高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第一課時(shí)）編制:審核：課標(biāo)導(dǎo)航：1、了解化學(xué)鍵的含義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成過程與形成條件。2、理解并學(xué)會(huì)從微觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。3、了解化學(xué)鍵類型與物質(zhì)構(gòu)成的關(guān)系。課前預(yù)習(xí)案：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化：化學(xué)鍵：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：化學(xué)鍵的類型：和等1）共價(jià)鍵定義：如：HCl的形成過程：見課本33頁2）離子鍵定義：如NaCl的形成過程：見課本34頁一般情況下，與間易形成離子鍵，而間形成共價(jià)鍵?；衔锏姆诸悾?）、離子化合物：。如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl、CaO、KOH2）、共價(jià)化合物：。如：HCl、H2SO4、CO2、CH4注意：離子化合物（如NaCl）熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵，這需要較多的能量，因此它們的熔點(diǎn)。氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常情況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很。課上探究案：[思考]以電解水為例，觀察水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的？再想想水電解時(shí)為什么會(huì)消耗能量？1.化學(xué)鍵：注意：①直接相鄰②原子為廣義原子（包括）③強(qiáng)烈的相互作用④相互作用既包括也包括課本32頁交流研討：2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：例1、寫出HCl的電離方程式，思考物質(zhì)的電離是不是一個(gè)化學(xué)變化？3.化學(xué)鍵的類型1）共價(jià)鍵：a.成鍵元素：b.成鍵微粒：c.成鍵實(shí)質(zhì)：例2請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵？NaFCH4H2OCaOH2MgCl2O2CO22）離子鍵：a.成鍵元素：b.成鍵微粒：c.成鍵實(shí)質(zhì)：例3請運(yùn)用你所學(xué)的知識(shí)判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2特別提醒：①金屬元素與非金屬元素之間也可以形成共價(jià)鍵，如AlCl3、AgI。②非金屬元素之間也可以形成離子鍵，如銨鹽：NH4Cl中，NH4+和Cl-形成的鍵為離子鍵。③兩個(gè)非金屬原子間形成的鍵一定是共價(jià)鍵。④稀有氣體為單原子分子，原子之間不形成化學(xué)鍵總結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵的比較鍵的類型離子鍵共價(jià)鍵定義

成鍵原因

成鍵微粒

成鍵方式

成鍵元素

4.化合物的分類1）.離子化合物：【注意】

①.離子化合物一定含，也可能同時(shí)含。

②.常見離子化合物主要包括：a、大多數(shù)如：Na2CO3、KNO3、NH4CI、NaCI、CaO、MgBr2b、可溶性如：NaOH、Ba（OH）2c、活潑如：Na2O、Na2O2、K2O2）.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物?！咀⒁狻竣佟⒐矁r(jià)化合物只含有；含有共價(jià)鍵的不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4、NH4Cl、H2等。

②.、常見的共價(jià)化合物主要包括：a、物質(zhì)，如：H2S、HCl、H2SO4、HNO3b、，如：CO2、SiO2c、大部分的如：CH4、CH3CH2OH、蔗糖例4下列物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4CI⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）只含共價(jià)鍵的是：；只含離子鍵的是：既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是：不含化學(xué)鍵的是：（2）屬于共價(jià)化合物的是，屬于離子化合物的是。課下鞏固：1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間B、兩原子間的相互作用叫化學(xué)鍵C、化學(xué)鍵通常指的是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用D、陰、陽離粒子間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，故形成離子鍵的離子間的核間距相當(dāng)小2、下列變化中，既沒有化學(xué)鍵的斷裂，也沒有化學(xué)鍵的形成的是（）A、氯化氫溶于水B、冰變成氣態(tài)水C、生石灰溶于水D、氯化鈉熔化3、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O4、下列敘述正確的是（）A．非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵5、下列說法正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵<<化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)>>的效果分析在這節(jié)課的學(xué)習(xí)過程中，充分借助多媒體課件教學(xué)，以新穎的活動(dòng)方式培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力和表達(dá)能力，很好的完成了教學(xué)任務(wù)和學(xué)習(xí)目標(biāo)，取得了滿意效果，總結(jié)如下：1、精神狀態(tài)學(xué)生課前準(zhǔn)備充分，精神飽滿，富有濃厚的學(xué)習(xí)興趣和高漲的學(xué)習(xí)熱情。2、學(xué)生課堂表現(xiàn)在課堂教學(xué)的過程中，學(xué)生的課堂表現(xiàn)很好，積極性很高，在整個(gè)的學(xué)習(xí)過程中，能夠很好地配合老師的教學(xué)節(jié)奏，積極地回答老師提出的問題，話劇表演精彩紛呈，點(diǎn)評環(huán)節(jié)高潮迭起，，充分體現(xiàn)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和主體地位。3、參與程度學(xué)生積極參與的時(shí)間超過80%，積極地投身于自主探究和合作探究的學(xué)習(xí)中；積極參與小組學(xué)習(xí)活動(dòng)，表演討論過程中分工明確，主動(dòng)與其他同學(xué)交流學(xué)習(xí)參與程度高。4、參與效果學(xué)生養(yǎng)成了自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣，具有了良好的合作意識(shí)，全員參與，在活動(dòng)中達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，探究和點(diǎn)評環(huán)節(jié)充分展示了學(xué)生的收獲和提高，不同程度的學(xué)生均得到了發(fā)展，很好地完成了學(xué)習(xí)的目標(biāo)?！痘瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教學(xué)反思本節(jié)是魯科版高中化學(xué)必修2第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》的第1節(jié)。學(xué)生通過初中學(xué)習(xí)知道了離子的概念，認(rèn)識(shí)到鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、有機(jī)化合物等奠定基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。化學(xué)鍵的相關(guān)內(nèi)容較多，教材是按照逐漸深入的方式學(xué)習(xí)，課標(biāo)也按照不同的層次提出不同的要求，本節(jié)的課標(biāo)要求為：“認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成”。那就是說，在本節(jié)學(xué)習(xí)中，對化學(xué)鍵的要求并不高，教學(xué)中應(yīng)當(dāng)根據(jù)課標(biāo)要求，注意學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和和學(xué)生的生理、心理發(fā)展順序及認(rèn)知規(guī)律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學(xué)中，不必用太多時(shí)間將各種物質(zhì)電子式都要學(xué)生練習(xí)一遍，取幾個(gè)典型的為例讓學(xué)生知道書寫時(shí)的注意事項(xiàng)就行了。并且告訴學(xué)生不要花費(fèi)時(shí)間去鉆復(fù)雜物質(zhì)的電子式，如一氧化氮、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節(jié)課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學(xué)手段的科學(xué)使用，充分發(fā)揮多媒體的輔助教學(xué)功能，增強(qiáng)學(xué)生對概念的理解，于如在水的電解、氫氣在氯氣中燃燒和鈉在氯氣中燃燒的分析中可采用了較為通俗的動(dòng)畫便于學(xué)生學(xué)習(xí)與理解，有利于活躍課堂氣氛。以往的教學(xué)中都是按教材“離子鍵→電子式及化合物形成過程→共價(jià)鍵→化學(xué)鍵”的順序來學(xué)習(xí)，但經(jīng)常出現(xiàn)學(xué)生把離子鍵、共價(jià)鍵、離子化合物、共價(jià)化合物混淆的情況。為了解決這個(gè)問題，本節(jié)課特意設(shè)計(jì)將離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)對比學(xué)習(xí)，突出兩種化學(xué)鍵的形成微粒、構(gòu)成元素、成因及判斷等，對比他們的不同之處，學(xué)生的混亂情況有所改善。

從上課情況來看，效果明顯比以前的教學(xué)感覺要好。課堂上，學(xué)生能根據(jù)教師對知識(shí)的鋪墊，完成問題的分析討論，學(xué)生的主體作用得到了很好的發(fā)揮。學(xué)生進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)快，發(fā)揮了他們的積極主動(dòng)性。但由于教學(xué)中多以問題引導(dǎo)學(xué)生，期望學(xué)生根據(jù)問題引導(dǎo)得出結(jié)論，而由于時(shí)間限制，沒有給學(xué)生足夠的討論時(shí)間，有些結(jié)論就由教師直接給出。在教學(xué)中采取了多種教學(xué)手段，多媒體的應(yīng)用在課堂上使抽象的內(nèi)容直觀化，并采用了分組討論、知識(shí)的探究遷移、對比、應(yīng)用，加強(qiáng)了學(xué)生對新知識(shí)的理解；并且教學(xué)過程形象生動(dòng)易于激發(fā)學(xué)生的興趣，始終讓學(xué)生處于興奮狀態(tài)，有利于教學(xué)的進(jìn)行；對比教學(xué)讓學(xué)生在概念上的混淆有一定的好轉(zhuǎn)。所以在以后的教學(xué)中一定要加強(qiáng)對教學(xué)內(nèi)容的設(shè)計(jì)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中學(xué)到知識(shí)，學(xué)到方法，學(xué)到學(xué)科思想，學(xué)到解決問題的思路?！痘瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》教材分析

1.本節(jié)是魯科版高中化學(xué)必修2第2章《化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量》的第1節(jié)。初中介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子與氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子、離子構(gòu)成的，但并沒有涉及到離子化合物、共價(jià)化合物以及化學(xué)鍵的概念。本節(jié)的目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，是對學(xué)生的微粒觀和轉(zhuǎn)化觀較深層次的學(xué)習(xí)。為今后學(xué)習(xí)有機(jī)化合物、化學(xué)反應(yīng)與能量打下基礎(chǔ)。并通過這些對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時(shí)無論從知識(shí)性還是思想性來講，在教學(xué)中都占有重要的地位。

2.從分類的角度上來看，前面有了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)的分類，本節(jié)內(nèi)容則是從物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)上進(jìn)行分類，根據(jù)物質(zhì)的成鍵方式，將化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵（在選修3中再介紹金屬鍵），共價(jià)鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學(xué)中要注意與前面知識(shí)的聯(lián)系，一是各種化學(xué)鍵與各類物質(zhì)的關(guān)系，二是化學(xué)鍵變化與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A、化學(xué)鍵既存在于相鄰原子間，又存在于相鄰分子間B、兩原子間的相互作用叫化學(xué)鍵C、化學(xué)鍵通常指的是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用D、陰、陽離粒子間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，故形成離子鍵的離子間的核間距相當(dāng)小2、下列變化中，既沒有化學(xué)鍵的斷裂，也沒有化學(xué)鍵的形成的是（）A、氯化氫溶于水B、冰變成氣態(tài)水C、生石灰溶于水D、氯化鈉熔化3、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A.NaCl和KFB.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.CCl4和Na2O4、下列敘述正確的是（）A．非金屬原子間不可能形成離子鍵B．非金屬原子間不可能形成離子化合物C．離子化合物中可能有共價(jià)鍵D．共價(jià)化合物中可能有離子鍵5、下列說法正確的是（）A.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B.分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共