廣西壯族自治區(qū)桂林市文市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市文市高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A.電解法：Fe、Al

B.熱還原法:Cu、Na

C.熱分解法:Hg、Mg

D.火法或濕法：Cu參考答案：D略2.已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。則對于熱化學(xué)方

程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝bkJ·mol－1的說法正確的是()

A．熱化學(xué)方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ·mol－1的熱量變化”

B．b＝＋483.6

C．|ΔH2|>|ΔH1|

D．|ΔH2|<|ΔH1|參考答案：B略3.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A>B

B．A=10－4B

C．B=10－4A

D．A=B參考答案：B略4.將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋)

B.c(HF)

C.

D.參考答案：D略5.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2OB.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大參考答案：A略6.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是

（

）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯C．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：C7.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①纖維素、②甲酸甲酯（HCOOCH3）、③淀粉、④乙酸，其中符合Cn(H2O)m的組成且不屬于糖類的是A．①④

B．②④

C．①③

D．②③參考答案：B略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，0.2NA個H2分子的質(zhì)量為0.4g

B．4.4gCO2含有的原子數(shù)為3NA

C．標準狀況下，18gH2O占有的體積約為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一個數(shù)為0.5NA參考答案：略9.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16

molCO2和3.6g水混合物，則原混合氣體中(

)A.一定有甲烷

B.一定是甲烷和乙烯

C.一定沒有乙烯

D.一定有乙炔參考答案：A略10.有主族元素X、Y、Z，X原子的最外層電子排布為ns1;Y原子的M電子層有2個未成對電子;Z原子的最外層p軌道上只有一對成對電子,且Z原子的核外電子比Y原子少8個電子.由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是

A．X2YZ3

B．X2YZ4

C．X2Y2Z3

D．XYZ4參考答案：D略11.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（）A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B．溶液中不變C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大D．完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時pH的計算來解答．解答：解：A、因醋酸溶液中加水稀釋，促進電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；B、因為==，溫度不變，Ka、Kw都不變，則不變，故B正確；C、加水稀釋時，醋酸的電離平衡正移，電離程度增大，溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯誤；

D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯誤；故選B．點評：本題考查弱電解質(zhì)的稀釋，明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵．

12.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是

（

）①體系的壓強不再改變

②絕熱體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)

A．③④⑤⑥B．②③④⑥

C．①③④⑤D．①③④⑥參考答案：B略13.下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是（

）A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶化合物C．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D．強電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱參考答案：C略14.某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路。課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成，進行如下實驗：（1）取10mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g。（2）另取10mL廢液放入銅片充分反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少了0.256g。下列關(guān)于原廢液組成的判斷錯誤的是（

）

A．一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、ClˉB．c(Fe2+)︰c(Cu2+)=2︰1C．c(Fe2+)︰c(Fe3+)=3︰1D．c(Clˉ)=6mol/L，c(Fe2+)=1.2mol/L

參考答案：C略15.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是(

)

A.

溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出碘

B.

乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.

硝基苯中混有濃硫酸和濃硝酸，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D.

乙烯中混有CO2和SO2，將其通入溴水中洗氣參考答案：CA項生成的I2溶于溴苯，B項無法控制H2的量，且反應(yīng)較困難。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共16分）某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：(1)開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

。(2)數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的離子方程式是

。(3)如果開啟活塞f放掉約液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一種能使溴水褪色的氣態(tài)烴，標準狀況下5.6L該烴完全燃燒時生成16.8L二氧化碳和13.5g水。求該烴的分子式并寫出它的結(jié)構(gòu)式。參考答案：C3H6

結(jié)構(gòu)式（略）略18.能否根據(jù)難溶強電解質(zhì)溶度積的大小來判斷其溶解度的大小，為什么?參考答案：不能。因為不同類型的難溶電解質(zhì)的溶解度和溶度積的關(guān)系不同，如AB型:S=，

A2B型:

S=等。若Ksp(A2B)小于KSP(AB)，則往往S(A2B)>S(AB)。

對同類型的難溶電解質(zhì)而言，可以用Ksp的大小判斷S的大小，因為它們的換算公式相同。19.一定條件下乙烯和溴水反應(yīng)可以得到多種產(chǎn)物，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知：E的結(jié)構(gòu)簡式為I的分子式為C4H4O4，是一種環(huán)狀化合物。請回答下列問題：(1)E的分子式是_______________；B的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。(2)在乙烯的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子數(shù)最多的分子的結(jié)構(gòu)簡式是_______，名稱是______________。(3)在反應(yīng)①?⑩中，屬于取代反應(yīng)的是⑥和_______(填寫編號)；(4)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式

(5)J是I的同分異構(gòu)體，且1molJ與