湖南省株洲市思聰中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

湖南省株洲市思聰中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C略2.實驗室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同。若將①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④新制的氯水4種試劑存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中，按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是A.①②③④

B.②①④③

C.②③④①

D.②①③④參考答案：D廣口瓶，可以放大理石或鋅粒，故放②；細(xì)口瓶并且瓶塞是橡皮塞，一般用來盛放顯堿性的溶液，故放①；細(xì)口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用來盛放顯酸性或顯中性的溶液，故放③；棕色試劑瓶，一般盛放見光易分解的物質(zhì)，故放④，故選D。點睛：本題考查化學(xué)試劑的存放，解答本題的關(guān)鍵是掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，從而選擇合適的儲存方式。可以根據(jù)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面進(jìn)行分析、判斷。需要注意的是氫氧化鈉能與玻璃中的成分反應(yīng)。3.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略4.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù) C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【詳解】在元素周期表中，同周期元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，故選A。5.低合金高強(qiáng)度鋼是支撐"鳥巢"的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)，Ti(鈦)，(鉻)，(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族B.46TiO、48TiO、50TiO互為同位素C.Mn2O7是酸性氧化物D.原子核內(nèi)有個51個中子，核外有41個電子參考答案：C【分析】A．根據(jù)鐵原子的電子排布式來分析；B．同位素研究的對象是原子；C．Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)；【詳解】A．鐵原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，則鐵位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，選項A錯誤；B．同位素研究的對象是原子，46TiO、48TiO、50TiO都是化合物，選項B錯誤；C．Mn2O7只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，選項C正確；D.3+原子核的質(zhì)子數(shù)為41，質(zhì)量數(shù)為92，則中子數(shù)=92-41=51，核外電子數(shù)=41-3=38，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)、同位素、酸性氧化物等，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握。

6.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為-1價），反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是A．氧化劑

B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：略7.在短周期元素中,原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（）A．金屬元素

B．稀有氣體元素

C．非金屬元素

D．無法確定為哪一類元素參考答案：D8.下列實驗操作中正確的是（）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6.20mL的液體B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，將稱量物放在濾紙上，并置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤C．利用蒸餾可除去液態(tài)混合物中沸點不同的易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分靜置后紫紅色液體在上層參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，且易潮解，不能放在濾紙上稱量；C．可用蒸餾的方法分離沸點不同的混合物；D．四氯化碳的密度大于水溶液．【解答】解：A．規(guī)格為10mL的量筒只能讀到0.1mL，無法量取6.20mL的液體，故A錯誤；B．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量時，由于氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性、易潮解，應(yīng)該將稱量物放入燒杯中，不能直接放在濾紙上，故B錯誤；C．液態(tài)混合物中沸點不同，則對液態(tài)混合物可以利用各組分的沸點不同用蒸餾的方法除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，故C正確；D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，由于四氯化碳的密度大于水溶液，則充分靜置后紫紅色液體在下層，故D錯誤；故選C．9.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷（As），西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的三價砷。下列說法正確的是（

）A．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用B．“兩者同食”發(fā)生的反應(yīng)中維生素C作氧化劑C．五價砷在維生素C作用下發(fā)生了還原反應(yīng)D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推測所含的砷元素化合價為+5參考答案：C試題分析：A、根據(jù)信息，五價砷沒有毒性，故錯誤；B、五價砷轉(zhuǎn)化成三價砷，化合價降低，作氧化劑，維生素C作還原劑，故錯誤；C、砷的化合價降低，五價砷作氧化劑，被還原，故正確；D、根據(jù)信息，三價砷有毒，砒霜中砷化合價為＋3價，故錯誤。10.下列性質(zhì)中，可證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是()A．可溶于水

B．有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融時能導(dǎo)電參考答案：D解析在化合物中只有離子化合物熔融時能導(dǎo)電。11.盛有氯化鋇稀溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量的稀硝酸，乙試管中加入足量的NaOH溶液，則下列敘述正確的是A．甲、乙兩試管都生成同種白色沉淀B．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成，但不是同種物質(zhì)C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管中有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：B12.下列儀器中，不能加熱的是

A．容量瓶

B．試管

C．燒瓶

D．燒杯參考答案：A略13.下列物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低的是A.生石灰與水反應(yīng) B.硝酸銨晶體加入水中C.濃硫酸加入水中 D.氫氧化鈉固體加入水中參考答案：B【分析】物質(zhì)加入水中或與水發(fā)生反應(yīng)后，溶液溫度降低，說明物質(zhì)溶于水或和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．硝酸銨晶體加入水中溶解的過程屬于吸熱過程，故B正確；C．濃硫酸加入水中稀釋屬于放熱過程，故C錯誤；D．氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱過程，故D錯誤；故選B。

14.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài),將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能A.NaOH溶液、CO2B.H2O、氨氣C.NaOH溶液、COD.H2O、NO2參考答案：C【分析】水的沸點與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越小水的沸點越低，壓強(qiáng)越大水的沸點越高，如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰，說明其壓強(qiáng)減小，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳?xì)怏w，打開夾子時①中的氣體進(jìn)入②中，從而使得①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰了，A不選；B．氨氣極易溶于水，氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰，B不選；C．一氧化碳和氫氧化鈉不反應(yīng)，打開夾子時①中的壓強(qiáng)不變，水的沸點不變?nèi)匀皇?00℃，水不能沸騰，C選；D．NO2易溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=HNO3+NO，反應(yīng)使氣體的物質(zhì)的量減少，則①中的壓強(qiáng)減小，水的沸點降低，水沸騰，故D不選；故合理選項是C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，根?jù)題中的現(xiàn)象分析出氣壓的變化，并根據(jù)壓強(qiáng)對物質(zhì)沸點的影響分析解答，題目難度不大。15.某工廠排放的廢水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、HCO3－等離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性，則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是（

）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－

Ｃ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－參考答案：B試題分析：廢水明顯顯堿性，說明含有大量OH－，Ag＋、NH4＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存，溶液顯電中性，溶液中一定有K＋，SO42－、Cl－、NO3－至少含有一種，故選項B正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設(shè)計的實驗方案及部分實驗現(xiàn)象如下表：實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞試液的冷水中鈉塊浮在水面上，熔化成閃亮的小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變紅色②將表面積大致相同的鎂條和鋁條（均已用砂紙打磨過），分別投入足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸中鎂條劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量的無色氣體，而鋁條反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體，鎂條消失比鋁條快③將新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中

④將相同質(zhì)量的鎂條（已用砂紙打磨過）和鋁粉分別投入到足量的相同體積的0.5mol/L的鹽酸和3mol/L的鹽酸中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體，但鋁粉消失比鎂條快

請回答下列問題：（1）實驗③的現(xiàn)象是

，該反應(yīng)的離子方程式為

，（2）由實驗③得出的實驗結(jié)論是

（3）由實驗②可得出決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學(xué)得出結(jié)論：鋁比鎂易失電子，該結(jié)論是否正確？

（填是或否）（5）通過實驗④說明要加快化學(xué)反應(yīng)速率可

或

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：(1)