2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市王力中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2022年廣西壯族自治區(qū)玉林市王力中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略2.反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，2min內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L－1，對此反應速率的描述正確的是A.v(A)＝0.4mol·L－1·min－1B.分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為3∶2∶1C.在2min末的反應速率，用B表示為0.3mol·L－1·min－1D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t計算v（B），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（C）、判斷v（B）與v（D）關系，A是固體，不能利用該方法表示反應速率?！驹斀狻緼項、A是固體，不能用該方法表示反應速率，故A錯誤；B項、速率之比等于化學計量數(shù)之比，分別用B、C、D表示的反應速率的值之比為3∶2∶1，故B正確；C項、在2min內(nèi)，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L/2min=0.3mol/（L?min），該速率為這段時間內(nèi)的平均速率，不是某時刻的即時速率，故C錯誤；D項、在這2min內(nèi)，反應物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增大，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查化學反應速率的表示與計算，注意化學反應速率為平均速率，不是瞬時速率，注意化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比是解答關鍵。

3.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（）A.若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2參考答案：BA．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則X處于Y的下一周期，原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性強弱來比較非金屬性，如酸性HCl>HF，但非金屬性F>Cl，故B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以做半導體材料，故C正確（見必修2第18頁）；D．同周期元素自左而右金屬性減弱，金屬性Cs＞Ba，金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性CsOH＞Ba(OH)2，D正確；答案為B。

4.在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是（

）高考資源網(wǎng)高考資源網(wǎng)參考答案：B略5.下圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡片上寫下了一些記錄，其中描述合理的是卡片:NO:28

日期:2012.6.27

實驗后的記錄:①Zn為陽極,Cu為陰極；②H+向負極移動；

③電子流動方向Zn→Cu；

④Cu極有H2產(chǎn)生；

⑤若有1mol電子流過導線,則產(chǎn)生H2為0.5mol；

⑥正極電子反應式:Zn-2e-==Zn2+。A.①②③

B.③④⑤

C.④⑤⑥

D.②③④參考答案：B略6.甲烷是天然氣的主要成分，是一種高效、低耗、污染小的清潔能源。下列有關甲烷的說法正確的是A．甲烷燃燒，火焰明亮，冒黑煙B．物質(zhì)的量1∶1的甲烷與氯氣發(fā)生取代反應時，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃燒時消耗氧氣最多為1molD．甲烷分子中的所有原子均滿足最外層8電子結構參考答案：C略7.下列離子方程式中正確的是A．澄清石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+===

Ca2++2H2OB．氫氧化鋇與硫酸反應

OH-+H+===

H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+===

Cu2++AgD．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應

Mg2++2OH-===

Mg(OH)2↓參考答案：D略8.單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說法中不正確的是A.當A和B都是金屬時,A一定比B的金屬活潑性強

B.當A和B都是非金屬時,A一定比B的非金屬活潑性強C.當A是金屬時,B可能是金屬,也可能為非金屬D.當A為非金屬時,B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D9.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明則該飲用水中還可能較大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋參考答案：C解析：該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。答案：10.在下列列反應中,光照對反應幾乎沒有影響的是（

）A.甲烷與氧氣反應

B.次氯酸分解

C.氯氣與氫氣反應

D.氯氣與甲烷反應參考答案：A略11.(不定項)關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（

）A.裝置①可用于分離CCl4和H2O的混合物,并且CCl4要從儀器下口放出B.裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體C.裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.裝置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：BDA、裝置①萃取、分液，可用于分離兩種互不相容的兩種液體，CCl4和H2O不互溶，故A正確；B、裝置②若從a管進入氣體，可收集密度比空氣小的氣體，如氫氣、氨氣等；從b管進入可收集密度比空氣大的氣體，如二氧化碳、氯氣、氯化氫、二氧化氮等，但不能收集一氧化氮，一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，故B錯誤；C、X若為CCl4，NH3或HCl極易溶于水且不溶于CCl4的氣體，可以用裝置③吸收NH3或HCl，同時防倒吸，故C正確；D、HCl為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故D錯誤；故選BD。12.國家核事故應急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關說法正確的是A.131I與127I互為同素異形體。B．131I比127I多4個質(zhì)子C．131I與127I是同一核素

D．131I與127I互為同位素參考答案：D略13.煤氣中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時發(fā)生的反應為：2X+9O2點燃4CO2+2SO2+6H2O，則X是

（）Ａ．C4H12S2

Ｂ．C2H6S

Ｃ．C2H6O2S

Ｄ．C2H6參考答案：B略14.下列化學式可表示一個分子的是A.SiO2

B.CO2

C.CsCl

D.C參考答案：B略15.如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（

）

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據(jù)實驗步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③；（2）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯誤；C．應將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應的化學方程式如下：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用單線橋法分析上述反應(只需標出電子得失的方向和數(shù)目)__________________________________________________________________。(2)上述反應中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。(4)若反應中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是_______。參考答案：(1)

(2)HNO3

Cu(NO3)2

(3)2:3

(4)6.72L試題分析：3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，該反應中硝酸是氧化劑，銅是還原劑，氧化產(chǎn)物是硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO。硝酸在反應中表現(xiàn)了氧化性和酸性，其中做氧化劑的占硝酸總量的四分之一。電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是6e-。(1)用單線橋法分析上述反應：。(2)上述反應中氧化劑是HNO3,氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2。(3)上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3。(4)由反應方程式可知，當有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成2molNO，所以若反應中轉(zhuǎn)移了0.9mol電子,產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量為×2mol=0.3mol，在標準狀況下的體積是0.3mol×22.4L/mol=6.72L。點睛：單線橋分析氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，線橋從失電子的原子（化合價升高的）指向得電子的原子，在線橋是標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。18.（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X、W可分別與Z組成常見化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的單質(zhì)是常見的半導體材料。請回答：

（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的電子式是。

（3）W2Z2與X2Z反應的化學方程式是。

（4）上述元素中有兩種非金屬元素位于同一主族。能證明它們非金屬性強弱的一個反應的化學方程式是。參考答案：略19.無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類，（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

．（2）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中②、④、⑥、⑧、⑩后面．物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②

③NaOH④

⑤Na2SO4⑥

⑦SO2⑧

⑨NH3⑩

（3）SO2和CO2都屬于酸性氧化物，在化學性質(zhì)上有很多相似的地方，請寫出少量的⑦與③反應的化學反應方程式為：

．（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3），從交叉分類的角度看，它屬于二元弱酸，則Na2HPO3屬于

鹽（填正鹽、酸式鹽或堿式鹽）．參考答案：（1）樹狀分類法；（2）HNO3；KOH；K2SO4；SO3；H2S；（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（4）正鹽．

【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】（1）樹狀分類法是一種很形象的分