高中化學(xué)-鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

PAGE3PAGE《鐵及其化合物》復(fù)習(xí)課的教學(xué)設(shè)計(jì)【教學(xué)內(nèi)容及設(shè)計(jì)意圖】1.1教學(xué)內(nèi)容分析元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)，在高三總復(fù)習(xí)中占有很大的比重，如何提高其復(fù)習(xí)的效率與效果是每一位化學(xué)教師都應(yīng)探討的課題。鐵及其化合物這一內(nèi)容在元素化合物知識中很有代表性，探索這一內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法對其它元素及其化合物的復(fù)習(xí)有一定的借鑒作用。這一部分內(nèi)容的知識點(diǎn)主要包括：Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的考查及含鐵水處理劑的研究，在復(fù)習(xí)中，要充分發(fā)揮這三個(gè)知識點(diǎn)的載體作用，通過對知識的復(fù)習(xí)來夯實(shí)基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。1.2設(shè)計(jì)意圖（1）元素及其化合物的復(fù)習(xí)要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計(jì)教學(xué)步驟的做法，應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā)，將“鞏固知識”當(dāng)作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。（2）課堂教學(xué)從兩條主線同步展開知識主線：鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)→鐵化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途→鐵及其化合物知識的應(yīng)用能力主線：透過現(xiàn)象看本質(zhì)（思維方法）→建立并完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)（思維形式）→科學(xué)地探索未知世界（思維態(tài)度）（3）讓學(xué)生成為課堂的主角。教學(xué)過程中克服教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答、教師出題學(xué)生做題的被動局面。教師的作用是創(chuàng)設(shè)情景，提供向?qū)?，在適當(dāng)?shù)臅r(shí)候進(jìn)行糾錯(cuò)、把舵?！窘虒W(xué)過程設(shè)計(jì)及實(shí)施】課題鐵及其化合物的性質(zhì)多媒體投影本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握Fe3+、和Fe2+、的性質(zhì)，根據(jù)其性質(zhì)對Fe3+、和Fe2+、檢驗(yàn)、除雜。2、能根據(jù)性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定Fe3+、和Fe2+的百分含量。3、根據(jù)高鐵酸鹽的性質(zhì)及其制備方法，書寫有關(guān)方程式。學(xué)生齊讀目的讓學(xué)生牢記于心本節(jié)課的目標(biāo)展示本節(jié)課的知識網(wǎng)絡(luò)設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生回顧鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，并讓學(xué)生清楚直到兩條轉(zhuǎn)化關(guān)系線：一條橫向同價(jià)態(tài)，通過酸堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，另一條縱向不同價(jià)態(tài)，通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)【思考·交流一】小組討論課堂探究一：（Fe2+、Fe3+的性質(zhì)）速力菲是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，主要成份是硫酸亞鐵，如何檢驗(yàn)速力菲中的Fe2+？如何檢驗(yàn)Fe2+已部分被氧化？如何測定速力菲中鐵元素的百分含量，有哪些方法？設(shè)計(jì)意圖1、把知識情境化和問題化，既復(fù)習(xí)了Fe3+、Fe2+離子的檢驗(yàn)，同時(shí)用所學(xué)的知識解決生活中的問題，達(dá)到了學(xué)以致用的目的。2、由定性到定量的提升，高考題考查的角度既有定性的檢驗(yàn)，也有定量或半定量的檢驗(yàn)與測定，通過此題讓學(xué)生知道常見的定量檢測方法：氣體法、滴定法和沉淀法（穩(wěn)定的沉淀）。以此情景設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來測定鐵元素的含量，既復(fù)習(xí)了鐵的化合物之間的轉(zhuǎn)化系，也培養(yǎng)了學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，以此來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力師生共同總結(jié)Fe2+的檢驗(yàn)、檢驗(yàn)Fe2+部分氧化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)測Fe2+的百分含量，總結(jié)測定物質(zhì)百分含量的方法【思考·交流二】小組討論【課堂探究二】Fe2+、Fe3+的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的應(yīng)用1、與向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，CaCO3能否溶解嗎？請說明原因。氫氧化物Fe3+Fe2+Cu2+開始沉淀的PH1.97.04.7沉淀完全的PH3.29.06.72、如何除去CuCl2溶液中Fe3+、和Fe2+？3、如何實(shí)現(xiàn)Fe2+-e-=Fe3+？不加氧化劑，有什么途徑能實(shí)現(xiàn)Fe2+-e-=Fe3+？跟蹤訓(xùn)練【遷移應(yīng)用】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②與II對比，得出的結(jié)論（寫出一點(diǎn)即可）：___________________。設(shè)計(jì)意圖1、鹽類水解的應(yīng)用，F(xiàn)e3+很容易水解并且水解程酸性，水解平衡和沉淀溶解平衡的相互促進(jìn)，讓學(xué)生從本質(zhì)認(rèn)識了反應(yīng)的原理，把水解平衡和沉淀溶解平衡有機(jī)的結(jié)合起來。2、復(fù)習(xí)除去溶液Fe3+、、Fe2+離子的基本方法。先氧化Fe2+離子，再通過調(diào)溶液的PH除去Fe3+、，同時(shí)也復(fù)習(xí)了調(diào)PH如何選擇試劑，控制PH的范圍。3、通過電解手段也可以將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。通過電解讓學(xué)生看到了陽離子可能向陽極移動，F(xiàn)e2+離子移動到陽極去放電，讓學(xué)生從反應(yīng)的本質(zhì)認(rèn)識放電，不能認(rèn)為陽離子只向陰極移動。4、物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱與反應(yīng)的條件有關(guān)，氧化性和還原性的強(qiáng)弱并不是絕對的。I2能否氧化Fe2+與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。師生共同討論解決問題反復(fù)研究【思考·交流三】小組討論【課堂探究三】鐵的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的應(yīng)用請根據(jù)相關(guān)資料，完成以下問題：高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種能氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，其中鐵元素的化合價(jià)是+6，有強(qiáng)的氧化性，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒。高鐵酸鹽除了具有優(yōu)異的氧化漂白、優(yōu)良的殺菌作用以外，它還迅速有效地去除淤泥中的臭味物質(zhì)。高鐵酸鹽除臭主要是氧化掉諸如硫化氫(H2S)、氨氣(NH3)等惡臭物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為安全無味的物質(zhì)。由于高鐵酸鹽在整個(gè)PH值范圍都具有極強(qiáng)的氧化性，因而對于淤泥除臭處理是較為理想的方法。1.根據(jù)以上資料，提煉總結(jié)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可以凈水的原因：2.請根據(jù)以上資料，寫出下列反應(yīng)的離子方程式以鐵為工作電極，通過電解NaOH溶液(12mol·L-1)制備高鐵酸鈉，寫出陽極電極反應(yīng)式采用次氯酸鹽氧化法,在10.00mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5g氫氧化鈉和0.70g硫酸鐵,可制備濃度為0.01mol/L的高鐵酸鈉。高鐵酸鈉除去氨氣知識主線：鐵及其化合物知識的應(yīng)用能力主線：科學(xué)地探索未知世界設(shè)計(jì)意圖讓學(xué)生根據(jù)中所給的信息，結(jié)合自己以有的知識，書寫陌生情景下的方程式。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生接收、整合、加工信息的能力。主要考查的是物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，用到的方法主要是氧化還原反應(yīng)的基本原理。作業(yè)課下整理本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，并完成學(xué)案上的題目學(xué)情分析經(jīng)過高三一輪復(fù)習(xí)學(xué)生們已掌握了基礎(chǔ)知識，并具備了一定的分析問題、解決問題的能力。但是接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力相對薄弱，因此，在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)中結(jié)合基礎(chǔ)知識設(shè)計(jì)問題、習(xí)題，有意識的訓(xùn)練學(xué)生們的能力教學(xué)效果學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步熟練掌握Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的考查及含鐵水處理劑的研究，同時(shí)在復(fù)習(xí)中，學(xué)生進(jìn)一步熟練離子檢驗(yàn)的基本操作，以及掌握測定物質(zhì)百分含量的基本方法，在答題規(guī)范及其嚴(yán)密的思維邏輯方面對學(xué)生提出了更高的要求。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生們進(jìn)一步的夯實(shí)基礎(chǔ)，提高了能力。教材分析元素及其化合物知識的復(fù)習(xí)，在高三總復(fù)習(xí)中占有很大的比重，如何提高其復(fù)習(xí)的效率與效果是每一位化學(xué)教師都應(yīng)探討的課題。鐵及其化合物這一內(nèi)容在元素化合物知識中很有代表性，探索這一內(nèi)容的復(fù)習(xí)方法對其它元素及其化合物的復(fù)習(xí)有一定的借鑒作用。這一部分內(nèi)容的知識點(diǎn)主要包括：Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn),Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)在反應(yīng)原理中的考查及含鐵水處理劑的研究，在復(fù)習(xí)中，要充分發(fā)揮這三個(gè)知識點(diǎn)的載體作用，通過對知識的復(fù)習(xí)來夯實(shí)基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。測評練習(xí)1、（2016年全國II卷28題）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____________。（2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_____________。（4）丙組同學(xué)取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是________(填離子符號)；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有______(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為_____。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________;一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成，產(chǎn)生氣泡的原因是__________________，生成沉淀的原因是______________________（用平衡移動原理解釋）。2.（2015年北京）為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。（2）iii是ii的對比試驗(yàn)，目的是排除有ii中造成的影響。

（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag+使c(I-)降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作極。

②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因，

①轉(zhuǎn)化原是。

②與（4）實(shí)驗(yàn)對比，不同的操作是。（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I->Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+>I-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是課后反思二輪復(fù)習(xí)是一輪復(fù)習(xí)的進(jìn)一步提高，但是二輪復(fù)習(xí)的時(shí)間緊、任務(wù)重，如何在有限的時(shí)間的提高學(xué)生們的能力是每個(gè)老師都在思考的問題?？荚嚧缶V對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求：1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力

2．分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力

3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力

但是能力的提高不是一朝一夕的事，所以，在平時(shí)的教學(xué)中有意識的設(shè)計(jì)問題提高能力。深化對問題的理解，探究解題規(guī)律，