終結(jié)-元素周期表

元素周期表元素周期表的編排原則

依元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行,再把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層遞增的順序由上而下排成縱行,這樣而得到的表叫做元素周期表。門捷列夫的元素周期表

現(xiàn)在使用的元素周期表：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一、元素周期表1.周期⑴定義

具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一個橫行，稱為一個周期。⑵周期表中的周期數(shù)及表示方法共7個周期，其周期序數(shù)從上到下分別用1、2、3、4、5、6、7標記。周期7個（7個橫行）短周期：3個（第1、2、3周期）長周期：4個（第4、5、6、7周期）周期序數(shù)＝電子層數(shù)⑶周期的有關(guān)知識

周期數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

同周期內(nèi)，(除第一周期和第七周期外）每一周期從左到右隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子核外最外層電子數(shù)從1個遞增到8個，達到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。

鑭系元素：第6周期中的57號鑭（La）到71號镥（Lu），共15種原子的電子層結(jié)構(gòu)和性質(zhì)十分相似的元素的總稱。2.族⑴定義：元素周期表中的一個或幾個縱行稱為一族。⑵周期表中的族數(shù)及表示方法

16個族主族：由短周期和長周期元素共同構(gòu)成的族。其族序數(shù)從左到右用ⅠA、ⅡA、ⅢA、

ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA表示。（7個）副族：完全由長周期元素構(gòu)成的族。其族序數(shù)從左到右用ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB表示。（7個）第VIII族：1個（8、9、10三個縱行）0族：1個（稀有氣體元素）注意仔細觀察這張元素周期表，你還能發(fā)現(xiàn)什么嗎？

（3寇）族侵的有凡關(guān)知繪識主族筒內(nèi)元遣素原理子結(jié)愁構(gòu)的粥特點同主濕族內(nèi)乖，每夢個元億素原暫子核決外最留外層辜電子葡數(shù)相父同;同主劣族內(nèi)申，從汪上到夫下，懸隨著來原子糖序數(shù)托的增霧加（數(shù)股字不侍連續(xù)蕉），鍵原子而的電蘭子層炒數(shù)遞脊增。主族灘族序刑數(shù)＝塔最外爪層電粉子數(shù)元素位置原子結(jié)構(gòu)小錯結(jié)：7個角（7波個橫繼行）3個渣（第玻1、劑2、頁3周卡期）3個拘（第畫4、呈5、面6周奇期）1個桃（第秤7周丑期）16丙個（臉18烈縱行顛）主族景：副族籠：第V神II重I族振：0族充：周期宵表周期惰序數(shù)斧＝電霞子層殊數(shù)主族憑族序往數(shù)＝船最外縣層電崇子數(shù)周期?。鹤澹憾讨茇M期：長周襯期：不完蛋全周蠢期：7個7個1個1個(用粱ⅠA懸、Ⅱ匙A等創(chuàng)表示言)(用風(fēng)ⅠB灑、Ⅱ企B等疏表示逼)(有須3個寬縱行羨)課堂晌練習(xí)1.予已知林某主詠族元挪素的肝原子踩結(jié)構(gòu)粘示意凍圖如怒下袋，判投斷其位艇于第醫(yī)幾周擔期？剪第幾肚族？XY+5阿32818187第三輪周期蝦第一剝主族第五岡周期崇第七輝主族2.堵主族棚元素拘在周較期表豎中的祝位置未取決旋于該敏元素鞋的（丘）A.欣相對濁原子專質(zhì)量右和核燈外電母子數(shù)B.美電子盾層數(shù)降和最爺外層泳電子灶數(shù)C.跡相對仰原子堆質(zhì)量毒的最知外層公電子達數(shù)D.疼電子寨層數(shù)盲的次忘外層乎電子呼數(shù)B某元筑素原美子最勵外層悄上只從有2個電柴子，焦該元蓄素（資）A.一定沒是金在屬元裁素B.一定賣是過鉛渡元針素C.一定發(fā)是Ⅱ眠A族元鐵素D.可能犬是金創(chuàng)屬也泊可能秧不是泰金屬D已知a為Ⅱ蘇A族元瓶素，b為Ⅲ渴A族元姥素，幼它們枕的原口子序勝數(shù)分別啞為m和n，炸且a、b為同霉一周墨期，縱下列溫關(guān)系商式必與定錯醉誤的是僵（宵）A.機n=釋m+騎10挎B斤.藝n童=m艷+1C.祥n=漏m+姻11競D聞.同n象=m懲+2注5C元素飲性質(zhì)需的周此期性耗變化趟是元依素原群子的航核外皂電子子排布效的周降期性津變化窮的必證然結(jié)賢果周期五序數(shù)骨＝電臟子層綠數(shù)主族田族序斜數(shù)＝返最外略層電歇子數(shù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定位置

元素性質(zhì)是元素在周期表中的位置的外在放映或元素在元素周期表的位置反映了元素的一定性質(zhì)231二鮮元吸素的權(quán)性質(zhì)贏與元伐素在煉周期豈表中結(jié)的位祥置的滋關(guān)系1.剖元素籌的金肚屬性濁和非俊金屬感性與網(wǎng)元素鎮(zhèn)在周玻期表懇中位李置的關(guān)系⑴媽同一仇周期算從左找到右葬的元波素金諷屬性彼漸弱糠，非金知屬性絹漸強⑵腿同一貌主族援從上江到下倚的元蟲素金蘇屬性臨漸強糞，非金幼屬性辮漸弱⑶范金屬進、非染金屬矮分界茶線附劈燕近的英元素同時極表現(xiàn)脆出一汗定的各金屬懂性和喂非金屬秤性2.在元素煩化合頃價與傲元素抗在周領(lǐng)期表阿中的私位置坐的關(guān)遇系主族即序數(shù)抱＝最射外層約電子妙數(shù)＝痛主族挖元素酸最高時正價性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)周期表中的位置金屬：只有正價非金屬：|最高正價|＋|最低正價|＝8價電鬧子：燦元素持原子果的最匯外層上的電斤子周期表中的位置同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)依次增大逐漸增大電子層數(shù)相同依次增多最外層電子數(shù)依次增多相同原子半徑依次減小依次增大性質(zhì)元素金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱主要化合價最高正價+1+7負價-4-1最高正、負價數(shù)相同最高正價＝主族序數(shù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性堿性減弱酸性增強堿性增強酸性減弱非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱單質(zhì)的氧化還原性還原性減弱氧化性增強還原性增強氧化性減弱小結(jié)性質(zhì)位置結(jié)構(gòu)同周期：從左到右遞變性同主族：從上到下相似性和遞變性原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)周期數(shù)＝電子層數(shù)主族：最外層電子數(shù)=最高正價＝8-|負價|原子半徑最外層電子數(shù)原子得失電子的能力課堂社練習(xí)1.貿(mào)下傍列元伯素中或最容時易和侄氫氣燒化合射的是新（止）A.航硫鋪B.英氯撒C.腎磷遲D.黨碘下列謊關(guān)于合元素伏周期冰表中以第三銀周期換元素血性質(zhì)挪從左藥到右偉變化腸趨勢的敘廉述錯挽誤的董是（導(dǎo)）A.最高煙正價陳依次挽升高B.原子肆半徑凈逐漸趁增大C.氣態(tài)館氫化認物穩(wěn)暫定性憶逐漸蛛增強D.最高攀價氧喝化物史對應(yīng)寺的化徐合物身堿性金逐漸渾減弱段，酸風(fēng)性逐忍漸增圈強3.短周跳期元循素中泳，與拋水反碗應(yīng)最剛劇烈自的金封屬是__趨__惜_與水燙反應(yīng)至最劇堡烈的吊非金繩屬是__伴__藝_地殼濾中含拴量最剩多的偵元素悶是__布__眾_最高凝價氧義化物覺既能戴與鹽紀酸又宰能與辨燒堿戀反應(yīng)匯的是__何__BBNaFOAl2O3lt復(fù)習(xí)利練習(xí)電子依層數(shù)木相同嘴，原轟子序濤數(shù)越大原子極半徑__霜_原子旋核對射核外電藍子摔吸引明力__殊_失電鞠子能張力_身__斃_得電么子能武力_食__哈_金屬魄性_計__戴_非金筋屬性蓬__帥__2.讓電子看層數(shù)越多原子礎(chǔ)半徑霉__交_踏原子阿核對砍核外閥電子笛吸引嶄力_裝__鄰_失電做子能診力_吸__得電銷子能放力_滴__金屬邁性_污__炎_非金鞋屬性腰__喝__越小越強增強減弱減弱增強減弱增強減弱增強越大越弱3.激原子屠序數(shù)宅＝核劉電荷鋸數(shù)＝盛__秩__活__柳__周期膀序數(shù)車＝_果__杰__性__塊__有_主族糞族序抄數(shù)＝袖__嫁__航__駝__著__提__伶__質(zhì)子牲數(shù)電子逃層數(shù)最外棍層電及子數(shù)已知藥下列絨元素破的原率子結(jié)設(shè)構(gòu)示元意圖惡，判爹斷它捐們的腹金屬蘋性與鎮(zhèn)非金淋屬性立強弱看，按介由強漁到弱抓的順篩序排笨列出朗來。原子慕序數(shù)?。胶顺呻姾蓾鷶?shù)核電集荷數(shù)僅：F挖>O兼>N絮>C辣>B織>B牽e>押Li同一躲周期移從左陸到右瀉的元梯素金雖屬性勺漸弱雄，非帽金屬牲性漸基強電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大金屬性減弱非金屬性增強金屬性:Li>Be>B>C>N>O>F非金屬性:F>O>N>C>B>Be>Li已知皇下列旱元素妖的原突子結(jié)惜構(gòu)示衛(wèi)意圖血，判威斷它閉們的司金屬侄性與津非金笨屬性癥強弱她，按廁由強省到弱湖的順驚序排灶列出深來電子匪層數(shù)蛇：C決s>討Rb閱>K刪>N頸a>懸Li同一漁主族毒從上普到下拍的元盟素金握屬性船漸強恐，非才金屬仇性漸倍弱電子層數(shù)越多金屬性增強非金屬性減弱金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li非金屬性:Li>Na>K>Rb>Cs+211234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強元素露金屬狐性和應(yīng)非金搏屬性慶的遞妖變BAlSiGeAsSbTePoAt練習(xí)金屬性強弱⑴單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易⑵M(OH)m的堿性⑶單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）⑷置換反應(yīng)⑸與同一非金屬反應(yīng)的難易非金屬性強弱⑴與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易或穩(wěn)定性⑵HnROm酸性⑶單質(zhì)還原性（或離子氧化性）⑷置換反應(yīng)⑸與同一金屬反應(yīng)的難易穩(wěn)定碰性強顯弱：軟HC濱l_禍__作H2S，項N飼H3_炮__窩_PH3酸性丙強弱潑：岡H3PO4—凈—H2SO4，HC壇lO4—歸—HB擊rO4堿性搜強弱引：蹈K要OH塌__喇__咽Na趣OH帶__專__槳Mg源(O銀H)2>>>>><討論撤及小智結(jié)：周期志表之魚最非金享屬性練最強戀的元舒素是F穩(wěn)定柏性最躬強的影氣態(tài)狗氫化溉物是HF酸性陰最強比的最源高價電氧化銜物的瞎水化破物是HC甘lO4金屬銷性最剃強的勉元素存是Cs堿性剝最強雜的最喂高價阻氧化凱物的滑水化厘物是Cs前OH二府、元柿素性綁質(zhì)與閱原子鵲結(jié)構(gòu)Rb二、宇元素園的性撞質(zhì)與腫原子記結(jié)構(gòu)1.托堿金郊屬元純素元素名稱元素符號核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子結(jié)構(gòu)相同點遞變性鋰鈉鉀銣銫堿金歡屬元遞素LiNaKRbCs3111937551111123456最外層都有1畜個電子核電視荷數(shù)叛逐漸毅增多電子糞層數(shù)雪逐漸罩增多原子漏半徑哄逐漸腸增大堿金愉屬元丑素的泰化學(xué)即性質(zhì)遞變挎性：核電推荷數(shù)牌逐漸搶增多電子腥層數(shù)擁逐漸摘增多原子老半徑記逐漸范增大相同枕點：最外盜層都壩有1廳個電闖子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似塞性：容易漸失去贏1個尚電子誤，單甲質(zhì)表現(xiàn)蠟出很強澤的還惜原性遞變餡性：原子敬核對磨最外合層電工子的吸經(jīng)引能舌力減祖弱從L霧i-曉--燙Cs村越來越容爹易失果去電鐮子金屬舉性逐康漸增司強LiNaKRbCs【科寒學(xué)探思究】暢P山5[實甲驗1疫]鉀在慘空氣飼中燃五燒將一寸干燥都的坩秀堝加蒜熱，飾同時句取一鞭小塊煩鉀，擦干躍表面草的煤蟻油后，北迅速吸投到維熱坩碗堝中寫，觀賓察現(xiàn)內(nèi)象，飛并對嬸比鈉淋在空邁氣中莊的燃握燒。[實尾驗2炸]鈉、趕鉀在飯燒杯常中與消水反莫應(yīng)在培秤養(yǎng)皿畜中放糧入一悟些水韻，然夢后取組綠豆貓大的慌鉀，用濾潮紙吸便干表廣面的縣煤油，投陵入培筍養(yǎng)皿鋤中，踩觀察豈現(xiàn)象路，并高對比燥鈉與卡水的好反應(yīng)鋒。鉀鈉與氧氣的反應(yīng)與水的反應(yīng)【科傳學(xué)探犧究】較P勾5生成淡黃門色的器固體，并單產(chǎn)生黃色宵火焰浮、咽熔、暢游、響、預(yù)紅比鈉指要劇向烈產(chǎn)生園紫色思火焰反應(yīng)庭要比裕鈉劇宣烈現(xiàn)象那：浮、崖熔、赴燃、抽游、錫響、睬紅堿金矩屬元爛素的宜單質(zhì)緞的性邊質(zhì)：1、繳與非皇金屬真單質(zhì)境的反繼應(yīng)：LiNaK常溫非常溫4N弄a+充O2==崖=2暢Na2O（氧幻玉化鈉酷）4K撤+O2==新=2賀K2O（氧把化鉀夏）4L至i+泄O2==鐵=2序Li2O（氧晉化鋰催）點燃2N外a+膀O2==展=N孩a2O2點燃（過尚氧化叉鈉）2K看+O2==互=K2O2△（過智氧化熊鉀）K+踏O2==逗=K濫O2△（超怨氧化找鉀）Rb煎、C眉s遇酬空氣豎即燃撤燒2、傲與水危反應(yīng)2N搞a+桃2H2O=庫=2健Na喊OH之+H2↑2K珠+2些H2O=出=2盾KO講H+浙H2↑(反朱應(yīng)特遺點:磁浮,芬熔,丈游,鄰響,威紅)2L瘡i+逼2H2O=夠=2森Li油OH違+H2↑(比識鈉更晚劇烈歪)(十得分緩德慢,京因為擱生成劃的L躍iO劑H微階溶于汁水,撕反應(yīng)侮慢,攤且L撫i不完熔化醋)堿金禍屬元煌素的獅單質(zhì)忠的性房誠質(zhì)：Rb柳、C提s遇紙水即租燃燒工爆炸堿金細屬元貴素的戒物理侍性質(zhì)LiNaKRbCs相似性顏色銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔點導(dǎo)電導(dǎo)熱遞變規(guī)律密度變化熔沸點變化柔軟小低好逐漸寺變大游（K劍例外焰）逐漸蜻降低2.貫鹵族盯元素P7恢學(xué)與竄問氟氯溴碘核電餓荷數(shù)電子辦層排聞布元素財符號FClBrI91735532,漏72,奇8,常72,址8,僻18華,72,參8,山18回,1飯8,瘡7鹵素鹵族萍元素獄的化簽學(xué)性暮質(zhì)遞變鹽性：核電倦荷數(shù)澇逐漸轉(zhuǎn)增多電子憂層數(shù)峽逐漸鐘增多原子案半徑眼逐漸翁增大相同聲點：最外縫層都爬有7霞個電旦子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定相似羨性：容易座得到濟1個傭電子擴，單擱質(zhì)表現(xiàn)寺出很強茂的氧她化性遞變鎖性：原子灑核吸滑引電驢子的能通力減帶弱從F陵--睡-I下越圈來越難呢得到案電子非金活屬性壇逐漸鐘減弱FClBrI1.劍鹵櫻素單租質(zhì)與曬氫氣芳反應(yīng)鹵素最單質(zhì)貼與氫帳氣反垃應(yīng)：劇烈曬程度琴：F2>C吊l2>B嬸r2>I2生成乓氫化笑物穩(wěn)浮定性南：H診F>擴HC獲l>晉HB涌r>誘HI[實餓驗1插]將少牛量氯水分別找注盛慎有N但aB臘r溶竭液和藝KI斯溶液跳的試流管中術(shù)，用守力振匠蕩后壩注入穴少量蠶四氯還化碳迫，振顯蕩。重觀察[實圍驗2當]建將少點量的溴水注入努盛有伐KI峰溶液剖的試苦管中降，用艱力振援蕩后議注入哲少量儲的四拖氯化脅碳。撤觀察綢四氯紐奉化碳化層和遭水層勿顏色吊的變起化。2.晴單詠質(zhì)間痰的置殃換反問應(yīng)KI+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察NaBr+Cl2水振蕩+CCl4振蕩觀察KI+Br2水振蕩+CCl4振蕩觀察上層：下層：(NaCl的水溶液)(Br2的CCl4溶液)黃色橙色上層：下層：(KCl的水溶液)(I2的CCl4溶液)黃色紫色上層：下層：(KBr的水溶液)(I2的CCl4溶液)黃色紫色Cl2＋2撤KI教==桂=2如KC殃l＋欣I2Cl2＋2社Na歷Br翼==義2N彎aC罰l＋摟Br2Br2＋2安KI議==緒=2承KB北r＋I2對于足同族城元素逐而言核電蹄荷數(shù)晨逐漸愁增多電子沖層數(shù)饅依次武增加得電張子能獅力逐酸漸減昆弱失電雨子能李力逐括漸增當強金屬巷性逐冤漸增滋強非金鐘屬性趣逐漸遷減弱從上嚇到下對于蟻同周姻期元倆素而凝言核電殃荷數(shù)糾逐漸釀增多電子潑層數(shù)冰不變得電篩子能憶力逐山漸增提強失電培子能閥力逐茂漸減教弱金屬竿性逐公漸減蹲弱非金哲屬性稀逐漸缺增強從左沿到右金屬性強弱的判斷方法說明①

單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出H2的難易越易反應(yīng)，元素的金屬性越強②

最高價氧化物水化物（M(OH)n）的堿性強弱堿性越強，元素的金屬性越強③

金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的金屬能置換出較不活潑的金屬④

單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）單質(zhì)的還原性越強，該元素的金屬性越強非金屬性強弱的判斷方法說明①

與H2化合的難易越易化合，元素的非金屬性越強②與H2化合生成的氫化物的穩(wěn)定性氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強③最高價氧化物的水化物(HnROm)的酸性強弱酸性越強，元素的非金屬性越強④非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬⑤單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）單質(zhì)的氧化性越強，該元素的非金屬性越強三弊核素誓同位媽素質(zhì)量寸數(shù)（尊A）辮=質(zhì)皺子數(shù)售（Z慕）+豎中子利數(shù)（單N）原子原子鳳核核外距電子質(zhì)子中子1.兇元素詳：具牢有相柴同核么電荷立數(shù)（般或質(zhì)蜘子數(shù)示）的透同一贊類原工子的縱總稱遞。同種償元素貼原子巾的原儲子核博中，質(zhì)子蒙數(shù)相同，中輛子數(shù)不一索定相同2.逐核素蛙：具閣有一余定數(shù)持目的剝質(zhì)子哨和一嚼定數(shù)頓目的隆中子咬的一臂種原厲子。同位素素：尸質(zhì)子濃數(shù)相琴同而暮中子笑數(shù)不擠同的逐同一珍種元菜素的預(yù)原子繼互稱為同膊位素窩，即學(xué)同一濁元素島的不裳同核氣素之醒間互崖稱為急同位斜素。核素1核素n同位素元素……U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238lt4.虎注意印事項⑴書元攝素的廉種類臣由質(zhì)膽子數(shù)零決定搖，與大中子段數(shù)、部核外刃電子保數(shù)無嬌關(guān)；⑵以同敘一種卡元素搬，可茫有若驕干種窩不同就的核確素；⑶奸核撞素種生類由繩質(zhì)子扔數(shù)和盆中子地數(shù)共吵同決溉定，與核晴外電菠子數(shù)過無關(guān)；⑷把同沃一元澇素的旨各種尖核素飼雖然睬中子坦數(shù)（卵質(zhì)量五數(shù)）騾不同盜，但扶它們的脈化學(xué)仍性質(zhì)影基本炊相同扎；⑹抄符號槍既表豎示一離個具嘩體的超原子謙，又泥表示彈一種鍵核素衡；⑸駐元脂素和窄核素寧只能悅論種仁類，炒不能趴論個戀數(shù)；交而原鍬子既便論種鑰類，又能亂論個狐數(shù)；⑺舍同位軍素是烤同一性元素過不同蝴核素鉤之間桑的互儲稱不航指具僵體的愉原子澆。5.質(zhì)同位盈素的包用途可作寄核燃嬸料、搬金屬庭探傷地、輻先射育藝種、黃臨床嗎治癌枯、環(huán)燒保治券污、丹消除記靜電及、食洞物保睬鮮和撈示蹤口原子縮慧等。以下滑為同嗽位素壞的是浩（腥）A.D2和H2B.CO和CO2C.金剛屠石和握石墨D.和下列而敘述日正確奶的是飲（向）A.所有堅元素批的原船子核站均由采質(zhì)子羨和中壁子構(gòu)扎成B.是一做種同聯(lián)位素C.鈾有三種卵同位史素，奔即有勞三種徐鈾原斬子D.核素扛就是朵元素、脆、擇、打、伐、鉗中駕，⑴__帝__博__的__錢_和__泛__蝕__妄__詢_互為乓同位衡素；⑵__倒__曾__匯__懸_和__帶__猶__院__膠_質(zhì)量押數(shù)相見等，黃但不鳴能互捧稱同右位素臉；⑶__選__抹__味__俯_和__叔__策__刺__濫_中子緣瑞數(shù)相剝等，何但質(zhì)販子數(shù)踢不相主等，廢不是括同一種元呢素.3717Cl3517Cl31H29Cu636C1412Mg2411Na2329Cu657N1429Cu6329Cu656C147N1412Mg2411Na23DC課堂柴練習(xí)四號元素遺周期沿律的楊元素毅周期估表的孩意義元素回周期憲律和近元素盒周期毒表，咬揭示復(fù)了元塘素之襯間的欠