原子結構與相對原子質量

課題2原子的結構運用分子和原子的觀點解釋氫氣與氯氣反應生成氯化氫這一化學變化？思考與回顧氫氣+氯氣氯化氫氯氣與氫氣反應的微觀過程+離解從新組合

氯氣氫氣（

Cl2）(H2)氯原子

氫原子氯化氫分子(HCl)化學變化的實質舊的分子分解（離解）原子重新組合新的分子

化學變化中，分子是可分的，原子不可分?；仡櫾囍枋鱿旅孢@些分子的構成：

SO2

、KCl、H2O2

、KMnO4、K2MnO4模板：

分子是由

和

構成的。1個

分子是由

和

構成的。

我們知道原子的質量和體積都很小，在化學變化中分子可以再分，而原子不能再分。乒乓球

導入新課那么，原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢？19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。道爾頓的原子模型英國化學及物理學家道爾頓電子英國物理學家湯姆生1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子。他認為原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。認為原子的模型為棗糕型.盧瑟福發(fā)現：原子內有相對很大的空間,在原子中心有一個體積小、質量大、帶正電的原子核。提出了原子結構的核式結構學說。

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現：①大多數α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；

②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；

③有極少數α粒子被彈了回來。

1919年，盧瑟福做了用α粒子轟擊氮原子核的實驗。他從氮核中打出了一種帶一個單位正電荷的粒子，盧瑟福將之命名為質子。英國物理學家查德威克

英國科學家盧瑟福科學實驗證明：原子有復雜的結構，可以再分。

1932年查德威克用α粒子轟擊硼原子核，得到了一種不帶電的粒子，其質量與質子相似，命名為中子。現代原子結構觀察圖片，你想到了什么？結論：（1）原子不是一個實心球體；（2）原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的；（3）原子核帶正電荷，電子帶負電荷。觀察與思考不帶電1.原子的構成原子核外電子質子中子每個質子帶一個單位的正電荷每個電子帶一個單位的負電荷帶正電荷核電荷數原子核原子種類原子核核外電子數核電荷數質子數中子數氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817幾種原子的構成觀察：從表中可以發(fā)現什么規(guī)律？1、在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數。2、在原子中，質子數不一定等于中子數。3、原子中不一定含有中子；構成原子的必要粒子是質子和電子。4、不同原子質子數不同，原子種類是由核內質子數決定。觀察與思考原子中存在著帶正電的原子核與帶負電的電子，為什么整個原子不顯電性？原子不顯電性的原因：原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；

在原子中：核電荷數＝質子數＝核外電子數。即原子核所帶的正電荷數（核電荷數）和核外電子所帶的負電相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。合作探究原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧88硫1616鎂1212利用所學知識填空8816161212學以致用1一些原子的實際質量原子種類原子質量氫

1.67×10－27kg氧2.657×10－26kg鐵9.288×10－26kg碳1.933×10－26kg（1）不同原子的質量不同；（2）原子的質量很小；（3）如此小的數據書寫、使用均不方便。你獲得的信息是什么？觀察與思考2．相對原子質量某原子的實際質量碳原子質量×某原子的相對原子質量＝（1）概念：以一種碳原子的質量的

（約

）作為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量。（2）計算公式：1、相對原子質量不是原子的實際質量，是一個比值，它的國際單位為一，符號是1（一般不寫）。2、兩個原子的質量之比等于其相對原子質量之比，即原子實際質量越大，它的相對原子質量數值也越大。注意:原子的實際質量相對原子質量得出與性質測定得出，絕對的比較得出，相對的數值與單位非常小，有單位“千克”，符號“Kg”≧1，有單位單位為“1”聯系（3）原子的實際質量與相對原子質量的關系某原子的實際質量碳原子質量×某原子的相對原子質＝已知碳原子的質量的

（約

）試計算下列原子的相對原子質量。原子種類原子質量氫1.67×10－27kg氧2.657×10－26kg鐵9.288×10－26kg碳1.933×10－26kg從表中你發(fā)現了什么？結論：電子的質量很小可以忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。粒子種類質量質子1.6726×10-27kg中子1.6729×10-27kg電子質子質量的1/1836構成原子的粒子的質量觀察與思考（4）相對原子質量與質子數和中子數的關系：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656結論：相對原子質量在數值上近似等于質子數和中子數的和即：相對原子質量≈質子數+中子數查閱以下幾種元素的相對原子質量：原子種類相對原子質量原子種類相對原子質量氧鋁硫氮鎂鈉磷氯16

32

24

31

27

14

23

35.5

學以致用2原子種類核電荷數質子數中子數電子數相對原子質量O8

8

Na11

23Fe

26

568

11

26

30

1612

11

26

8

利用所學知識填空學以致用3原子原子核核外電子質子中子（每個質子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負電荷）核電荷數=質子數=核外電子數一、原子的構成相對原子質量=質子數+中子數二、相對原子質量定義課堂小結隨堂練習1.鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個中子,則該原子的核外電子數為（）A．24B．58 C．82D．1402．學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，錯誤的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外電子構成B．核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C．原子核的質量和電子的質量相差不大D．原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多BC3．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習完第三章以后以氧氣(O2)為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c、d相對應的是（）A.原子、原子核、分子、核外電子B.原子、分子、原子核、核外電子C.分子、原子、核外電子、原子核D.分子、原子、原子核、核外電子D4．據報道，上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤，這種碘原子的核電荷數是53，相對原子質量是125，下列關于這種原子的說法錯誤的是（）A.質子數是53 B.核外電子數是53C.中子數是53 D.質子數和中子數之和是1255.已知一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，碳12原子的質量的1/12為1.663×10-27kg，則氧原子的相對原子質量為（）A．16kg B．16C．2.657×10-26kg D．1.663×10-27kgCB6.從①質子數、②中