高中化學-化學反應的快慢教學課件設計

食物的變質鋼鐵的生銹溶洞的形成如何運用物理知識計算劉翔的平均速率？v＝△x△t110m12.91s＝≈8.52m·s-1思考：物體的速率：單位時間內物體位移的改變量。化學反應速率？某物質

如何定量地表示一個化學反應的速率呢？標準狀況下，碳酸鈣和0.5L稀鹽酸反應30S后，測得碳酸鈣質量減少了5g，鹽酸物質的量減少了0.1mol，同時生成了1.12L二氧化碳。假設反應前后溶液體積不變，思考如何定量的表示該段時間內的化學反應速率？討論交流v（CaCO3）＝△m△t5g30s＝0.17g·s-1≈v（CO2）＝△V△t1.12L30s＝0.04L·s-1≈v（HCl）＝△n△t0.1mol30s＝0.003mol·s-1≈標準狀況下，碳酸鈣和0.5L稀鹽酸反應30s后，測得碳酸鈣質量減少了5g，鹽酸物質的量減少了0.1mol，同時生成了1.12L二氧化碳。假設反應前后溶液體積不變，思考如何定量的表示該段時間內的化學反應速率？討論交流物質的量n3.單位：mol·L-1·s-1

或mol·L-1·min-1

化學反應速率定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。

表達式：由于固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，因此通常不用固體或純液體表示速率。v=ΔtΔxΔn/VΔc1.Δc表示指定物質的反應前后變化的濃度；2.Δt表示變化所對應的時間；

在一體積為2L的密閉容器中裝有N2和H2，反應到2min時，測得容器中N2的物質的量減少了0.4mol，求這2min內N2、H2、NH3的平均速率各是多少？

N2+3H22NH3高溫高壓催化劑n(mol):0.41.20.8c(mol·L-1):0.20.60.4v（N2）＝△c△t0.2mol·L-12min＝0.1mol·L-1·min-1=v（H2）＝△c△t0.6mol·L-12min＝0.3mol·L-1·min-1=v（NH3）＝△c△t0.4mol·L-12min＝0.2mol·L-1·min-1=2、各物質的速率之比等于方程式計量數(shù)之比1、同一反應中用不同的物質來表示反應速率時其數(shù)值可能不同(但意義相同，即反應一樣快)。

mA+nB==pC+qDV(A):V(B):V(C):V(D)==m：n：p：q注意：根據(jù)生活經驗舉例哪些因素能影響化學反應速率？影響化學反應速率的因素濃度溫度接觸面積催化劑探究影響化學反應速率的因素探究過程的一般程序與方法：1.提出假設（可能因素）2.設計方案3.方案研討（可行性和最優(yōu)化）4.驗證假設5.得出結論【提出假設】可能影響化學反應速率的因素：①物質本身的性質②濃度③溫度④接觸面積⑤催化劑藥品：鈉塊、鎂片、鋅片、鋅粉、銅片、0.5mol·L-1的稀鹽酸、3mol·L-1的稀鹽酸、塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣、3%H2O2溶液、MnO2粉末。儀器：試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾。【設計方案】以小組為單位，寫出實驗方案，由主講人（自由推舉）陳述實驗方案。

【方案研討】①物質本身的性質：分別向裝有鎂片、鋅片、銅片的試管中加入同體積同濃度的稀鹽酸。

②濃度：向兩支裝有等量的鎂片的試管中分別加入同體積的0.5mol·L-1和3mol·L-1的稀鹽酸。

③溫度：分別向盛有等量的鎂片的兩支試管中同時加入同濃度的稀鹽酸，加熱其中的一支試管。

④接觸面積：分別向兩支裝有等質量的塊狀碳酸鈣、粉末狀碳酸鈣的試管中滴加同體積同濃度的稀鹽酸。

⑤催化劑：向兩支盛有等體積等濃度的雙氧水的其中一支試管中加入適量的二氧化錳粉末。增大減小增大反應速率的變化增大影響化學反應速率的外界因素增大減小減小升高溫度增大反應物濃度降低溫度溫度減小反應物濃度濃度反應條件改變項目顆粒大小增大接觸面積減小接觸面積催化劑

除以上因素外，壓強、光波、電磁波、超聲波、溶劑等也會對化學反應速率產生影響?！镜贸鼋Y論】1.在下列過程中，需要加快化學反應速率的是（C）A鋼鐵腐蝕B食物腐爛C工業(yè)煉鋼D塑料老化2.下列關于化學反應速率的說法錯誤的是：（C）A化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質CAl在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快化學反應速率DZn與稀硫酸反應時，適當提高溶液溫度可加快反應速率3.某反應在催化劑的作用下進行：C+B==F+GA＋B==C+D此反應的催化劑是，總反應的方程式為