題意；給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的三分之一，正確，故D不符合題意。答案選C。12.某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2－。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是A.原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B.反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3C.原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比為1:3D.原溶液中含有的陰離子是Cl－、AlO2－參考答案：C向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H+，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO2-，當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質的量不變，說明NaOH和NH4+反應，則溶液中一定含有NH4+，當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減少最終消失，說明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+，故A錯誤；B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質為NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，故B錯誤；C．根據(jù)圖象知，Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3：3，根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+與NH4+的物質的量之比1：3，故C正確；D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO2-，故D錯誤；故答案為C。13.分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)水溶液是否能夠導電將化合物分為電解質和非電解質A.②

B.①③

C.②③

D.②③④參考答案：A略14.下列說法不正確的是A.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示B.在同一個反應中，用各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比C．化學反應的速率和限度一般可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變參考答案：A15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是

（

）A．酒精和水

B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳

D．氯化鈉和水參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水。現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C、檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D、倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；E、放開活塞，用燒杯接收溶液；F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G、將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；H、靜置、分層。就此實驗，完成下列填空：

（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：

_____→_____→_____→A→_____→G→E→F。

（2）上述E步驟的操作中應注意_____。上述G步驟操作的目的是_____。

（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是_____。參考答案：（1）C→B→D→A→H→G→E→F。（2）待下層液體放出到液面接近活塞時，減緩速度，然后關閉活塞__________使液體能夠迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4與水不互溶不反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物