人教版高一化學(xué)開學(xué)第一課課件

怎樣學(xué)好高中化學(xué)？一、化學(xué)用語的學(xué)習(xí)1、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具2、寫好記好化學(xué)式的方法3、掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法是特有的一種國際科技語言，很重要。（1）掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法

（2）掌握化合物化學(xué)式的寫法（1）抓住反應(yīng)規(guī)律

（2）聯(lián)系實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法1、確立兩種意識：問題意識和探究意識2、了解化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)：是什么為什么啥結(jié)論啥啟發(fā)例如：銅和硫酸的反應(yīng)探究記憶理解定量分析與計(jì)算例如：二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)3、手腦并用：多寫多畫----“畫學(xué)”閱讀理解信息轉(zhuǎn)換過程分析圖反應(yīng)原理關(guān)鍵信息標(biāo)注4、堅(jiān)持課前預(yù)習(xí)，自主學(xué)習(xí)閱讀新課：了解教材基本內(nèi)容溫習(xí)基礎(chǔ)：學(xué)習(xí)新課的知識鋪墊找出重難點(diǎn)：不理解的地方做好標(biāo)記5提高課堂學(xué)習(xí)效率.聽、想、記方法：認(rèn)真聽課；記好筆記。做到：全神貫注（五到四勤）

耳到、眼到、心到、口到、手到

“耳勤、眼勤、腦勤、手勤”。記筆記，要巧記，防止兩個(gè)極端：

一是呆聽傻看，二是一字不漏。記什么？

記重點(diǎn)、難點(diǎn)，疑惑點(diǎn)，而非面面俱到。課前預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)，是我們蹣跚學(xué)步，課后復(fù)習(xí)能使我們矯健從容，必要的做題使我們健步如飛。這正是課后復(fù)習(xí)的意義所在。

課后復(fù)習(xí)的方法（1）過電影、再閱讀，不斷感悟

（2）?；貞?，多質(zhì)疑

，再學(xué)習(xí)、再思考，不斷提高對知識的認(rèn)識水平。

（3）加強(qiáng)練習(xí)，做別人不愿做的題，收獲別人不能收獲的收獲6落實(shí)課后復(fù)習(xí)，鞏固課堂所學(xué).堅(jiān)決克服：一聽就會、一做就廢初高中化學(xué)銜接一、認(rèn)識元素周期表1、認(rèn)識元素周期表，找出1—20號元素并寫出它們的名稱及化學(xué)符號。2、按照元素周期表的相對位置，寫出只有1-20號元素的部分元素周期表。Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234元素周期表（部分）二、基本概念和基本理論（一）物質(zhì)的變化和性質(zhì)（二）物質(zhì)的分類有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2

和含碳酸根化合物外）無機(jī)物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物。根據(jù)酸分子里有無氧原子分為：含氧酸（H2SO4,HNO3,H3PO4

名稱為：某酸）無氧酸（HCl,H2S名稱為：氫某酸）根據(jù)酸在水溶液中電離出Ｈ＋的難易分為：強(qiáng)酸：H2SO4,HNO3、HClO4、HCl、HI、HBr等中強(qiáng)酸：H3PO4、H2SO3弱酸：H2S、H2CO3、HClO、HF、CH3COOH等根據(jù)酸在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)可以分為：氧化性酸和還原性酸（高中學(xué)習(xí)）可溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2

是強(qiáng)堿氨水（NH3·H2O）是弱堿，它們的溶液均無色。b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4

常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、ＨＳＯ3－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－

c.堿式鹽（化學(xué)式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3三、元素、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系1．原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見的原子團(tuán)：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4－

MnO42－

ClO3－

PO43-HCO3-NH4＋

碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）2．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)?；蟽r(jià)標(biāo)在元素符號的正上方＋２價(jià)的鈣元素－２價(jià)的氧元素

水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià)背誦化合價(jià)口訣：＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫，＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅

二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià)氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH－、NO3－）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SO42-

、CO32-

）-2價(jià)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4＋原子團(tuán)；＋2價(jià)的鐵叫“亞鐵”；

+1價(jià)的銅叫“亞銅”無氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根”無氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋1、+3、+5或+7價(jià)金屬金屬氧化物堿性氧化物堿鹽非金屬非金屬氧化物酸性氧化物酸鹽鹽四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化酸的通性①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不生成氫氣，生成水③酸＋堿性氧化物→鹽＋水④酸＋堿→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）⑤酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑堿的通性①紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色②堿＋酸性氧化物→鹽＋水③堿＋酸→鹽＋水（“中和反應(yīng)”）④堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽堿的通性的①②④項(xiàng)的堿必須是可溶于水鹽的通性（鹽的通性中（1）（3）（4）項(xiàng)的鹽必須是可溶于水）⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽（必須符合金屬活動性順序規(guī)律）⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律氧化物的性質(zhì)①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿；其他的堿性氧化物不溶于水，跟水不反應(yīng)。

Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2

K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba(OH)2

②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

CO2

＋H2O＝H2CO3SO2

＋H2O＝H2SO3

SO3＋H2O＝H2SO4

五、溶液、溶解度溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。注意：大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，

熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。混合物的分離：把混合物里的各種物質(zhì)分開，得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化1—物質(zhì)種類金屬氧化物酸鹽堿非金屬氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)CO2HClBa(OH)2Na2CO3六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化2—設(shè)計(jì)框架金屬氧化物金屬鹽堿CuCuOCu(OH)2CuSO4①②③④⑤⑥Cu(NO3)2CuCuOCuSO4Cu(OH)2+O2加熱+H2SO4+AgNO3+NaOH+NaOH請從Cu,H2SO4,O2,NaOH,AgNO3試劑中，選擇合適的試劑，制取Cu(OH)2點(diǎn)撥1：X六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化3—物質(zhì)的通性O(shè)2

H2O

堿含氧酸鹽非金屬氧化物非金屬單質(zhì)O2

H2O

堿H2CO3CO2CCaCO3O2

H2O

堿H2SO3SO2SNa2SO3六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化4---含非金屬元素b、金屬氧化物c、部分鹽？a、氫前金屬O2

H2O

a、酸可溶性堿鹽金屬氧化物金屬單質(zhì)O2

H2O

酸Ca(OH)2CaOCa

CaCO3O2

H2SO4

可溶堿CuOCuCu(OH)2六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化4---含金屬元素b、非金屬氧化物c、部分鹽CuSO4Cu(NO3)2AgNO3SSO2H2SO3Na2SO3+O2點(diǎn)燃+H2O+NaOH+NaOH+O2催化劑H2SO4+NaOHNa2SO4六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化5---含S元素①Ca(OH)2+CO2

堿+非金屬氧化物②Ca(OH)2+Na2CO3

堿+鹽

③CaCl2+Na2CO3

鹽+鹽

六、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化6—物質(zhì)合成生成CaCO3①CaO+HCl

金屬氧化物+酸

②Ca(OH)