2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要職業(yè)技術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年廣東省肇慶市高要職業(yè)技術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(

)A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂參考答案：C略2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水（溶質(zhì)無損失）。最終得到的溶液每毫升的質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為cmol/L。則該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為

A.B.C.D.參考答案：C3.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（

）A.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用B.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式Fe-3e-=Fe3+D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：B【詳解】A、根據(jù)金屬活動順序表，鐵比Sn活潑，鍍層破損后，構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，Sn為正極，加速鐵制品腐蝕，故A錯誤；B、鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，鐵被保護(hù)起來，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C、鋼鐵發(fā)生吸氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C錯誤；D、根據(jù)電解池的原理，如果活動性金屬作陽極，活動性金屬先失電子，加速腐蝕，因此輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，故D錯誤；答案選B。4.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關(guān)系如圖所示。若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略5.從海帶中制取單質(zhì)碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作．下列圖示對應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是（）

A．灼燒

B．過濾

C．分液

D．蒸餾參考答案：C【考點(diǎn)】海帶成分中碘的檢驗；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、灼燒是在坩堝中進(jìn)行；B、過濾實驗為防止液體濺出要用到玻璃棒；C、根據(jù)萃取分液實驗用到的儀器和操作來回答；D、蒸餾裝置中，控制物質(zhì)的沸點(diǎn)不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，溫度計測的是蒸汽溫度，據(jù)此回答．【解答】解：A、灼燒是在坩堝中進(jìn)行的，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，故A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，故B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進(jìn)行，下層液體從下邊漏出，上層液體從上口倒出，故C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，故D錯誤．故選C．6.無色溶液中能大量共存的是（

）A.K+、Na+、Cl-、NO3-

B.Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C.MnO4-、OH-、Cl-、K+

D.CO32-、K+、H+、Cl-參考答案：A略7.下面是小王在醫(yī)院做的血常檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補(bǔ)充的微量元素是序號項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計數(shù)2．33．5~5×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計數(shù)205．0100~300109/L

A．硒

B．鋅

C．鐵

D．碘參考答案：C略8.把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（

）A．自來水 B．0.5mol/L鹽酸C．0.5mol/LCH3COOH溶液 D．0.5mol/LKCl溶液參考答案：B考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化，B、D項中物質(zhì)均是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后生成物仍是強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性變化不大；A、C項中物質(zhì)由于難電離，離子濃度很小，當(dāng)加入NaOH后，離子濃度增大很多，成為強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電能力與原來相比變化很大．解答：解：導(dǎo)電能力的大小，要比較單位體積內(nèi)離子濃度的多少．A、因水是極弱的電解質(zhì)，導(dǎo)電性極弱，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中主要的是鈉離子和氫氧根，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故A錯誤；B、未加氫氧化鈉固體，導(dǎo)電的有氯離子和氫離子，加入氫氧化鈉后主要是鈉離子，氯離子，未反應(yīng)的氫離子，而參加反應(yīng)的氫離子正好與鈉離子的量相當(dāng)，所以導(dǎo)電性變化不大，故B正確；C、原來是弱電解質(zhì)，離子較少，加入強(qiáng)堿以后，變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯誤；D、氯化鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaOH后是兩種強(qiáng)電解質(zhì)，離子的濃度變化大，故導(dǎo)電性變化較大，故D錯誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查溶液中離子濃度大小比較，以此判斷溶液的導(dǎo)電性，溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵是看混合后溶液中自由移動的離子濃度的變化9.下列實驗中均需要的儀器是（）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；②pH試紙的使用；③過濾；④蒸發(fā)．A．試管 B．膠頭滴管 C．漏斗 D．玻璃棒參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】根據(jù)各實驗操作所需儀器，即可找出均需要的儀器，①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，轉(zhuǎn)移液體是用玻璃棒引流；②使用pH試紙測溶液的pH值，用玻璃棒蘸取溶液；③過濾用玻璃棒引流；④蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺．【解答】解：①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有：天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及容量瓶等；②使用pH試紙測溶液的pH時用到的儀器有：玻璃棒、表面皿或玻璃片等儀器；③溶解用到燒杯、玻璃棒等儀器；④蒸發(fā)用到鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等儀器；以上操作都用到了玻璃棒，故選D．10.對于mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反應(yīng)，在壓強(qiáng)為p時，化學(xué)反應(yīng)速率用vA、vB、vC、vD表示，當(dāng)迅速升壓到p′時，化學(xué)反應(yīng)速率用v′A、v′B、v′C、v′D表示，下列式子：①＝

②mvA=pvC

③＝

④＝

⑤＝

⑥＜其中正確的組合是A.①④⑥

B.②④⑥

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：A11.在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是

A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．電流方向是從鋅片流向銅片

C．將銅片換成石墨，現(xiàn)象不變

D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變參考答案：C略12.鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同

B．相對原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同

D．最外層電子數(shù)不同參考答案：A考點(diǎn)：原子構(gòu)成．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答即可．解答：解：鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是鈉的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，硅元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，故選A．點(diǎn)評：本題主要考查的是元素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．13.下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略14.下列關(guān)于氯氣的敘述，

不正確的是（

）A．氯氣是一種有毒的氣體

B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體參考答案：B略15.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（）A．正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大B．正極有O2逸出C．電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片D．銅片上有H2逸出參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答．解答：解：A．該原電池放電時，溶液中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B．正極上氫離子得電子被還原生成氫氣，故B錯誤；C．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即由鋅片流向銅片，故C錯誤；D．Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氫氣逸出，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查銅鋅原電池，把握原電池的工作原理為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意電池反應(yīng)為Zn與硫酸反應(yīng)，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol·L－1的稀硫酸250mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸mL（2）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、。

（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。

③容量瓶沒有干燥。④定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線

參考答案：（1）13.6

（2）攪拌、引流

（3）偏低、偏低、無影響、偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH等體積混合后溶液呈

性，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度的大小關(guān)系是：

。（2）將mmol/L的醋酸溶液和nmol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H＋)與氫氧化鈉溶液中c(OH－)的大小關(guān)系是

，m與n的大小關(guān)系是：

。參考答案：⑴酸

c(CH3COO－)＞c(Na＋)

⑵c(H＋)＜c(OH－)

m＞n略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為________；混合氣體中甲烷的體積為________。參考答案：（4分）

19

、

6.72L

略19.（11分）按要求填空：①石墨；②氯化氫氣體；③酒精；④氨氣；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧純醋酸；⑨熔融氫氧化鈉；⑩氫氧化鐵膠體。（1）屬于電解質(zhì)的是；屬于非