高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)舊知回顧得氧、失氧

初中階段，我們知道：CuO

＋

co

＝

Cu＋

co2△2Mg+O2＝

2MgO

點(diǎn)燃氧化反應(yīng)還原反應(yīng)思考與交流

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是獨(dú)立進(jìn)行的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。CuO失氧變?yōu)殂~，發(fā)生了還原反應(yīng)；co得氧變?yōu)閏o2

，發(fā)生了氧化反應(yīng)。

CuO

＋

co

＝

Cu＋

co2△新知探究+200+4

用我們學(xué)過的化合價(jià)來分析下列各反應(yīng)：2CuO+C==2Cu+CO2↑高溫2Mg+O2==2MgO

點(diǎn)燃2Na+Cl2==2NaCl

點(diǎn)燃+200-200+1-1氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)〖小結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)的又一種分類方法化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合價(jià)降低的反應(yīng)反應(yīng)物中元素化合價(jià)升高的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)降低還原反應(yīng)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)銅元素的化合價(jià)降低，氧化銅發(fā)生還原反應(yīng)碳元素的化合價(jià)升高，一氧化碳發(fā)生氧化反應(yīng)CuO

＋

co

＝

Cu＋

co2△指出下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O〖練習(xí)〗√√√化合價(jià)升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+[

Cl]-Cl

-Na+氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2Na＋Cl2

＝＝2NaCl點(diǎn)燃氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)失e-→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)得e-→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實(shí)質(zhì)標(biāo)志(特征）反應(yīng)過程下列幾個(gè)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的那一種？Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CaCO3===CaO+CO2↑高溫2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合價(jià)有變化化合價(jià)無變化〖思考〗氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)〖小結(jié)〗1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O

2.下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.Na2CO3CO2

D.AlAl2O3CC〖練習(xí)〗〖知識小結(jié)〗⑴氧化還原反應(yīng)的概