初中化學(xué)人教版原子的結(jié)構(gòu)課件

課題2原子的構(gòu)成分子是__________最小微粒之一；原子是_____________最小微粒；在化學(xué)變化中，____可以再分，______不能再分。檢查自主學(xué)習(xí)：原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？若能，它又可以分為哪幾部分？

引入原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子在化學(xué)變化中，不能再分。一、原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子小結(jié)1(一個(gè)原子只有一個(gè)原子核)

每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電核外電子占據(jù)原子的絕大部分體積.1、閱讀P53有關(guān)內(nèi)容結(jié)合下圖進(jìn)行小結(jié)原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵2630262、原子構(gòu)成的規(guī)律：⑴、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

(原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù))⑵、原子不顯電性。

⑶、原子中不一定含有中子。

⑷、不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不相同。原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多原子核：位于原子中心、體積很小、質(zhì)量很大核外電子：占據(jù)原子的絕大部分體積.在核外很大的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域

電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做“電子層”,核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布原子核外電子的運(yùn)動(dòng)與排布二、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有1層,最多的有7層.2、核外電子排布特點(diǎn)：（2）、各層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；（3）、最外層不超過8個(gè)(若第一層是最外層則不超過2個(gè))；（1）、先排內(nèi)層，再排外層；第1層第2層第3層（也叫最外層）原子核原子核帶正電質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）15+2853、原子結(jié)構(gòu)示意圖該層電子數(shù)+22氦（He）+1028氖（Ne）氬（Ar）+12282鎂（Mg）+13283鋁（Al）+624碳（C）+725氮（N）+826氧（O）+927氟（F）+18288+1128鈉（Na）1原子最外層電子數(shù)特點(diǎn)得失電子情況化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素金屬元素非金屬元素都為8（氦為2）不易得失穩(wěn)定一般少于4易失去不穩(wěn)定不少于4易得到不穩(wěn)定4、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17不帶電不帶電NaCl+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11-----------+17-----------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------鈉原子氯原子+11----------+17------------------我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝!鈉離子氯離子質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11101718＞＜帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11----------+17------------------NaCl靜電作用形成化合物三、離子的形成1、離子帶電的原子（或原子團(tuán)）2、離子分類

陰離子陽(yáng)離子（電子數(shù)＞質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)＜質(zhì)子數(shù)）3、離子的表示——離子符號(hào)Xn±元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)n=１時(shí)略去不寫

）離子帶正或負(fù)電4、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：原子陰離子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子（2）聯(lián)系：（1）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同：原子不帶電，離子帶電。原子種類原子質(zhì)量(kg)

氫1.67X10-27

氧2.657X10-26

碳1.993X10-26

鐵9.288X10-26說明:由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用不方便,所以采用相對(duì)原子質(zhì)量０．０００００００００００００００００００００００００１９９３kg1.定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。四、相對(duì)原子質(zhì)量

2.定義式:

某原子的相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量(kg)Ar

=─────────────

一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量

(kg)×1/12

注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是實(shí)際質(zhì)量.b.國(guó)際單位制為1.構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個(gè)單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個(gè)單位負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836？從上表你能得出哪些結(jié)論？B幻燈片15原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。小結(jié)2原子質(zhì)量≈原子核質(zhì)量=質(zhì)子質(zhì)量+中子質(zhì)量3、找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵263026564、規(guī)律:近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)練習(xí)2：填表：

原子名稱原子核核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)碳66氧88鈉1123硫1632鎂1212661288161112111616161212241.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是()A質(zhì)子數(shù)B最外層電子數(shù)C中子數(shù)D原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的()A核電荷數(shù)B電子層數(shù)C最外層電子數(shù)D帶電量3.某元素原子核外有3個(gè)電子層,最外層上有1個(gè)電子,該元素的核電荷數(shù)為()A5B11C1D184.根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()①它們都帶有電荷②它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③它們核外電子排布相同④它們屬于不同種元素A①②B②③C②④D③④+82８+1028+1128+17288ＢＡＢＣ5、對(duì)結(jié)構(gòu)示意圖為和的兩種微粒,有下列說法①屬于同一元素②都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③核外電子排布相同④都不帶電荷其中說法正確的是()A、①②B、②③C、①②④D、②③④+1082+982原子結(jié)構(gòu)模型的演變時(shí)間科學(xué)家名稱模型特點(diǎn)公元前5世紀(jì)古希臘哲學(xué)家原子萬(wàn)物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的1803道爾頓實(shí)心球原子是堅(jiān)實(shí)不可再分的微小實(shí)心球1904湯姆生西瓜式正電荷內(nèi)鑲嵌著電子1911盧瑟福帶核的模型原子核位于中心，電子在核