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課題2原子的構(gòu)成分子是__________最小微粒之一;原子是_____________最小微粒;在化學(xué)變化中,____可以再分,______不能再分。檢查自主學(xué)習(xí):原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢?若能,它又可以分為哪幾部分?
引入原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中,不能再分。一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子小結(jié)1(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)
每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積.1、閱讀P53有關(guān)內(nèi)容結(jié)合下圖進(jìn)行小結(jié)原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵2630262、原子構(gòu)成的規(guī)律:⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))⑵、原子不顯電性。
⑶、原子中不一定含有中子。
⑷、不同種類的原子,質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多原子核:位于原子中心、體積很小、質(zhì)量很大核外電子:占據(jù)原子的絕大部分體積.在核外很大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域
電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn),這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的,此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn),沒有固定的軌道,但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.2、核外電子排布特點(diǎn):(2)、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè);(3)、最外層不超過8個(gè)(若第一層是最外層則不超過2個(gè));(1)、先排內(nèi)層,再排外層;第1層第2層第3層(也叫最外層)原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))15+2853、原子結(jié)構(gòu)示意圖該層電子數(shù)+22氦(He)+1028氖(Ne)氬(Ar)+12282鎂(Mg)+13283鋁(Al)+624碳(C)+725氮(N)+826氧(O)+927氟(F)+18288+1128鈉(Na)1原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8(氦為2)不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718><帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物三、離子的形成1、離子帶電的原子(或原子團(tuán))2、離子分類
陰離子陽離子(電子數(shù)>質(zhì)子數(shù))(電子數(shù)<質(zhì)子數(shù))3、離子的表示——離子符號(hào)Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)(得失電子數(shù);當(dāng)n=1時(shí)略去不寫
)離子帶正或負(fù)電4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系:原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子(2)聯(lián)系:(1)區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同:原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)活潑;離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同:原子不帶電,離子帶電。原子種類原子質(zhì)量(kg)
氫1.67X10-27
氧2.657X10-26
碳1.993X10-26
鐵9.288X10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量0.00000000000000000000000001993kg1.定義:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12(約1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。四、相對(duì)原子質(zhì)量
2.定義式:
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量
一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)Ar
=─────────────
一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量
(kg)×1/12
注意:a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836?從上表你能得出哪些結(jié)論?B幻燈片15原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。小結(jié)2原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量3、找規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)核外電子數(shù)
相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵263026564、規(guī)律:近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)2:填表:
原子名稱原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂1212661288161112111616161212241.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+828+1028+1128+17288BABC5、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+982原子結(jié)構(gòu)模型的演變時(shí)間科學(xué)家名稱模型特點(diǎn)公元前5世紀(jì)古希臘哲學(xué)家原子萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的1803道爾頓實(shí)心球原子是堅(jiān)實(shí)不可再分的微小實(shí)心球1904湯姆生西瓜式正電荷內(nèi)鑲嵌著電子1911盧瑟福帶核的模型原子核位于中心,電子在核
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