安徽省宣城市東山逸天中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宣城市東山逸天中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（）A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是d能級(jí)或f能級(jí)D．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或d能級(jí)參考答案：B解：主族元素的原子最外層為s能級(jí)或s能級(jí)和p能級(jí)，所以主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)，如Na元素的最外層為3s1，最后填入的能級(jí)是s能級(jí)；O元素的最外層為2s22p4，最后填入的能級(jí)是p能級(jí)，故B正確；故選B．2.按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，(假設(shè)溶液的體積不變)則不能用y軸表示的是（

）A．c（Cu2+）

B．c（SO42－）C．Cu棒的質(zhì)量

D．溶液的pH參考答案：C略3.將一定量的某有機(jī)物在足量氧氣中充分燃燒后的所有產(chǎn)物用足量飽和石灰水完全吸收，得沉淀2g，除去沉淀后的溶液質(zhì)量比原石灰水質(zhì)量減少了0.58g。由此推知，該有機(jī)物不可能是

A.乙烷

B.乙醇

C.乙酸乙酯

D.乙二醇參考答案：C略4.糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．金屬的電化學(xué)腐蝕普遍存在，工業(yè)上經(jīng)常用犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是電解原理的一個(gè)重要應(yīng)用參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電過程是放熱反應(yīng)，結(jié)合得失電子相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．解答：解：A．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標(biāo)況下）v（O2）==336mL，故A正確；B．脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯(cuò)誤；D．犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)金屬進(jìn)行保護(hù)，這是原電池的一個(gè)重要應(yīng)用，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上得失電子、物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答即可，難度中等．5.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過程）時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知H─H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl─Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H─Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（）A．﹣183kJ/mol B．183kJ/mol C．﹣862kJ/mol D．862kJ/mol參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2=2HCl鍵能計(jì)算反應(yīng)熱．解答：解：化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵斷裂吸收能量，形成新鍵放出能量，反應(yīng)Cl2+H2=2HCl中，需要斷裂1molCl﹣Cl鍵和1molH﹣H鍵，則吸收能量：436KJ+243KJ=679KJ，生成2molHCl時(shí)需生成1molH﹣Cl鍵，放出2mol×431KJ/mol=862KJ能量，放出的能量高于吸收的能量，所以反應(yīng)是放熱的，放出的能量為862KJ﹣679KJ=183KJ，即△H=﹣183KJ/mol，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱及焓變，題目難度不大，本題注意化學(xué)鍵的斷裂與形成與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

（

）

A．乙醇的分子式為：C2H5OH

B．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．乙烯的電子式：

D．丙烷分子的球棍模型示意圖：參考答案：D略7.某純堿廠技術(shù)科的人員對(duì)該廠純堿樣品的質(zhì)量進(jìn)行檢驗(yàn)。其中能夠說明純堿樣品中可能含有雜質(zhì)(NaHCO3)的實(shí)驗(yàn)是()①樣品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，變渾濁；②樣品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，變渾濁；③樣品在硬質(zhì)試管中加強(qiáng)熱，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁；④向樣品中滴加稀鹽酸，排出的氣體通入澄清石灰水，變渾濁。A．①②③

B．①③④C．①②④

D．只有③參考答案：D略8.下列實(shí)驗(yàn)方法或結(jié)論中，不正確的是A．用焰色反應(yīng)即可鑒別NaCl、KC1和Na2SO4三種物質(zhì)B．向某溶液中加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含F(xiàn)e3＋C．向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4濃溶液，可使蛋白質(zhì)因溶解度降低而析出D．用含NaOH的Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)病人尿樣中葡萄糖的含量是否偏高參考答案：A略9.下列有關(guān)物質(zhì)用途說法正確的是A．氧化鋁——耐火材料

B．二氧化硫——食品消毒C．氧化鐵——紅色顏料

D．二氧化硅——半導(dǎo)體材料參考答案：AC二氧化硫有毒，不能進(jìn)行食品消毒；硅的單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料10.下列說法正確的是()A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量B．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：D解析：反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量都是反應(yīng)熱，因此A錯(cuò)；等壓條件下的反應(yīng)熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故B錯(cuò)；由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的。11.某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．鹵代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇鈉參考答案：C略12.下列離子方程式正確的是（

）A.HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用銅為電極點(diǎn)解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.用白醋除鐵銹：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+參考答案：DA.該離子方程式是電離方程式，不是水解的離子方程式，錯(cuò)誤；B.銅是活性電極，在陽極失電子，錯(cuò)誤；C.白醋是弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；選D.13.下列金屬晶體的堆積方式的空間利用率最低的是（

）A．Na

B．Mg

C．Po

D．Au參考答案：C略14.在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略15.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是

A．由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B．將②、③兩種溶液混合后，若pH＝7，則消耗溶液的體積：②＞③C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：請(qǐng)回答下列問題：(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。A．K2Cr2O7

B．NaClO

C．H2O2

D．KMnO4(2)物質(zhì)Y是________。(3)本實(shí)驗(yàn)用加堿沉淀法能不能達(dá)到目的？______，原因是________________________________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是________________________________________________________________________。(5)加氧化劑的目的是________________________________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？________________________________________________________________________。參考答案：(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加堿的同時(shí)也會(huì)使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等](5)將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于生成沉淀而與Cu2＋分離(6)不能應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)解析：(1)能把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有H2O2。(2)當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3＋時(shí)，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H＋作用，從而使水解平衡右移，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使Fe3＋沉淀，同時(shí)也必將Cu2＋沉淀。(6)為了抑制CuCl2水解，應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個(gè)電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請(qǐng)回答下列問題．(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；化合物BA4的電子式為

．(2)化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有________(填序號(hào))．A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．非極性共價(jià)鍵

D．氫鍵(3)化合物Y2X2和A2X反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)請(qǐng)用電子式表示Y2Z的形成過程_________________________．參考答案：18.t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了O．8molB，并測(cè)得C的濃度為O．4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為

；(2)x=_______；(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡(填字母)

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．不移動(dòng)(4)若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)=

mol；(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為

。參考答案：(1)0.2mol/(L·min)（單位不對(duì)扣2分）

(2)x=4

(3)C

(4)