影響化學(xué)平衡的條件

關(guān)于影響化學(xué)平衡的條件第1頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）化學(xué)平衡的特征：

一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。逆等動(dòng)定變V正V逆V正=V逆vt0第2頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時(shí)間化學(xué)平衡的移動(dòng)′′第3頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三⑴若外界條件改變，引起V正>V逆，此時(shí)正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。⑵若外界條件改變，引起V正＜V逆，此時(shí)逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。⑶若外界條件改變，引起V正、V逆同倍數(shù)改變，則V’正=V’逆，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)。第4頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三濃度【回憶】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有哪些？化學(xué)反應(yīng)速率溫度壓強(qiáng)催化劑【小結(jié)】如何通過改變條件來打破舊平衡？改變影響反應(yīng)速率的條件第5頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三現(xiàn)象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黃色滴加3～10滴濃H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移動(dòng)

說明減小c(H+)黃色加深C(CrO42-)增大

說明平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大生成物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)結(jié)論:減小生成物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)溶液橙色加深溶液黃色加深第6頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三現(xiàn)象及分析滴加飽和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(紅色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)紅色加深c[Fe(SCN)3]增大

說明平衡正向移動(dòng)結(jié)論:增大反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小c(Fe3+)紅色變淺c[Fe(SCN)3]減小

說明平衡逆向移動(dòng)結(jié)論:減小反應(yīng)物的濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Fe3++3OH-〓

Fe(OH)3↓紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺實(shí)驗(yàn)探究(P27實(shí)驗(yàn)2－6)

第7頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)規(guī)律:第8頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三增大反應(yīng)物濃度vtV正V逆V′逆V′正>V′逆V′正平衡正向移動(dòng)V′正=V′逆第9頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三減小生成物濃度V′正vtV逆V′逆V′正=V′逆平衡正向移動(dòng)V′正>V′逆V正第10頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三增大生成物濃度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正減小反應(yīng)物濃度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移動(dòng)V’逆>V’正V正第11頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三由以上四圖可以得出結(jié)論：1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率2）改變濃度瞬間，若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3）新舊平衡速率比較：增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率第12頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三應(yīng)用：在工業(yè)生產(chǎn)中適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以提高價(jià)格較高原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡體系中，為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化劑第13頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)NO2濃度增大

NO2濃度減小

混合物受熱時(shí)顏色（）混合物遇冷時(shí)顏色（）現(xiàn)象分析：加深變淺平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)第14頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三升高溫度V’吸vtV正V逆V’放V’吸=V’放結(jié)論：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)。第15頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三降低溫度V’放vtV正V逆V’吸V’吸=V’放結(jié)論：降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)。第16頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率-時(shí)間關(guān)系圖第17頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三總結(jié)：升高溫度降低溫度化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)降低溫度升高溫度趨勢(shì)趨勢(shì)第18頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、保持容積不變,加入HBr(g)B、降低溫度C、升高溫度D、保持容積不變,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)第19頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反應(yīng)放熱

)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)將容器的溫度升高,則V(正)

、

V(逆)

,混合氣體的顏色

,H2的轉(zhuǎn)化率，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

。

增大增大加深減小不變第20頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三隨堂練習(xí)已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入AlCl3固體，平衡向

移動(dòng)，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應(yīng)方向減小增大正反應(yīng)方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應(yīng)方向有氣體放出第21頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小第22頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三小結(jié)：①增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。②作為離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度對(duì)平衡有影響，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固體的量平衡不移動(dòng)，因?yàn)镵Cl不參與反應(yīng)。第23頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三影響化學(xué)平衡的條件

第三課時(shí)第24頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三實(shí)驗(yàn)探究

2NO2(氣)N2O4(氣)現(xiàn)象：(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第25頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于

②

；

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于

②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)第26頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃時(shí)N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響第27頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三

在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積有變化的可逆反應(yīng)思考:

改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反應(yīng)速率有怎么樣影響?第28頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三增大壓強(qiáng)V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆結(jié)論：增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積減?。礆怏w分子數(shù)減少）的方向移動(dòng)。2NO2(氣)N2O4(氣)第29頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三減小壓強(qiáng)V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆結(jié)論：減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向體積增大（即氣體分子數(shù)增大）的方向移動(dòng)。2NO2(氣)N2O4(氣)第30頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-時(shí)間關(guān)系圖第31頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三總結(jié)：增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡向體積增大的方向移動(dòng)化學(xué)平衡向體積減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)趨勢(shì)趨勢(shì)第32頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只改變化學(xué)反應(yīng)速率，而對(duì)平衡無影響；例：對(duì)如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

0t1t2t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響第33頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在一定溫度下的密閉容器中存在2NO2(氣)N2O4(氣)平衡，先保持容器容積不變，充入Ar氣以增大壓強(qiáng)后，正逆反應(yīng)速率將如何變化？平衡將如何移動(dòng)？若保持壓強(qiáng)不變，充入Ar氣，正逆反應(yīng)速率如何變化？平衡如何移動(dòng)？⑴正逆反應(yīng)速率均不變；平衡不移動(dòng)。⑵正逆反應(yīng)速率均減??；平衡逆向移動(dòng)。第34頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三

壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。注意第35頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移動(dòng)不移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)第36頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三練習(xí)一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加(B)第37頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三4、催化劑對(duì)于化學(xué)平衡的影響請(qǐng)用v-t圖來表示催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響加入正催化劑vtV正V逆V’正=V’逆加入負(fù)催化劑vtV正V逆V’正=V’逆第38頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三加入（正）催化劑能同等程度的加快反應(yīng)速率，所以平衡不移動(dòng)，但能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間。規(guī)律：第39頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小減小反應(yīng)物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高催化劑

由于使用催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間。

影響化學(xué)平衡的條件小結(jié)第40頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理

如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、溫度、或壓強(qiáng)等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析勒夏特列原理第41頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三2NO2N2O4

△H﹤01、已知NO2能形成二聚分子現(xiàn)在要測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采用的適宜條件為（）A、高溫低壓B、低溫高壓C、低溫低壓D、高溫高壓A練習(xí)第42頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三2、反應(yīng)2A2B+E△H﹥0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫D第43頁，講稿共48頁，2023年5月2日，星期三3.恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b