河北省石家莊市八一希望中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

河北省石家莊市八一希望中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列儀器肯定不需要的是參考答案：C2.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（

）

A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．滴管不能交叉使用參考答案：B略3.某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結構有:（）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（

）

A.利用溶解度不同，采用結晶法

B.加入燒堿C.直接加熱法

D.加入AgNO3溶液參考答案：C5.下列物質中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（

）A．乙烯

B．乙烷

C．甲烷

D．苯參考答案：D略6.使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應，然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質的量是（

）

A、3mol

B、4mol

C、5mol

D、6mol參考答案：C略7.除去鎂粉中混有的少量鋁粉,可選用的試劑是（）A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食鹽水參考答案：B略8.甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代，可得如圖所示的分子，對該分子的描述不正確的是

A．分子式為C25H20

B．分子中所有原子有可能處于同一平面C．該化合物分子中所有原子不可能處于同一平面D．分子中處于同一平面的原子最多23個參考答案：B9.關于NaHCO3和Na2CO3的性質判斷正確的是（）A．常溫下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．常溫下，相同物質的量濃度溶液的堿性：NaHCO3＞Na2CO3C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．與同濃度、同體積的鹽酸反應生成氣體的快慢：NaHCO3＜Na2CO3參考答案：C【分析】NaHCO3與Na2CO3相比較，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na2CO3溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO3反應劇烈，CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3大，以此解答該題．【解答】解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．CO32﹣水解程度比HCO3﹣大，則堿性Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，故C正確；D．分別滴加HCl溶液，反應離子方程式為CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查Na2CO3和NaHCO3性質，題目難度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質的異同，注重基礎知識的積累．10.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質的量之比為()A.3:1

B.2:1

C.1:1

D.1:3參考答案：A試題分析：因為鋁分別與足量的稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑；鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑?？梢钥闯錾蒆2相同時，消耗的鹽酸和氫氧化鈉物質的量之比為6:2=3:1。11.

下列說法正確的是（

）A．某溶液加入AgNO3溶液能產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有Cl-B．某溶液加入鹽酸無沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42-C．某溶液加入KOH溶液后加熱，有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該溶液一定含NH4+D．某溶液加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-

參考答案：C略12.下列敘述中正確的是A.已知反應：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑得到11mole-B.向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+C.已知反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，該反應中Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.某反應體系中的物質有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，則N2O是還原產(chǎn)物參考答案：AD略13.某有機物的結構簡式為：HO—CH2—CH===CH—COOH推測其具有的性質可能有()①加成反應②取代反應③酯化反應④中和反應

⑤氧化反應A．只有①③

B．只有①③④

C．只有①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：D略14.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起，你將采用下列何種方法進行分離A.過濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略15.共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是構成物質粒子間的不同作用力，下列物質中：①干冰②氯化鈉③氫氧化鈉④碘⑤冰水⑥液態(tài)氦

只含有上述一種作用力的是A.①② B.③④ C.④⑤ D.②⑥參考答案：D【詳解】①干冰含有共價鍵和分子間作用力；②氯化鈉只含離子鍵；③氫氧化鈉含有離子鍵和共價鍵；④碘有共價鍵和分子間作用力；⑤冰水含有共價鍵和氫鍵；⑥液態(tài)氦只有分子間作用力。故只有一種作用力的為②⑥。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某?；瘜W興趣學習小組實驗探究乙醇的性質．Ⅰ．甲組同學用乙醇與乙酸反應制備乙酸乙酯：如圖所示，在試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．用酒精燈對左試管小心加熱3﹣5min后，改用大火加熱．（1）乙醇所含官能團的名稱是

，該反應類型為

．反應過程中濃硫酸的作用是

，右側試管中通常加入

溶液．反應結束后，振蕩右側試管，靜置，觀察到的現(xiàn)象是

．（2）寫出左側試管中發(fā)生反應的化學方程式

.Ⅱ．乙組同學用酒精燈加熱銅絲，當銅絲置于外焰加熱時發(fā)現(xiàn)銅絲變黑，而后他們將銅絲移至內(nèi)焰加熱時發(fā)現(xiàn)變黑的銅絲又會變?yōu)榧t色，寫出這個有機反應的總化學反應方程式： ．乙酸乙酯制備

參考答案：I．（1）羥基；酯化反應；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．考點：乙酸乙酯的制?。灰掖嫉拇呋趸瘜嶒灒治觯篒．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應；根據(jù)吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯不溶于水溶液分析，濃硫酸做酯化反應的催化劑和吸水劑；（2）乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水；II．乙醇催化氧化反應生成乙醛．解答：解：I．（1）乙醇含有的官能團為﹣0H，即羥基，醇類與羧酸的反應屬于酯化反應，又稱為取代反應，吸收乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液，所以右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液；又乙酸乙酯不溶于水溶液，所以分離的方法為分液；濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑故答案為：羥基；酯化反應；催化劑、吸水劑；飽和Na2CO3溶液；液體分層，上層為無色油狀液體；（2）乙酸與乙醇在濃硫酸催化下反應生成乙酸乙酯和水，化學反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；II．乙醇催化氧化生成乙醛，化學反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．點評：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，注意實驗的先后順序，學習中注重實驗評價能力的培養(yǎng)．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。已知:

①

Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

②

SO2+SeO2+H2O→

Se+SO42-+H+(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應,寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應的化學方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應中,氧化劑是_______,反應中被還原的元素是_______。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉移電子的物質的量是________mol。

(3)依據(jù)反應①②,判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是__________。

(4)配平反應②,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目:_____________________。參考答案：(1)Se+4HNO3(濃)=====SeO2+4NO2↑+2H2O

(2)濃HNO3

N

1.5

(3)濃H2SO4>SeO2>SO2

(4)

【分析】利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，濃HNO3還原為NO2；反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，進而確定各物質的量的系數(shù)配平方程式，確定轉移電子數(shù)目，標出電子轉移的方向和數(shù)目?！驹斀狻浚?）利用題中信息可知Se與濃HNO3反應，Se被氧化為+4價的SeO2，反應中S元素化合價升高4，濃HNO3還原為NO2，反應中化合價降低1，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：Se+4HNO3(濃)=SeO2+4NO2↑+2H2O。（2）反應中濃HNO3做氧化劑，N元素被還原；標準狀況下33.6LNO2氣體的物質的量為1.5mol，反應轉移的電子數(shù)目為1.5mol×1=1.5mol。（3）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應的方程式可知，SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）>SeO2>SO2。（4）SO2與SeO2反應中，SO2做還原劑，被氧化為H2SO4，化合價升高2，SeO2做氧化劑，被還原為單質Se，Se元素化合價降低4，化合價升降最小公倍數(shù)為4，由化合價升降法配平得反應的化學方程式：2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+，用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目如下：?！军c睛】本題綜合考查氧化還原反應有關知識，涉及氧化還原反應方程式書寫與配平、氧化性強弱比較、電子轉移數(shù)目的計算、氧化還原反應的表示方法，側重于分析能力和計算能力的考查，確定化合價升降最小公倍數(shù)，運用化合價升降法配平化學方程式是關鍵，注意在同一反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性。18.超重元素的假設預言自然界中可能存在114號的穩(wěn)定同位素X，請根據(jù)原子結構理論和元素周期律預測：（1）X元素位于周期表中第____周期，_____族，為____元素（金屬或非金屬）（2）寫出其最高價氧化物及其水化物的化學式___________、__________，并估計后者為_________性（填“酸”或“堿”）參考答案：（6分）（1）七，IVA族，金屬（2）XO2、X(OH)4、堿

略19.（4分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認為有氯化氫生成。

（1）該反應的反應類