貴州省貴陽市第二十四中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

貴州省貴陽市第二十四中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家把不同原子核稱為不同核素。我國科學家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是A．它是一種新的原子

B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185

D．它是鉿－180的一種新的同位素參考答案：B2.科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.N4是一種新型化合物B.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收748kJ能量

C.N4是N2的同位素

D.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量參考答案：略3.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

（

）

A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是正鹽

C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略4.下列實驗操作中正確的是(

)A.蒸餾時,應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B.用酒精萃取碘水中的碘C.稱量NaOH固體時,將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上D.配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時溫度計測量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用CCl4或苯等來萃取，B錯誤。C、NaOH腐蝕性較強，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實驗室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再從其中取出450ml溶液即可，D錯誤。正確答案為A點睛：萃取必修符合三個條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。5.下列反應(yīng)屬于氮的固定作用的是（）A.N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3 B.硝酸工廠用NH3氧化制取NOC.NO在空氣中轉(zhuǎn)化為NO2 D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨參考答案：A氮的固定是游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮元素；N2和H2一定條件下反應(yīng)制取NH3，氮由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故A正確；硝酸工廠用NH3氧化制取NO，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故B錯誤；NO遇空氣轉(zhuǎn)化為NO2，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故C錯誤；由NH3制碳酸氫銨和硫酸氨，氮由化合態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，故D錯誤。

6.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列關(guān)于R元素的敘述正確的是：A．R元素在周期表里處于第4周期第ⅣA族B．R元素最高氧化物對應(yīng)水化物的分子式為H2RO3C．R元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2RD．R元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于HBr參考答案：C7.只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，這種試劑是（）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2

C．石蕊試液D．Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半徑：O＞S＞Na參考答案：B9.下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量可忽略不計）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（

）參考答案：A10.元素X和Y在元素周期素中處于相鄰周期，兩種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為21，Y元素原子的核外電子數(shù)比X元素原子的核外電子數(shù)多5。則下列敘述不正確的是（

）A．X和Y兩元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下電解可以得到兩元素的單質(zhì)B．Y元素的單質(zhì)不能和金屬氧化物反應(yīng)C．X和Y構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與過量H+反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變?yōu)閅元素陽離子D．X元素的一種單質(zhì)能有效地吸收太陽光線中的紫外線參考答案：B略11.下列敘述不正確的是：A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)的酸不一定都是羧酸C．銀鏡反應(yīng)、乙酸乙酯的水解和蔗糖的水解都是水浴加熱的。D．油脂水解得到的醇是丙三醇參考答案：A12.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A．Z

B．A-Z

C．Z-n

D．Z+n參考答案：A13.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

（

）A、利用電池外殼的金屬材料B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D、回收其中石墨電池

參考答案：B略14.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化參考答案：B略15.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學完成如下實驗。（1）實驗記錄（請補全表格中空格）實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。

______________________

①溶液分層②_________________Br2+2I－=I2+2Br－

（2）該實驗的目的是___________________________________________________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－

下層呈紫色

(2)比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）(3)電子層數(shù)增多，原子半徑增大解析：（1）新制氯水與NaBr溶液反應(yīng)生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下層呈橙色，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水與KI溶液反應(yīng)生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下層（CCl4層）呈紫色。（2）由①和②實驗可得，該實驗的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)氧化性強弱（或比較氯、溴、碘元素非金屬性強弱）。（3）氯、溴、碘屬于同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱，故單質(zhì)氧化性逐漸減弱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學方程式：__________________________________________。(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭②鐵屑③生石灰④稀H2SO4，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。A．濕法冶煉：______________________________________________________________；B．高溫冶煉：______________________________________________________________。參考答案：(1)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑(2)A：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB：2CuO＋C2Cu＋CO2↑(或CuO＋CCu＋CO↑)解析孔雀石受熱發(fā)生分解反應(yīng)[實際上為Cu(OH)2、CuCO3的分解反應(yīng)]：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O↑＋CO2↑。由CuO煉銅，可用焦炭還原法：C＋2CuO2Cu＋CO2↑，當然也可用鋁熱還原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用濕法煉銅。18.某溫度時，在2L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：(1)該反應(yīng)的化學方程式為

(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為

(3)4min時，反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”