湖北省宜昌市白洋鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

湖北省宜昌市白洋鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：B略2.在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同體積、同濃度的HAc溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是

（

）

A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）

B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）

C．C（K+）>C（Ac—）>C（H+）>C（OH—）

D．C（K+）>C（Ac—）>C（OH—）>C（H+）參考答案：答案：C3.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或者污染很小，且可以再生．下列能源符合未來新能源標準的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：

考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，核能發(fā)電﹣．核電廠的反應(yīng)器內(nèi)有大量的放射性物質(zhì)，會對生態(tài)及民眾造成傷害，不屬于未來新能源．故選B．點評：本題主要考查學(xué)生對常見的新能源的了解和掌握．4.下列做法不符合“綠色化學(xué)”思想的是(

)A．生產(chǎn)中盡可能提高能源的利用率B．生產(chǎn)中盡可能將反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物C．將工業(yè)廢水直接排放到海洋中D．將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現(xiàn)其綜合利用參考答案：C略5.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（

）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3

參考答案：D【詳解】A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2+FeCl2，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質(zhì)與氟單質(zhì)反應(yīng)生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應(yīng)可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應(yīng)可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應(yīng)可生成氧化鋁，其他均不能經(jīng)一步反應(yīng)實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D。6.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強約增加25250～30300kPa，這對固體物質(zhì)的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12

（鈣長石）

（鎂橄欖石）

（鈣鎂）石榴子石

密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50

則在地殼區(qū)域高壓條件下，有利于（

）

A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D略7.用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結(jié)果偏高的是A．NaOH固體稱量時間過長B．盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗C．用酚酞做指示劑D．固體NaOH中含KOH參考答案：B8.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認識不正確的是A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A由于N2不是造成溫室效應(yīng)的氣體，所以A不正確。這題涉及STSE內(nèi)容，主要與環(huán)保、能源和低碳經(jīng)濟有關(guān)，屬于常識題。9.下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價參考答案：C略10.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（

）A．同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)不一定相同C．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：BA中第一主族元素熔沸點自下而上是降低的，所以A錯誤。B核外電子排布相同的微粒，可能質(zhì)子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)也不一定相同，所以B正確。C中鹵族元素中HClO是弱酸，不符合題意，所以C錯誤。D中氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，屬于化學(xué)性質(zhì)，而沸點屬于物理性質(zhì)，二者并沒有關(guān)系，所以D錯誤11.將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入100mL1.5mol·L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應(yīng)后，下列關(guān)系正確的是(

)A．c（）>c（）B．c（）+c（）=1mol·L-1C．c（）＞c（）D．c（）+c（）=c（）+2c（）+c（）參考答案：D略12.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是()A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環(huán)己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸參考答案：C略13.圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）－Q，y軸表示的是A．平衡時，混合氣中R的百分含量B．平衡時，混合氣中G的百分含量C．G的轉(zhuǎn)化率D．L的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略14.若一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的密度與同溫同壓下氧氣的密度相同，混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是（

）

A．1：3

B．3：1

C．2：1

D．1：2參考答案：B略15.以下溶液混合呈中性的是（

）A．等體積等濃度的鹽酸與氨水

B．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鋇C．等體積等濃度的醋酸與氫氧化鈉

D．等體積等濃度的硫酸與氫氧化鈉參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，但資料表明：①反應(yīng)中除生成NO2氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續(xù)一段通時間的氮氣再關(guān)閉K1，這樣做的目的是_________________________________________________________________。（2）寫出A瓶中Cu與硝酸可能反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置中B瓶的作用是______________________________________。（4）A中的反應(yīng)停止后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，則D中應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________________________________________________。（5）為減少測量誤差，在A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)繼續(xù)進行的操作是______________________________________________________________________________。（6）C裝置燒瓶中的物質(zhì)是_______________________，用簡單的實驗證實你的判斷：_____________________________________________________________________________。（7）實驗已測出一定質(zhì)量的銅銀合金完全反應(yīng)后E裝置的生成物中含氮元素的質(zhì)量，為確定合金中銅的質(zhì)量分數(shù)還需測定的數(shù)據(jù)是____________________________________。（8）若實驗只測定Cu的質(zhì)量分數(shù)，不驗證NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后，只需簡單的實驗操作就可達到目的，請簡述實驗過程：________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（14分）（1）排盡裝置中的空氣，防止生成的NO被氧化（1分）

（2）Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（3）3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）

（3）除去氣流中的水蒸氣（1分）

（4）瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色（1分）

（5）打開K1、K2，持續(xù)通入一段時間的氮氣和氣（1分）

（6）液態(tài)或固態(tài)四氧化二氮

在通風(fēng)柜中取下燒瓶放置，觀察到燒瓶中液體（或固體）迅速消失，瓶中充滿紅棕色氣體，證明燒瓶中物質(zhì)是液態(tài)（或固態(tài)）N2O4（各1分）

（7）C中圓底燒瓶在實驗前后（增加）的質(zhì)量（2分）

（8）向反應(yīng)后的混合液中加入過量的NaCl溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量所得AgCl沉淀質(zhì)量，再進行計算（2分）（其他合理答案也可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。(1)工業(yè)上從海水提溴的過程中涉及下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是

（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了1molBr2，則需消耗

molNaBr。(2)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①②

③

……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為

；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于

鍵(填“極性”或“非極性”)(3)在同周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第

周期

族。(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是

。a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b．鹵化氫的穩(wěn)定性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱c．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易參考答案：（1）Cl21分2

1分（2）1分

非極性1分（3）S>Cl

1分

三1分

IA1分（4）ab1分18.（8分）鐵在自然界以化合態(tài)存在，重要的鐵礦石有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出用CO還原赤鐵礦制取單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式

。（2）現(xiàn)有某條件下（室溫）CO、H2的混合氣體aL，通過足量灼熱的Fe3O4反應(yīng)后，得到相同條件下（室溫）的氣體bL。原氣體中H2的體積為

L。（3）在400mL

1mol/L的稀硝酸中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)可產(chǎn)生標準狀況下NO為

L．反應(yīng)后將溶液過濾（損失溶液忽略不計），向濾液中加入足量的稀硫酸又產(chǎn)生NO，再次產(chǎn)生標準狀況下NO為

L。參考答案：（8分）（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO3

（2分）

（2）（a－b）L

（2分）

（3）2.24L

（2分）

1.12L

（2分）略19.元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．請回答下列問題：（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮氣并釋放出大量能量，能被應(yīng)用于制造推進劑或炸藥．N4是由四個氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為

，N﹣N鍵的鍵角為

．（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為

．（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為

（用元素符號表示）．（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮氣的發(fā)生劑，寫出與N3﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式

（任寫一種即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？

（填“是”或“否”）（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為cpm，則密度為g?cm﹣3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為pm（用含c的式子表示）．

參考答案：（1）正四面體；60°；（2）4s24p3；（3）N＞P＞As；（4）CO2或CS2或N2O；（5）是；（6）

考點：晶胞的計算；原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；“等電子原理”的應(yīng)用．分析：（1）N4中氮原子的軌道雜化方式為sp3，其空間構(gòu)型與P4（白磷）相似；（2）砷位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s24p3