湖南省湘西市鼎城第九高級中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

湖南省湘西市鼎城第九高級中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaHSO4在水溶液中能夠電離出H＋、Na＋、和SO42－。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是

A．NaHSO4是鹽

B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽

D．NaHSO4是酸參考答案：D2.一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷不正確的是A．c1：c2的值不能確定

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C．0.28mol·L－1<c1+c2+c3<0.56mol·L－1

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：A3.電解熔融的氧化鋁，當電路中通過10mol電子時，理論上析出鋁的質量是A、90g

B、180g

C、270g

D、360g參考答案：A略4.下列元素在一定條件下，能實現“”

直接轉化的元素是

（

）A.硅

B.鋁

C.鐵

D.硫參考答案：D略5.3molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，SO32－被氧化為SO42－，則X元素在還原產物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：D【分析】由信息可知，S元素的化合價升高為+6價，則X元素的化合價降低，結合電子守恒計算?！驹斀狻?molSO32－恰好將2molXO4－離子還原，設X元素在還原產物中的化合價為x，由電子守恒可知，3mol×（6-4）=2mol×（7-x），解得x=+4，答案選D。6.含有相同質子數和電子數的兩種微粒之間的關系不正確的是A.它們可能是同一元素的不同核素

B.可能是不同分子C.可能是不同的離子

D.可能是一種分子和一種離子參考答案：D分析：A．原子中質子數等于電子數；B．兩種不同的分子可以具有相等的質子數和電子數；C．兩種不同的離子可以具有相同的質子數和電子數；D．一種分子和一種離子含有的質子數相同，則核外電子數一定不同。詳解：A．同一元素的不同核素，含有相同的質子數和電子數，如1H、2H等，A正確；B．含有相同質子數和電子數的兩種微粒，可以為電中性微粒，可能為不同的分子，如：CH4、NH3、H2O等，B正確；C．含有相同質子數和電子數的兩種微粒，可以為不同的離子，例如氫氧根和氟離子具有具有相同的質子數和電子數，C正確；D．一種分子和一種離子含有的質子數相同，則核外電子數一定不同，不可能是一種分子或離子，D錯誤，答案選D。7.在空氣中，有下列反應發(fā)生：①N2+O2═2NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O═2HNO3+NO；④2SO2+O2═2SO3；⑤SO3+H2O═H2SO4；⑥SO2+H2O═H2SO3；⑦3O2═2O3．其中屬于氧化還原反應的是（）A．①②③④ B．①②③④⑦ C．①②④⑦ D．①②③④⑤⑥⑦參考答案：A考點：氧化還原反應．

分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的變化，如發(fā)生氧化還原反應，則一定存在元素化合價的變化，結合具體的反應進行判斷．解答：解：①N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；②N和O元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故正確；③N元素化合價變化，由+4價分別變化為+5價和+2價，屬于氧化還原反應，故正確；④S和O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故正確；⑤元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤；⑥元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤；⑦元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故錯誤．故選A．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大8.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(

)A.向FeCl3溶液中加入幾滴KSCN溶液：3SCN—+Fe3+═Fe(SCN)3↓B.AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC.大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑參考答案：DA、FeCl3與KSCN反應產生的Fe(SCN)3是可溶的弱電解質非沉淀，離子方程式應為：3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3，A項錯誤；B、AlCl3溶液中加入過量的濃氨水產生Al(OH)3沉淀，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B項錯誤；C、醋酸是弱電解質，不能改成離子形式，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C項錯誤；D、Na與水反應生成NaOH和H2，D項正確；答案選D。9.下列有關工業(yè)生產的敘述中正確的是A.電解氯化鈉溶液可得到金屬鈉B.光照氯氣和氫氣的混合物生產鹽酸C.從鋁土礦到鋁單質過程中未涉及氧化還原反應D.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔參考答案：D【詳解】A.電解熔融的氯化鈉可得到鈉，電解氯化鈉溶液得到的是氫氧化鈉，故A錯誤；B.工業(yè)上生產鹽酸，是氫氣在氯氣中燃燒，如果光照氯氣和氫氣的混合物會造成爆炸，故B錯誤；C.從鋁土礦到鋁單質包含兩個過程，即由鋁土礦提純氧化鋁和由氧化鋁電解制取鋁，其中電解氧化鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.工業(yè)接觸法制硫酸的主要設備有沸騰爐（煅燒硫鐵礦）、接觸室（二氧化硫催化氧化生成三氧化硫）、吸收塔（三氧化硫的吸收），故D正確；正確答案:D。10.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m

②元素的原子序數a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y

⑤離子半徑r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正確 B.只有③正確C.①②③④正確 D.①②③正確參考答案：A【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質的變化規(guī)律來分析解答?！驹斀狻竣匐x子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。11.可以用分液漏斗進行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質，通常為無色無味的氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:W<X<Y<ZB.陰離子的還原性：Y>WC.a—定由W、X兩種元素組成D.圖中轉化過程d物質在作為反應物時均即為氧化劑又是還原劑參考答案：D由轉化關系圖分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na；A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，應為C＞O，故A錯誤；B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去電子，陰離子的還原性：Y＜W，故B錯誤；C．a燃燒生成水、二氧化碳，可為烴或烴的含氧衍生物，故C錯誤；D．Na2O2與水或CO2反應時，均既是氧化劑，又是還原劑，故D正確；故選D。點睛：把握鈉的化合物的性質及相互轉化為解答的關鍵，注意d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵、原子序數為推斷的突破口，短周期元素

W、X、Y、Z

的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f

是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結構中還含非極性共價鍵，d為Na2O2，結合圖中轉化可知，m

為元素

Y

的單質，通常為無色無味的氣體m為O2，則Y為O，a為烴或烴的含氧衍生物，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為NaOH、碳酸鈉，結合原子序數可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，以此來解答。13.下列金屬單質中，不能從溶液中置換出銅的是A.Zn

B.Al

C.Na D.Fe參考答案：C14.等物質的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（）A．原子數 B．體積 C．分子數 D．質量參考答案：C考點：物質的量的相關計算．

分析：A．稀有氣體是單原子分子，氫氣為雙原子分子；B．物質的量一定條件下，溫度、壓強會影響氣體的體積；C．由N=nNA可知，二者物質的量相等則含有分子數目相等；D．氫氣與氦氣的摩爾質量不相等．解答：解：A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數目之比為2：1，故A錯誤；B．氣體摩爾體積與溫度和壓強有關，溫度和壓強未知，導致無法判斷其體積大小，故B錯誤；C．由N=nNA可知，等物質的量的氫氣和氦氣含有分子數目相等，故C正確；D．氫氣的摩爾質量是2g/mol，氦氣的摩爾質量是4g/mol，根據m=nM知，等物質的量的氫氣和氦氣，其質量不同，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎，注意溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響，基礎知識的理解掌握15.下列物質中，能夠導電的電解質是()A.Cu

B.熔融的MgCl2

C.液態(tài)硫酸

D.蔗糖參考答案：B試題分析：A．Cu能導電，但Cu是單質不是化合物，所以Cu不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融的MgCl2中含有自由移動的鎂離子和氯離子，所以能導電，熔融的MgCl2是能夠導電的電解質，故B正確；C．液態(tài)硫酸中沒有自由移動的陰陽離子所以不能導電，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數據，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現代化工生產探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應溫度/℃反應時間/h副產物/%選擇

性/%

轉化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】選擇性：轉化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應，檢驗18O出現在水中還是出現在乙酸乙酯中

(2)①飽和碳酸鈉溶液

降低酯的溶解度，

除去未反應的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，設計方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應，檢驗18O出現在水中還是出現在乙酸乙酯中；(2)①試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反應的乙酸和乙醇；②②對照實驗A和B可知：試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18mol·L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為3.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；③本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C3mol/LH2SO4，實驗D鹽酸，所以達到實驗目的，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放，選項A正確；B.溫度越高反應速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉化率的提高，選項B錯誤；C.由表中數據可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉化率都很高，選項C正確；D.催化劑用量會影響合成反應的選擇性轉化率，選項D錯誤；E.由表中數據可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，甲元素M電子層上的電子數是K電子層上電子數的一半，乙元素的單質在室溫下，冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的單質在常溫下是黃綠色氣體；丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。（1）寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。（2）甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是__________（填化學式）。（3）將過量的丙元素的單質通入FeBr2溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是：___________________________，該反應的氧化