第三章金屬及其化合物檢測四

第三章金屬及其化合物檢測題（四）一、選擇題1.下列對食品添加劑亞硝酸鈉（）性質(zhì)的分析，不正確的是（）NaNO2．．．A．NaNO2含有鈉元素，焰色反應(yīng)呈黃色B．NaNO2溶液呈堿性，可推知亞硝酸為弱酸C．NaO2屬于鹽，其水溶液能與鉀反應(yīng)生成鈉D．NaNO2中氮元素化合價為 +3，既有氧化性又有還原性2.在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是A．Fe(OH)3、Al(OH)3B．Al(OH)3、I2C．Fe2S3、I2D．FeS、S、Al(OH)33.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示） 。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B．石灰乳與 Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯存，所以 Cl2不與鐵反應(yīng)．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)4.科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其 pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯誤的是A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為 Al3+ B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原一參與了反應(yīng)D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率C．處理過程中，OH5.下列有關(guān)含銅化合物的說法錯誤的是（設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．用鹽酸可以洗去銅表面的銅銹B. 0.1molL1的CuSO4溶液中，Cu2＋的數(shù)目一定小于 0.1NA1C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，若有固體殘留，則其中一定含有銅2＋Kap(CuS)遠小于Kap(FeS)D．在FeSO4溶液中加入CuS固體，溶液中c(Fe)不變，說明6.把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成的氣體干燥后體積為2.24L（標(biāo)況）；再將此氣體通入另一份混合物中，恰好完全反應(yīng)后，得到O22.016L（標(biāo)況），則加入稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．3.4mol/LB．0.2mol/LC．1.8mol/LD．3.6mol/L7.相同條件下，相同濃度的鹽酸分別與鎂、鋁、鐵三種金屬恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則下列說法正確的是（）A．開始時，產(chǎn)生氫氣的速率相同B．所得溶液的pH值相同C．所得溶液的質(zhì)量相等D．參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量比為12∶9∶288.用含1molHCl的鹽酸酸化含1molMgSO4的溶液，當(dāng)向其中滴加1moI·L-1的Ba(OH)2溶液時，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是A B C D9.9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子D．0.4mol分子10.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是A．取a克混合物充分加熱，減重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體11.部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為23、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：FeO2下列說法正確的是A．濾液 A中的陽離子為 Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g12.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見右表）離子Mg2Al物質(zhì)Al(OH)+3+3開始沉淀pH8.933.5開始溶解pH8.046完全沉淀pH10.94.8完全溶解pH12.042913.下列物質(zhì)的制備方法正確的是A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應(yīng)制備 Al2S3B．用鎂粉和空氣反應(yīng)制備 Mg3N2C．用鋁粉和 MnO2制得錳D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質(zhì)鋁14.將xmolO2、ymolCH4、zmolNa2O2投入密閉容器內(nèi)，在 150℃條件下，電火花引發(fā)反應(yīng)后，反應(yīng)物均無剩余,容器內(nèi)壓強為零，則下列x、y、z之間的關(guān)系式中正確的是A.Z=3X+2YB.4Y=2X+ZC.3X=Y+5ZD.6Y=2X+Z15.向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入－1溶液，測150mL1molL·HCl得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是3A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為： [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9gD．原混合溶液中的2－－CO3與[Al(OH)4]的物質(zhì)的量之比為1∶216.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2013年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣 (CaO2)的敘述錯誤的是．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1C．CaO2與水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2二、非選擇題17.金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72－廢水的方法如下：①向含Cr2O72－的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72－全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：。②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。實驗室粗略測定溶液pH的方法為；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH＝8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為－mol/L。（已知25℃時，Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×1031）2）鉻元素總濃度的測定：準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72－和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72－，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，以淀粉為指示劑，向其中滴加 0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL。計算廢水中鉻元素總濃度（單位： mg·L－1，寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：①2Cr3+2－2－2－+14H++3S2O8+7H2OCr2O7+6SO4②Cr2O72－+6I－+14H+2Cr3++3I2+7H2O2－－2－③I2+2S2O32I+S4O618.（1）2007年2月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣4的咸味。已知 NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2+4HI 2NO+I2+2NaI+2H2O①上述反應(yīng)中氧化劑是 ，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是mol。②根據(jù)上述反應(yīng)，可以用下列生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒定奶粉中是否含有 NaNO2，可選用的物質(zhì)有：①自來水 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋 ⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 。（填序號）③某廠廢切削液中，含 2%－5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑 （填序號）能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為N2不引起二次污染的。①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④濃H2SO4（2）、鋁是一種最常見的金屬，在火箭和導(dǎo)彈技術(shù)中，將鋁粉與石墨、 TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面， 在高溫下煅燒，金屬表面生成 TiC和另一種耐高溫的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。19.銨明礬[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下：H2SO4 NH3Al2O3 溶解 氨化 結(jié)晶 銨明礬晶體（1）25℃時，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈。（忽略混合時溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g。另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL0.0500mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol·L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+H2Y2－=AlY－+2H＋，Zn2＋+H2Y2－=ZnY2－+2H＋①若返滴定時，滴定管在使用前未用2+3＋含量將(填“偏高”、Zn滴定液潤洗，測得的Al“”“”)或偏低或不變；②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是；③通過計算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。20.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品， 再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。 反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)35+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式。3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中+-1c(H)＝0.4molL·（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案1.C 2.D 3.B 4.A 5.B 6.A 7.D 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C解析：（1）①Cr2O72－在酸性條件下把Fe2+氧化為Fe3+，配平可得離子方程式：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②實驗室用pH試紙粗略測定溶液pH，測定方法為：將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照；根據(jù)－Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×1031，c（Cr3+）?c（OH￣）3=6.3－31，pH＝8，c（OH￣）=10-61，帶入可得c（Cr3+）=6.3×10－131。×10mol?L￣mol?L￣（2）由題目所給化學(xué)方程式可知對應(yīng)關(guān)系：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4mol－4n(Cr)＝1/3n(Na2S2O3)=1×10mol－4－1＝5.2×10－3g＝5.2mgm(Cr)＝1×10mol×52g·mol廢水中鉻元素總濃度＝5.2mg＝208mg·L－10.025L答案：（1）①Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O②將pH試紙置于潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照－136.3×10（2）由方程式可知：Cr~3Na2S2O3n(Na2S2O3)＝20.00mL×0.015mol/L＝3×10－4moln(Cr)＝－4mol1×10m(Cr)＝1×10－4－1＝5.2×10－3g＝5.2mgmol×52g·mol廢水中鉻元素總濃度＝5.2mg＝208mg·L－10.025L18.（1）①NaNO2，0.75mol ② ②⑤ ③ ②6（2） 高溫4Al+3C+3TiO2======3TiC+2AL 2O319.（1）1×10-5（2）①偏低 ②抑制Al3＋水解n(銨明礬)＝4.53g÷453g/mol＝0.01mol2-÷233g/mol＝0.02moln(SO4)＝n[BaSO4]＝4.66gn(Al3+)＝250mL÷25mL×0.0500×（30.00-10.00）×10-3＝0.01mol由電荷守恒知：n(NH4+)＝2n(SO42－)-3n(Al3＋)＝0.02×2-0.013×＝0.01moln(H2