初中化學(xué)-課題2溶解度教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第九單元溶液

同學(xué)們猜一下：下列溶液可能是哪些物質(zhì)的溶液？關(guān)于溶液，我們需要了解和掌握哪些知識(shí)呢？Cu2+Fe2+Fe3+復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.掌握溶液的形成、乳化及物質(zhì)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象；2.理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，掌握它們的區(qū)分方法及轉(zhuǎn)化方法；3.熟練運(yùn)用溶解度曲線答題；4.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；熟練掌握化學(xué)反應(yīng)過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法；5.認(rèn)識(shí)配制溶液的一般步驟；掌握配制溶液過程中誤差分析的方法。知識(shí)點(diǎn)一：溶液1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的_______、_____的_______，叫做溶液。2.溶解時(shí)的放熱、吸熱現(xiàn)象：溶解吸熱，如______；溶解時(shí)放熱，如______、______；溶解時(shí)沒有明顯熱現(xiàn)象，如______。均一穩(wěn)定混合物NH4NO3NaOH濃H2SO4NaCl【典例1】（2018，山東濰坊）下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）A．碘酒B．礦泉水C．白醋D．蒸餾水【典例2】（2018，四川綿陽）陽剛同學(xué)按教材中的家庭小實(shí)驗(yàn)自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以從集鎮(zhèn)上購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，他應(yīng)該購買的是（）A.硝酸銨B.小蘇打C.生石灰D.食鹽

DA知識(shí)點(diǎn)二：飽和溶液與不飽和溶液：1.概念：在

下，在

里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)

的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫該溶質(zhì)的不飽和溶液。一定溫度一定量的溶劑2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化飽和溶液不飽和溶液改變溫度加入溶質(zhì)加入溶劑改變溫度蒸發(fā)溶劑具體說明：硝酸鉀，氫氧化鈣，氯化鈉【典例3】

（2018，云南省）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A.t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等B.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大C.將t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，溶液仍然飽和D.t1℃時(shí)，將50克甲物質(zhì)加入100g水中，充分?jǐn)嚢枘艿玫郊孜镔|(zhì)的飽和溶液C知識(shí)點(diǎn)三：固體物質(zhì)的溶解度

1.概念：在

下，某固態(tài)物質(zhì)在

g溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量。一定溫度飽和狀態(tài)100（1）前提：一定溫度（2）標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)（4）單位：克2.固體溶解度的影響因素溶質(zhì)的種類、溶劑的種類、溫度內(nèi)因外因內(nèi)因氣體的溶解度主要受哪兩個(gè)因素的影響？是怎樣影響的？⑴對(duì)于物質(zhì)A，點(diǎn)a的含義是：

。t1℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度為40g⑵點(diǎn)d的含義是：

。

tt℃時(shí)A物質(zhì)和C物質(zhì)的溶解度相等⑶t1℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：

。CBA【典例4】已知ABC三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：3、溶解度曲線⑷t2℃時(shí)，等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋?/p>

。CBAt⑹若A溶液中含有少量B物質(zhì)，提取A的方法是：

。降溫結(jié)晶⑺若B溶液中含有少量A物質(zhì)，提取B的方法是：

。蒸發(fā)結(jié)晶⑻將t2℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體最多的是

，沒有晶體析出的是

。AC⑸將t1℃140gA的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)，可用圖上的

點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是

狀態(tài)，然后再加入A物質(zhì)40g，可用曲線上的

點(diǎn)表示。b不飽和c

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⑽t2℃時(shí)，將180gA的飽和溶液冷卻至t1℃，析出晶體的質(zhì)量為：

。⑼t1℃時(shí)，將25g固體A溶于50g水中，所得溶液的質(zhì)量為

。t70g40g⑿使接近飽和的A、B、C溶液達(dá)到飽和，均可采用的方法是

，對(duì)C還可采用的方法為

。⒀向100gt1℃的水中加入45gA固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分A的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是

。加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑升溫A固體溶于水時(shí)放熱

知識(shí)點(diǎn)四：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________

2.飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=____________3.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)“稀釋前后，____的質(zhì)量不變“解題?！?00%×100%溶質(zhì)【典例5】（2018，海南?。┰谵r(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液選種，現(xiàn)要配制該氯化鈉溶液100kg，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各是多少？【典例6】實(shí)驗(yàn)室新進(jìn)37％的濃鹽酸，要把5g該濃鹽酸稀釋為5％的稀鹽酸，需要水______克。知識(shí)點(diǎn)五：化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【典例7】（2018，云南省）請(qǐng)回答并完成下列計(jì)算。

(1)實(shí)驗(yàn)室要配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需稱取

g氫氧化鈉固體。

(2)像上述配制好的溶液中加入50克稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)相對(duì)分子質(zhì)量NaOH-40H2SO4-98Na2SO4-142題意分析：（1）可以運(yùn)用的是哪一種純凈物的質(zhì)量？（2）恰好反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是什么？如何計(jì)算它的質(zhì)量？（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量如何計(jì)算？1.在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，實(shí)際反應(yīng)的是溶質(zhì)!帶入計(jì)算的量應(yīng)為溶質(zhì)的質(zhì)量！求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，計(jì)算反應(yīng)后的溶液質(zhì)量時(shí)，一般根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算比較簡單。

M剩余溶液=M加入的所有物質(zhì)質(zhì)量總和-M氣體-M沉淀化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的簡單計(jì)算注意要點(diǎn)：注意：知識(shí)點(diǎn)六：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液【典例8】

（2018，四川自貢）某同學(xué)配制50g9%化的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題:(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)?/p>

填序號(hào))，其中操作錯(cuò)誤的是

(填序號(hào))(2)圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是

，需稱取氧化鈉

g。(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是

(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)

保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL②①⑤③④①廣口瓶4.5C凹液面最低處【典例9】（2018，河南省）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí),下列操作不會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是（）A．用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)

B．配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C