湖北省武漢市江夏求實中學高二化學期末試題含解析

湖北省武漢市江夏求實中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮化硅是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質。下列各組物質熔化時，所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是(

)A、硝石和金剛石

B、晶體硅和水晶

C、冰和干冰

D、萘和蒽參考答案：B略2.一次性使用的聚苯乙烯()材料易造成“白色污染”，其替代物聚乳酸(

)是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是()A．聚苯乙烯的單體為B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物D．乳酸可發(fā)生消去反應參考答案：D略3.咖啡酸（）也叫3,4－二羥基桂皮酸，它存在于許多中藥中，

如野胡蘿卜、光葉水蘇等?？Х人嵊兄寡饔茫瑢扰K的止血效果較好，毒性較小，還有鎮(zhèn)咳、祛痰等療效。下列關于咖啡酸的敘述不正確的是

（）

A、咖啡酸能發(fā)生聚合、取代、酯化反應

B、咖啡酸性質穩(wěn)定，在空氣中不易變質

C、與咖啡酸分子式、官能團相同且苯環(huán)上取代基只有三個的同分異構體共有11種

D、可用萃取的方法從野蘿卜、光葉水蘇中提取咖啡酸參考答案：B略4.對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是A．達到化學平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率的關系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)參考答案：A略5.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋O2

2SO3，平衡時SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質，平衡時SO3的物質的量可能大于n的是

A．2molSO2＋1molO2

B．2molSO2＋1molO2＋2SO3

C．4molSO2＋1molO2

D．3molSO2＋0．5molO2＋1SO3參考答案：B6.誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是（

）。A、服用大量生理鹽水

B、服用大量冷開水C、服用大量的豆?jié){或牛奶

D、服用大量小蘇打溶液參考答案：C7.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應

D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應參考答案：B略8.在常壓和100℃條件下,把乙醇氣化為蒸氣,然后和乙烯以任意比混合,其混合氣體為VL,將其完全燃燒,需消耗相同條件下的氧氣的體積是

A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D．無法計算參考答案：C略9.甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素,甲、乙中X元素的百分含量分別為30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,則乙的分子式只可能是A.XY

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：D略10.下列各組性質的比較中正確的是A．酸性：

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．氧化性：

I2＞Br2＞Cl2參考答案：B略11.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是

A．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動B．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時電子從正極經過外線路流向負極D．充電時Ni(OH)2在陰極失電子參考答案：B略12.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為(

)A、0.03mol/L

B、0.3mol/L

C、0.05mol/L

D、0.04mol/L參考答案：A略13.下列制取氣體的方法在實驗室不可取的是⑴銅和稀硝酸反應，排空氣法收集NO⑵鋅和稀硝酸反應制氫氣⑶氮氣和氧氣反應制NO⑷加熱氯化銨制取氨氣A．⑴⑵

B．⑵⑶

C．⑴⑵⑷

D．全部參考答案：D略14.一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應方程式為2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列說法不正確的是（

）

A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質用完后可以更換

B．該電池發(fā)生氧化反應的是金屬鋁

C．電極的正極反應式為3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.806×1023參考答案：D略15.下列物質的電子式正確的是()參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

，判斷到達滴定終點的依據是：

．（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為

mL，終點讀數為

mL；所用鹽酸溶液的體積為

mL．（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定次數待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09

依據上表數據計算該NaOH溶液的物質的量濃度是

mol/L．（結果保留小數點后4位）

參考答案：（1）錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內不變色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044．

【考點】中和滴定．【分析】（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；（2）根據c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；（3）根據滴定管的結構和精確度以及測量的原理；（4）先判斷數據的有效性，然后求出平均值，最后根據關系式HCl～NaOH來計算出NaOH的濃度．【解答】解：（1）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不褪色；故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；溶液由紅色變?yōu)闊o色，半分鐘內不變色；（2）A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質的量不變，對V（標準）無影響，根據c（待測）=分析，測定c（待測）無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數，造成V（標準）偏小，根據c（待測）=分析，測定c（待測）偏低，故D正確；故選D；（3）起始讀數為0.00mL，終點讀數為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL；故答案為：0.00；26.10；26.10；（4）第二次數據無效，取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為mL=26.10mL，HCl

～

NaOH

1

10.1000mol/L×26.10mL

c（NaOH）×25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案為：0.1044．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）取amolA和bmolB置于VL容器中，發(fā)生可逆反應：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),1min后，測得容器內A的濃度為xmol/L,這時B的濃度為

，C的濃度為

。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為

。參考答案：

mol/L

（)mol/L

（）mol/（L·min）略18.某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用中和滴定測定其濃度。（1）滴定①用______式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有②有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)[來源:

]所消耗鹽酸標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.9525.45225.00

325.006.0031.5525.55

（2）根據所給數據，計算出燒堿樣品的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字）。c(NaOH)=_____________

。（3）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應速度慢。（2）D

此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。

略19.（12分）在周期表中，同一主族元素化學性質相似。目前也發(fā)現有些元素的化學性質和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規(guī)則。據此請回答：(1)鋰在空氣中燃燒主要產物的電子式是

，同時生成微量的_____

_。(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是_________________，它屬兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程______________________

_，__________

____。(3)若已知反應Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，則Al4C3遇強堿溶液反應的離子方程式為____________________________________。(4)科學家證實，BeCl2屬共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是______________________________________________________