2021屆高考化學模擬卷（重慶地區(qū)專用）

絕密★啟用前

2021屆高考化學模擬預熱卷(重慶地區(qū)專用)

注意事項：1、答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2、請將答案正確填寫

在答題卡上

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016Na23Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關。下列說法中錯誤的是()

A.用靜電除塵、燃煤固硫、汽車尾氣催化凈化等方法，可提高空氣質量

B.可用氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣

C.黑色金屬材料包括鐵、銅、銘以及它們的合金

D.金剛砂可用作砂紙、砂輪的磨料

2.Mg(NH)2可發(fā)生水解Mg(NH)2+2H2。N2H4+Mg(OH)2。下列表示相關微粒的化學用語正確

的是0

HH

\/

N-N

A.中子數為8的氧原子：9OB.N2H4的結構式：/、H

C.M02+的結構示意圖：0))》D.H,。的電子式：H：O：H

3.設阿伏加德羅常數的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：

CH,=CH,+H,0加就翳＞CH￡H,OH。下列有關說法中正確的是()

A.標準狀況下22.4L乙烯和乙醇的混合物完全燃燒，消耗。2的分子數均為3NA

B.Imol和H2F+的混合物中所含質子數為10小

C.乙醇催化氧化生成Imol乙醛時轉移電子數為2NA

D.46g乙醇中所含共價鍵的數目為7NR

4.下列實驗方案的設計中，可行的是()

A.用溶解、過濾的方法分離KNO；和NaCl固體的混合物

B.用萃取的方法分離煤油和汽油

C.加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

D.將氧氣和氫氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣

5.下列反應的離子方程式正確的是()

A.碳酸鈉的水溶液呈堿性：CO^+2H,OH2CO,+2OH-

B.用CH3coOH溶解CaCC)3：CO,+CH3coOH-CH3co(T+H2O+CO2T

+3+

C.向Fe(OH)3膠體中加入氫碘酸溶液：Fe(OH),+3H=Fe+3H2O

D.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe?+2Fe3++2C「

6.X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X、Y之間可形成六種化合物，Z與X

或Y均可形成兩種離子化合物，W原子的最外層電子數比Y的多1,下列說法錯誤的是()

A.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>X

B.Y、W的最常見單質均能與X的簡單氫化物發(fā)生置換反應

C.ZX3>Z3X均是含有共價鍵的離子化合物

D.WY,能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍色

7.下列實驗操作或裝置正確的是()

C.實驗室純化工業(yè)乙酸乙酯D.用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液

8.下列實驗操作、現象及結論都正確的是()

選項實驗操作現象結論

向裝有經過硫酸處理的CrO,(橘紅色)的硅固體逐漸由橘紅色變?yōu)?/p>

A乙醇具有還原性

淺綠色(ce)

膠導管中吹入乙醇蒸氣

向稀氨水和酚猷混合溶液中加入少量

B溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強堿

Ag2O,振蕩

取兩支試管，分別加入4mL

0.Olmol/L和4mL0.02mol,/L的KMnO』溶液，其他條件相同時，增

第二支試管溶液褪色所

C然后向兩支試管中各加入大反應物濃度反應速

需時間更短

2mL0.2mol/LH2c溶液，分別記錄兩支試率增大

管中溶液褪色所需時間

取少許CH,CH2Br與NaOH溶液共熱,冷卻后

D無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解

滴加AgNO,溶液

A.AB.BC.CD.D

9.一種生產聚苯乙烯的流程如下:

?CH，-ECH

UA1CI,彳催化劑催化劑儼-三

55O-56OC'

95-ioorA

乙笨②苯乙烯

CIL=CH：--------@③

聚笨乙烯

下列敘述不正確的是()

A.苯乙烯的分子式為GHs

B.Imol苯乙烯最多可與4moi凡發(fā)生加成反應

C.鑒別乙苯與苯乙烯可用Be的四氯化碳溶液

D.乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可處于同一平面

10.工業(yè)上聯合生產碳酸氫鈉和氯代燃的工藝流程如圖所示，在生產NaHCO.,的過程中完

成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是()

A.過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣

B.在過程H中實現了TBA、CuCI2的再生

C.理論上每生成1molNaHCO,,可得到1molC2H4cL

催化劑

D.過程m中的反應是C2H4+2CUCI2~C2H4cl2+2CuCl

11.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AW,=-572kJ/mol

C(s)+O,(g)^CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO,(g)+3H2O(l)△4=-1367kJ/mol

則2c(s)+3H2(g)+；O2(g)-GHQH(l)為()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

12.鋼鹽生產過程中排出大量的鋼泥［主要含有BaCCVBaSiOpBaCQ、BaSiQ等］,由該領泥制

取硝酸鈔［［Ba(NO3)21的工藝流程如下：

H2O稀HNChXBa(OH)2

己知廢渣中含有Fe(OH)3。下列說法錯誤的是()

A.“酸溶”時的不溶物成分主要為硅酸和硫酸鋼

B.為了加快反應速率，“酸溶”時，可采取攪拌、高溫等措施

C.“中和I”加入的X可選用BaCO3

D.廢渣經過加工可用來生產油漆或涂料

13.25℃時，向20mL0.1mol-L-1的氨水中滴加濃度為0.1mol-L_1的HC1溶液溶液中電由學1翌

c(NH：)

和溶液pH的變化曲線如圖所示。已知c點加入HC1溶液的體積為10mL,b點加入HC1溶液的體

積為20mL。相關說法正確的是()

A.25℃時氨水的電離常數的數量級為10”

B.滴定過程中可選用酚酸做指示劑

C.久氏c、"四點中，d點時水的電離程度最大

D.c點時，c(NH；)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

14.TC時，體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2A(g)+B(g)2C(g)

AW=-ekJ-mor'(Q>0)?保持溫度不變，實驗測得起始和平衡時的有關數據如表，下列敘述中

正確的是()

容器編號起始時各物質的物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化

ABC

①2100.75QkJ

②0.40.21.6

A.容器②中達到平衡時放出的熱量為0.05QkJ

B.向容器①中通入氨氣，平衡時A的轉化率變大

C.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達到平衡時C的體積分數小于」

3

D.容器①②中反應的平衡常數值均為18

二、非選擇題：共58分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18?19題為選考題,

考生根據要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.(14分)堿式硫酸鐵［Fe(OH)SOj是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑

(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下:

過量廢鐵屑

NaHCO,H2SO4NaNO2

蒸

I!發(fā)

一濾液冷過

卻-*Fe(OH)SO

—*?1反應U卜漉<

I

濾渣NO

己知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH

如表。

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3

開始沉淀2.37.53.4

完全沉淀3.29.74.4

完成下列填空：

(1)反應I后的溶液中存在的陽離子有。

(2)加入少量NaHCO,的目的是將溶液的pH調節(jié)在范圍內，從而使溶液中的該工藝中

“攪拌”的作用是。

(3)反應H加入NaNO?的目的是氧化Fe",反應的離子方程式為。在實際生產中，反

應H常同時通入0?以減少NaNO,的用量，若參與反應的有11.2L(標準狀況)，則相當于節(jié)約

了NaNO2go

(4)堿式硫酸鐵溶于水后產生的［Fe(OH)產可部分水解生成［Fe?(OH)4r聚合離子，該水解反應的

離子方程式為o

(5)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產

品中不得含有Fe2+及NO；。為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為(選填序號)。

a.氯水b.KSCN溶液c.NaOH溶液d.酸性KMnO,溶液

16.(15分)在工業(yè)上經常用水蒸氣蒸鏘的方法從橙子等水果果皮中收集橙油(主要成分是檸檬烯

6

)O

實驗步驟如下：

(1)提取檸檬烯

①將2~3個新鮮橙子皮剪成極小碎片后，投入100mL燒瓶D中，加入約30mL水，按照下圖安裝水

蒸氣蒸儲裝置。

②松開彈簧夾G。加熱水蒸氣發(fā)生器A至水沸騰，當T形管的支管口有大量水蒸氣沖出時夾緊彈簧

夾G,開啟冷卻水，水蒸氣蒸儲即開始進行。一段時間后可觀察到在錐形瓶的鐳出液的水面上有一

層很薄的油層。

(2)提純檸檬烯

①將餛出液用10mL二氯甲烷萃取，萃取3次后合并萃取液，置于裝有適量無水硫酸鈉的50mL錐形

瓶中。

②將錐形瓶中的溶液倒入50mL蒸鏘瓶中蒸儲。當二氯甲烷基本蒸完后改用水泵減壓蒸儲以除去殘

留的二氯甲烷。最后瓶中只留下少量橙黃色液體，即橙油。

回答下列問題：

(1)直玻璃管C的作用是一冷凝水從直形冷凝管的_—(填“a”或

“b”)口進入。

(2)水蒸氣蒸鐳時，判斷蒸儲結束的方法是；為了防止倒吸，實驗停止

時應進行的操作是。

(3)將儲出液用二氯甲烷萃取時用到的主要實驗儀器是。

(4)無水硫酸鈉的作用是。

(5)二氯甲烷的沸點為39.8℃,提純檸檬烯時采用加熱蒸儲的方法。

17.(14分)碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：

(1)反應I：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△乩

平衡常數為&

反應H：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H,(g)△也

平衡常數為K2

不同溫度下，&、K?的值如表:

T/K段K2

9731.472.38

11792.151.67

現有反應in：H2（g）+co,（g）co（g）+H2o（g）△%,結合表中數據，反應in是（填“放

熱”或“吸熱”）反應，為提高co?的轉化率可采用措施有（寫出任意兩條）。

（2）已知CO?催化加氫合成乙醇的反應原理：2CO,（g）+6H2（g）C2H,OH（g）+3H2O（g）△“<0。

設加為起始時的投料比，即八,

①圖甲中投料比相同，溫度從高到低的順序為。

②圖乙中犯、嗎、，巧從大到小的順序為.。

③圖內表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且〃?=3時，平衡狀態(tài)時各物質的物質的量分數與溫度的

關系。則曲線d代表的物質化學名稱為,T4溫度時，該反應平衡常數4的計

算式為。

（3）工業(yè)上常用高濃度的K2co,溶液吸收CO?,得溶液X,再利用電解法使K2cO,溶液再生，其

裝置示意圖如下：

Q?

溶液X交換膜KHCOJ溶液

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括和H++HCO-CO2T+H2O。

②簡述CO；在陰極區(qū)再生的原理：

（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一

題計分。

18.（15分）鋰離子二次電池正極材料磷酸亞鐵鋰是應用廣泛的正極材料之一。一種制備磷酸亞鐵

鋰的化學方法為C+4FePC>4+2Li2co3^4LiFePO4+3cT?回答下列問題:

（1）Fe失去電子變成陽離子時首先失去軌道的電子。

（2）C、O、U原子的第一電離能由大到小的順序是；PO：的空間構型為。

（3）C與Si同主族，CO,在高溫高壓下所形成的晶體結構與SiOz相似，該晶體的熔點比SiOz晶

體（填“高”或“低”）。硅酸鹽和Si。?一樣，都是以硅氧四面體作為基本結構單元，

如圖表示一種含n個硅原子的單鏈式多硅酸根的結構（投影如圖所示），Si原子的雜化類型為

，其化學式可表示為。

（4）如圖表示普魯士藍的晶體結構（5個晶胞，K+未標出，每隔一個立方體在立方體體心有一個

8

鉀離子）。

anm

①普魯士藍晶體中每個Fe"周圍最近且等距離的Fe2+數目為__個。

②晶體中該立方體的邊長為anm,設阿伏加德羅常數為％八，其晶體密度為—g-cm\

19.（15分）沙利度胺是一種重要的合成藥物，具有鎮(zhèn)靜、抗炎癥等作用。有機物H是合成它的一

種中間體，合成路線如下（部分反應條件和產物未列出）。

回答下列問題:

（1）A的化學名稱為，E-F的反應類型為,H中官能團的名稱為

（2）判斷化合物F中有一個手性碳原子。D-E的反應方程式為。

（3）寫出符合下列條件的B的同分異構體（寫出一種即可，不考慮立體異構）?

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②Imol該化合物能與4moi[Ag（NHj2]OH反應

③其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫

0

（4）結合上述流程中的信息，寫出以1,4一丁二醇為原料制備化合物||的

H2NCCH?CH2COOH

合成路線（其他試劑任選）。

答案以及解析

1.答案：C

解析：A項，通過“靜電除塵”、“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”可減少粉塵污染、酸雨等,

提高空氣質量，正確；B項，氨氣與氯氣反應生成氯化錢而冒白煙，因此濃氨水可檢驗氯氣管道是

否泄漏，正確；C項，黑色金屬材料通常包括鐵、銘、鋅以及它們的合金，銅屬于有色金屬，錯誤;

D項，SiC俗稱金剛砂，具有很大的硬度，可用作砂紙、砂輪的磨料，正確。

2.答案：D

解析：A項，質量數=質子數+中子數=8+8=16,中子數為8的氧原子：；60，錯誤；B項，N,H,為

聯氨，是共價化合物，氮原子和氫原子間形成共價單鍵，氮原子和氮原子間也形成共價單鍵，結構

式為二\,錯誤；C項，Mg2+的結構示意圖為題力，錯誤；D項，HQ分子中氫原子

與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：0：H.正確。

3.答案：C

解析：標準狀況下乙醇為液體，無法應用氣體摩爾體積計算其物質的量和燃燒耗氧量，A錯誤；1

個H2。中的質子數為10,1個H?F+中的質子數為11,則Imol%。和H2F+的混合物中所含質子數

在10踵與11夕之間，B錯誤；乙醇催化氧化的化學方程式為

2cH3cH,OH+O,~2cH3cHO+2H,O，當2mol乙醇被氧化時，有ImolO2被還原，轉移4mol

△

電子，生成2moi乙醛，故該反應生成Imol乙醛時轉移電子數為2，C正確；一個乙醇分子中含

有5個C—H、1個C一C、1個C一0、1個0一H,則46g（即Imol）

乙醇中含有的共價鍵數目為8NA，D錯誤。

4.答案:C

解析：KNO3和NaCl都是易溶于水的固體，故不能用溶解、過濾的方法進行分離，由于KNC)3的

溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度基本不受溫度的影響，則選擇結晶法過濾、分離，故A

錯誤；

5.答案：D

解析：Na2cO3的水溶液呈堿性是因為CO,的分步水解，C0^+H,OHCQbO1,

HCO3+H2OH2co3+OH-,A項錯誤；用CH3coOH溶解CaCOs，醋酸是弱電解質，不完全

電離，離子方程式中應寫為分子形式，碳酸鈣是難溶物，也不能拆開書寫，B項錯誤；Fe3+具有強

氧化性，不能與具有強還原性的「大量共存，C項錯誤；向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，發(fā)生反應：

2Fe2++Cl,=2Fe3++2CF,D項正確。

6.答案：C

解析：HCIO4是最強的無機含氧酸，故最高價氧化物對應水化物的酸性：HCK)4>HNC)3,A項正

確；。2、Cl2均可從NH?中置換出N2,B項正確；Na?N中只有離子鍵，C項錯誤；CIO2有強氧化

性，而「有強還原性，CIO2可將「氧化為k，U遇淀粉變藍色，D項正確。

7.答案:C

解析：A.苯甲酸與乙醇互溶，應蒸緇分離，不能選蒸發(fā)，故A錯誤；B.苯酚在水中溶解度不大，苯

酚微溶于水，形成乳濁液，則過濾不能分離，故B錯誤；C.乙酸乙酯的沸點較低，圖中蒸儲可純化

工業(yè)乙酸乙酯，故C正確；D.NaOH與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴

定管，故D錯誤。

故選：C

8.答案：A

解析：CrO,和乙醇反應生成C/+,化合價降低，故乙醇表現出還原性，A正確；稀氨水中加入AgzO,

Ag2O+4NH,+H,O=2[Ag(NH,)2]OH,生成的[Ag(NH3)1OH是強堿，B錯誤；濃度

不同，且生成Mi??可作催化劑，兩個變量，不能說明增大反應物濃度，化學反應速率加快，C錯

誤；堿性條件下，無法用AgNO?檢驗B「的存在，D錯誤。

9.答案:D

解析：根據苯乙烯的結構簡式可知A項正確;苯乙烯中存在1個苯環(huán),1個碳碳雙鍵,B項正確；乙苯

不能與澳的四氯化碳溶液反應，但苯乙烯因存在碳碳雙鍵可以反應,C項正確；乙苯中存在乙基,所有

原子不可能處于同一平面,D項錯誤。

10.答案：C

解析：A.侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產溶解度較小的碳

酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代

了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；

B.程II為TBA的再生過程為g02+2CuCl+2TBA-HC1-2CUJ+2TBA+2HQ,實現了TBA、CuCl2

的再生，故B正確：

C.制堿過程為NaCl+CQ+HO+TBA=NaHQO+TBA],理論上每生成ImolNaHCO,需要

1molTBA,根據關系式TBAXuCIT).5molC2H4c1?,故C錯誤；

催化劑

D.過程m是乙烯的氯化過程,化學方程式為C2H”+2CUC12—GHqCL+ZCuCI,故D正確。

11.答案：B

解析：可將已知的熱化學方程式自上而下分別依次編號①②③，根據蓋斯定律，之義①+2X②一③

2

即可得到目標方程式，則

33

△//=-+2xAH-△//2=-x(-572kJ/mol)+2x(-393.5U/mol)-(-1367kJ/mol)=-278kJ/mol

,B正確。

12.答案：B

解析：“酸溶”時Basics與硝酸反應生成硅酸，BaSC)3與硝酸反應生成BaSO4,A說法正確；由

于硝酸易揮發(fā)和分解，所以不能采用高溫的措施加快反應速率，B說法錯誤；利用BaCC)3調節(jié)pH

不引入新的雜質，C說法正確；廢渣中含有FelOH%,Fe(OH%分解得到的Fe?。：、可用來生成油

漆或涂料，D說法正確。

13.答案:D

解析：25℃,PH=7.2時，溶液中c(OH-)=l()F8moi-匚1,由題圖中c點坐標知，c點時

c(NH3H2。)則—----=102.所以K(NH：?H,O)=工~_J=1o<8,A

§

c(NH,-H,O)\32/C(NH3H9O)

錯誤；用鹽酸滴定氨水達到滴定終點時溶液顯酸性，應該選用甲基橙做指示劑，B錯誤；4、枚c、d

四點中c、d兩點溶質為NH3-H2。和NH4CI,a點溶質為NH4cl和HC1,h點溶質為NH4CI,其

中HC1和NHs-H?。均抑制水的電離，NH4cl促進水的電離，故b點水的電離程度最大，C錯誤;

c點時溶液呈堿性，所以c(OH>c(+>,根據電荷守恒

c(N刊+(°爐=(c)C(4c),所以c(N，海(,則

<?(N0[￡)匕(j,D正確。

14.答案:D

解析：容器①中參加反應的A的物質的量=2molx竺2!Q=1.5mol,則：

QkJ

2A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol):210

轉化(mol):1.50.751.5

平衡(mol):0.50.251.5

恒溫恒容下，容器②中物質完全轉化到方程式左邊時可以得到2molA.ImolB,容器①②中的反應

為完全等效平衡，平衡時各組分的物質的量相等，②中A的起始物質的量為0.4mol,小于平衡時

的0.5mol,故②中反應逆向進行，容器②中反應吸熱，平衡時各物質的物質的量與A中相等，則

以B物質計算,②中吸收的熱量為(0.25-0.2)molXQkJ/mol-O.05QkJ,A項錯誤;恒容條件下，

向容器①中通入氨氣，各組分的濃度不變，平衡不移動，平衡時A的轉化率不變，B項錯誤：平衡

時①②中C的體積分數為；——"mol_=2,其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，隨反

應進行，容器內溫度降低，平衡向生成C的方向移動，則達到平衡時C的物質的量大于L5mol,

9

體積分數大于士，C項錯誤；①②中平衡常數長==18,D項正確。

30.25

x---------

0.5

15.答案：(1)Fe2\Al”和H+(2分)

（2）4.4WpH<7.5（或4.4~7.5）已分）A產沉淀完全而Fe°+不沉淀；使反應物充分接觸，從而

加快反應速率（2分）

2++3+

（3）Fe+2H+NO-=Fe+NOT+H2O（2分）139蠢分）

2+2+

（4）2LFe（OH）]+2H,O[Fe2（OH）4]+2H*（2分）

（5）d（2分）

解析：（1）反應I中鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水,

氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，因鐵過量，鐵與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。溶液中存在的陽

離子有AP+、Fe2\H+o

（2）加入少量碳酸氫鈉的目的是除去A產，而不沉淀Fe?+,pH應調節(jié)在4.4~7.5范圍內。攪拌能

使反應物充分接觸，加快反應速率。

（3）NO；將Fe"氧化為Fe",NO；被還原為NO,依據化合價升降數目相等、電荷守恒寫出離子

方程式即可。根據電子轉移關系可知：4NO2~4e~O,,0.5molC）2得電子數與2moiNaNO?得電

子數相等，NaNO?質量為2moix69g/mol=138g。

（4）[Fe（OH）產水解生成[Fez（OH）4r和H+。

（5）若選擇將Fe"氧化為Fe",再檢驗Fe",因原溶液中有Fe",會干擾實驗結果，所以檢驗含Fe"

2+

的溶液中是否含Fe應用酸性高鎰酸鉀溶液或K,[Fe（CN）6]溶液。

16.答案：（1）平衡圓底燒瓶A中壓強（2分）a（2分）

（2）儲出液澄清透明（或取少量偏出液滴入水中，無油珠存在）（3分）松開彈簧夾G,然后停止加熱

（或先把D中的導氣管從溶液中移出，再停止加熱）0分）

（3）分液漏斗（2分）

（4）干燥除水（2分）

⑸水?。?分）

解析：（1）水蒸氣發(fā)生器A中壓強過大，直玻璃管C中液面上升，所以直玻璃管C的作用是避免圓

底燒瓶A中壓強過大。冷凝水從直形冷凝管的下口a進入，使儲分充分冷凝。

（2）儲出液澄清透明或取少量儲出液滴入水中，無油珠存在說明蒸鐳結束。

（3）萃取時用到的實驗儀器是分液漏斗。

（4）無水硫酸鈉作為干燥劑除去萃取液中的水。

（5）提純檸檬烯時，先將萃取劑二氯甲烷蒸出，三氯甲烷的沸點為39.8C,采用水浴加熱蒸儲。

17.答案：（1）吸熱（1分）升高溫度、提高氫氣濃度、吸收CO、液化水蒸氣（2分）

0.125x5MPax(0.375x5MPa)'

（2）①篤名看（2分）②"4>m?>砥（2分）③一■氧化碳（1分）

(0.125x5MPa)2x(0.375x5MPa)6

（2分）

+

(3)?2H;O-4e-=4H+O2T(2分)

②陰極水電解生成H?和OFF,OFT與HCO；反應生成CO：（2分）

解析：（1）由圖中數據可知，溫度升高，反應I正向進行趨勢變大，說明反應I為吸熱反應，△兄>0,

反應n正向進行趨勢變小，說明反應n為放熱反應，△也<0,反應ni=反應I—反應n,則

△%=△41-△%>o,反應in是吸熱反應。提高co?的轉化率可以采用升高溫度、提高氫氣濃度、

吸收co、液化水蒸氣等措施。

（2）①知co?催化加氫合成乙醇的反應為放熱反應，溫度越高，co?的轉化率越低，由此可判斷

溫度從高到低的順序為<>豈>工。②若co?的量相同，通入H?的量越多，co?的轉化率越大，

即〃，值越大，由圖分析可知，，4>，％>?。③分析圖丙可知，c代表H?,d代表CO?,a代表HQ,

b代表C2H5OH,則曲線d代表的物質化學名稱為二氧化碳。T4溫度時，由圖丙可知，也和H?。

所占分壓均為0.375X5MPa,CO?和CJIQH所占分壓均為0.125X5MPa,則該反應平衡常數

K0.125x5MPax（0,375x5MPa）3

p-（0.125x5MPa）2x（0.375x5MPa）6°

（3）高濃度的K2co、溶液吸收CO2,所得溶液為KHCC>3溶液，即X為KHCC>3溶液，電解KHCO3

溶液相當于電解Hz。。①陽極區(qū)陰離子OFT放電，發(fā)生的反應為2H2O-4e-4田+。2?，②

陰極水電解生成H?和OFT,OH一與HCO；反應生成CO；。

18.答案：（l）4s（i分）

（2）O>C>Li（1分）正四面體（2分）

（3）高（2分）sp‘（2分）（SiC>3）：；（2分）

Isas

（4）①6（2分）②才不xl°”（3分）

解析：（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s'所以失去電子形成離子時先

失去的是4s軌道上的電子。

（2）第一電離能：O