初三化學(xué)下冊PPT課件第十一單元鹽化肥-1生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽

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指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3

HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4

NaOH酸:HCl

H2SO4堿:NaOH

Ca(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時(shí),生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時(shí),生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物

快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2

酸:HNO3

、H2CO3堿:KOH、Mg(OH)2

鹽:NaHCO3

、K2CO3

、NaNO3

一、氯化鈉（NaCl）-----俗名叫食鹽思考：（閱讀課本）1、工業(yè)用鹽含有什么而有毒？2、鹽與食鹽是否同一物質(zhì)？什么是碘鹽？3、食鹽有哪些重要用途？用途：

(1)生理活動(dòng)(2)調(diào)味品(3)醫(yī)療(4)農(nóng)業(yè)(5)腌漬品(6)消除積雪思考：食鹽有哪些制法(1)直接開采法(2)海水曬鹽法(3)鹽井水煮鹽法(4)鹽湖水煮鹽法食鹽的實(shí)用價(jià)值食鹽不僅是化學(xué)工業(yè)的重要原料，而且是人類生活中的重要調(diào)味品。此外，食鹽還有多種用途。

（1）清晨喝一杯鹽開水，可以治大便不通。喝鹽開水可以治喉嚨痛牙痛。

（2）誤食有毒物，喝一些鹽開水，有解毒作用。

（3）每天用淡鹽開水漱口，可以預(yù)防各種口腔病。

（4）洗浴時(shí)，在水中加少量食鹽，可使皮膚強(qiáng)健。

（5）豆腐易變質(zhì)，如將食鹽化在開水中，冷卻后將豆腐浸入，即使在夏天，也可保存數(shù)月。

（6）花生油內(nèi)含水分，久貯會(huì)發(fā)臭?？蓪Ⅺ}炒熱，涼后，按40斤油1斤鹽的比例，加入食鹽，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。

（7）鮮花插入稀鹽水里，可數(shù)日不謝。

（8）新買的玻璃器皿，用鹽煮一煮，不易破裂。

（9）洗有顏色的衣服，先用5%鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不易掉色。

（10）洗有汗?jié)n的白衣服，先在5%的鹽水中揉一揉，再用肥皂洗凈，就不會(huì)出現(xiàn)黃色汗斑。

（11）將胡蘿卜砸碎拌上鹽，可擦去衣服上的血跡。

（12）銅器生銹或出現(xiàn)黑點(diǎn)，用鹽可以擦掉。粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計(jì)算產(chǎn)率在溶解、過濾、蒸發(fā)中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發(fā):防止液體受熱不均勻,液滴飛濺轉(zhuǎn)移固體點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

二、碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3)碳酸鈣(CaCO3)名稱主要用途碳酸鈉[蘇打、純堿]用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑碳酸氫鈉[小蘇打]發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑

碳酸鈣可作作補(bǔ)鈣劑。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

鹽的化學(xué)性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O 點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

實(shí)驗(yàn)11-1碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O 點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3CO2↑

+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O 點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

善思:

碳酸鹽如何檢驗(yàn)？碳酸鹽（即CO32-

、HCO3-）的檢驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向少量樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。有無色氣體生成，澄清石灰水變渾濁。該樣品是碳酸鹽。點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH實(shí)驗(yàn)11-2碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸→新鹽+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶)+堿（可溶）→新鹽+新堿3、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬→新鹽+新金屬※4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）→新鹽+新鹽CuSO4+Fe=Cu+FeSO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀、氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。復(fù)分解反應(yīng)類型

1、酸+金屬氧化物→鹽+水2、酸+堿→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、鹽+酸→新鹽+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+HO 4、鹽+堿→新鹽+新堿5、鹽+鹽→新鹽+新鹽CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl物質(zhì)溶解性口訣：1、酸都溶：2、溶堿有：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。

KOHNaOHNH3.H2OCa(OH)2Ba(OH)23、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶。

K_Na_NH4__NO34、鹽酸鹽（—Cl）只有氯化銀AgCl不可溶。、5、硫酸鹽（—SO4）只有硫酸鋇BaSO4不可溶。6、碳酸鹽（—CO3）只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶這些你都記住了嗎？比一比，賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？若能，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.硫酸和硝酸鈉溶液2.氫氧化鈉溶液和硝酸3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4.硝酸和碳酸鉀溶液5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

小結(jié)三種鹽的重要性質(zhì)和用途；碳酸鹽的檢驗(yàn)（即CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)）；鹽的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)的概念；復(fù)分解反應(yīng)的條件；復(fù)分解反應(yīng)的類型。點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

石灰石和石灰?guī)r地區(qū)的溶洞溶洞的形成石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2當(dāng)受熱或壓強(qiáng)突然變小時(shí)，水中碳酸氫鈣會(huì)分解，重新變成碳酸鈣沉積下來。Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O在自然界里不斷發(fā)生上述反應(yīng)，石灰?guī)r逐漸變成碳酸氫鈣而溶解掉，形成溶洞；碳酸氫鈣不斷分解，生成的碳酸鈣逐漸沉積，形成千姿百態(tài)的鐘乳石、石筍和石柱?；痉磻?yīng)類型比較：化

合

反

應(yīng)分

解

反

應(yīng)置

換

反

應(yīng)復(fù)

分

解

反

應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物點(diǎn)此播放教學(xué)視頻

1.在日常生活中常用做調(diào)味劑和防腐劑的是[

]

A．純堿B．酒精C．食鹽D．醋酸2.下列物質(zhì)溶于水，其溶液呈藍(lán)色的是[

]

A．食鹽B．蔗糖C．硫酸銅D．氫氧化鈉3.用做鑒別碳酸根離子的試劑是[

]

A．稀硫酸B．食鹽水

C．石灰水D．稀鹽酸和澄清石灰水4.在改進(jìn)制堿法方面，曾做出杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是[]

A．侯德榜B．拉瓦錫C．道爾頓D．湯姆生5.HCl、NaOH、NaCl三種物質(zhì)的溶液的pH值由大到小的順序是

.CCDANaOH

NaCl

HCl。

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你來，或者不來我都在這里，等你、盼你等你婉轉(zhuǎn)而至盼你邂逅而遇你想，或者不想我都在這里，憶你、惜你憶你來時(shí)莞爾惜你別時(shí)依依你忘，或者不忘我都在這里，念你、羨你念你裊娜身姿羨你悠然書氣----------------------------------贈(zèng)予----------------------------------【幸遇?書屋】人生若只如初見任你方便時(shí)來隨你心性而去卻為