第二章 化學反應速率和化學平衡

第二章化學反應速率和化學平衡第一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五化學反應原理的三重要組成部分化學反應進行的方向化學反應三個重要原理化學反應進行的快慢化學反應進行的限度---化學反應速率---化學平衡---能量判據(jù)和熵判據(jù)第二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五第一節(jié)化學反應速率第三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五一、化學反應速率（1）單位時間：s、min、h。（2）用濃度的變化量：濃度指物質的量濃度。（3）化學反應速率是指平均速率，不取負值。v(B)=?c(B)/?

t1、定義：2、計算公式：3、單位：mol/(L?s)mol/(L?min)mol/(L?h)mol?L-1?s-1mol?L-1?min-1mol?L-1?h-1通常是用單位時間內反應物濃度的減小量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。表示化學反應快慢的物理量。=?n(B)/V?

t

化學反應中固體或純液體濃度一般看作是常數(shù)，故不用固體物質來表示化學反應速率。

第四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五(t相同)(v和t相同)（1）對于aA+bB=dD+eE，既可用反應物也可用生成物濃度的變化表示化學反應速率：=ΔnA:ΔnB:ΔnD:ΔnEVA:VB:VD:VE=ΔCA:ΔCB:ΔCD:ΔCE=a:b:d:e（2）同一反應，用不同物質表示速率，數(shù)值不同，數(shù)值大反應速率不一定快。要比較快慢，先用相同的物質表示再比較數(shù)值二、化學反應速率的規(guī)律及應用1、規(guī)律：2、應用：（1）已知一種物質反應速率，求其它物質反應速率（2）比較不同物質反應速率的大?。?）由反應速率之比寫出有關化學方程式第五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五練習1：對于反應A2+3B2=2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（）A、v(A2)=0.4mol·L-1·min-1B、v(B2)=0.8mol·L-1·min-1C、v(AB3)=0.6mol·L-1·min-1D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1D注意：1、取相同參照物2、一般找系數(shù)小的物質為參照物.

3

、注意時間單位對于任何反應aA+bB=dD+eEVA/VB=a/bVAVB>babVBVA>a則:VA>VB假如:則:VA>VB第六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五練習2：反應2A+3B=C+3D在四種不同(1)>(4)>(2)=(3)練習3：反應4NH3+5O2=4NO+6H2O的正確關系是()A、4v(NH3)=5v(O2)B、5v(O2)=6v(H2O)

C、2v(NH3)=3v(H2O)D、4v(O2)=5v(NO)D一定要化為VA/VB=a/b的形式判斷條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.6mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)(3)v(C)=0.2mol/(L·s)(4)v(D)=0.75mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為

。第七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五練習4：2L密閉容器發(fā)生：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)若最初加入的A和B都是4mol，前10sA的平均反應速率為0.12mol/L·s，則10s時，容器中B的物質的量為

.開始和10s后壓強比為

.B在10s的后轉化率為

.D在10s的后產率為

.3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)n起(mol):n末(mol):△n(mol):44002.40.81.60.81.63.21.60.83.2molc起(mol/L):c末(mol/L):△c(mol/L):22001.20.40.60.40.81.60.60.410:920%PV=nRT→p1/p2=n1/n2轉化率=反應量/起始用量產率=實際產量/理論產量轉化率和過量判斷無關，產率和過量判斷有關.60%第八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五練習5：一定溫度下，向一容積為2L的真空容器中加入1mol氮氣，3mol氫氣，2min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內用氫氣的變化來表示反應速率為

。0.15mol/(L·min)N2+3H2==2NH3n起(mol):n末(mol):△n(mol):130X3X2X1-X3-3X2X（4-2X）/4=0.9X=0.2V(H2)=?n(H2)/Vt=0.15mol/(L·min)第九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五t/minc/moL·L-1ABC8642021、反應物是；生成物。2、在2min內A，B，C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式是A、BC練習7：根據(jù)右圖填空：3A+2B3C第十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五三、化學反應速率的實驗測定閱讀課文P18實驗2-1，思考下列問題:1、對比定性：對比觀察反應物消失速率或生成物出現(xiàn)速率如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多套裝置，多人同時進行，不需測定時間2、測量定性：實驗2-1（3）分液漏斗中的硫酸應如何加入？一次迅速加入（2）判斷反應物硫酸和鋅粒誰過量？硫酸過量（4）加硫酸前注射器讀數(shù)為0，讀數(shù)多少停止計時？（1）該實驗的實驗目的是什么?通過測定產生相同體積H2所需的時間，證明其它條件不變，反應物濃度越大，反應速率越大40mL空氣+10mLH2=50mL不可取第十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五（9）測定該反應的反應速率可否還有其它方法？相同質量的鋅完全溶解所用的時間不同Zn+2H+=Zn2++H2↑相同時間內硫酸濃度的變化（8）該實驗的注意事項有哪些？鋅粒顆粒大小基本相同40mL硫酸要迅速加入裝置氣密性要好，計時要準確（5）測定產生10mLH2的時間，何時開始計時？一次性迅速加入硫酸開始計時pH計測c(H+)（7）實驗過程中能否用手掌頂住注射器活塞?不能，壓強增大，氣體體積縮小，產生10mLH2所需時間變長，反應速率減小（6）可否用長頸漏斗代替分液漏斗？可以，下口液封第十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五第二節(jié)影響化學反應速率的因素第十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五一、化學反應的過程：舊鍵斷開，新鍵形成二、化學反應的條件：反應物分子原子生成物分子元素種類、原子數(shù)目、質量都不變舊鍵斷開新鍵形成物質發(fā)生化學反應分子碰撞有效碰撞無效碰撞碰后斷鍵有化學反應碰后反彈無化學反應高能分子=活化分子低能分子=普通分子分子發(fā)生“有效碰撞”分子相互碰撞1、必要條件：2、充分條件：第十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五三、決定因素：四、影響因素：內因反應物本身的性質外因濃度壓強溫度催化劑1、濃度對化學反應速率的影響（1）規(guī)律：其他條件不變，增大反應物濃度，速率增大，減小反應物濃度，反應速率減小。（3）原理：（2）注意：①反應物濃度變化影響所有化學反應速率.

②固體和純溶劑的濃度為常數(shù)，改變量不影響濃度，固體對速率的影響用接觸面積來討論。增大濃度有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大P20實驗2-2單位體積活化分子數(shù)目↑，百分數(shù)不變2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五2、壓強對化學反應速率的影響（1）規(guī)律：有氣體參加的反應或有氣體生成可逆反應，其他條件不變，壓強↑(減小體積)，

速率↑。壓強↓(增大體積)，速率↓。（2）注意：①壓強對速率的影響實際上是濃度的影響，對于沒有氣體的反應，壓強對速率無影響。②恒溫恒容充入反應氣體，濃度增大，速率增大；恒溫恒壓充入反應氣體，分情況討論；恒溫恒容充入惰性氣體，濃度不變，速率不變；恒溫恒壓充入惰性氣體，濃度減小，速率減小。（3）原理：增大壓強單位體積活化分子數(shù)目↑，百分數(shù)不變有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大③密閉容器不等于體積不變。第十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五3、溫度對化學反應速率的影響（1）規(guī)律：無論是吸熱反應還是放熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應速率增大。降低溫度，反應速率減小。溫度每升高100C，速率增大2~4倍。經驗公式：t1、v1t2、v2（2）原理：升高溫度活化分子百分數(shù)↑，單位體積數(shù)目↑有效碰撞次數(shù)增多反應速率增大v2/v1=（2~4)(t2-t1)/10P21實驗2-3:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O(硫代硫酸鈉)+2+40第十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五科學探究：溫度與反應速率的關系-----P21反應原理：4H++4I-+O2=2I2+2H2O試劑種類用量實驗溫度試劑加入順序理由實驗現(xiàn)象結論0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液置于熱水中KI溶液+淀粉+H2SO4溶液避免產生碘而檢測不到變藍色早升高溫度，可加快反應速率0.1mol/LH2SO45mL1mol/LKI5mL3滴淀粉溶液置于冷水中變藍色晚第十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五4、催化劑對化學反應速率的影響（1）規(guī)律：其他條件不變，催化劑能夠大大地

改變反應速率。無說明，催化劑指正催化劑。（2）注意：①不是所有反應都要催化劑；一個反應催化劑可能唯一，也可能多種。②某些雜質會使催化劑的催化性能明顯降低或遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。③催化劑只有在一定溫度下才能顯示最大的活性。不同催化劑對溫度的要求不同。（3）原理：使用催化劑百分數(shù)劇增，單位體積活化分子數(shù)目劇增有效碰撞次數(shù)大大增多反應速率劇增降低反應所需活化能P22實驗2-4:2H2O2====2H2O+O2↑MnO2第十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五科學探究：催化劑與反應速率的關系-----P23加入試劑H2O2+FeCl3H2O2+CuSO4氣泡快慢結論加入試劑KMnO4+H2C2O4KMnO4+H2C2O4+MnSO4褪色時間結論加入試劑硫酸+淀粉+碘水唾液+淀粉+碘水褪色快慢結論氣泡快氣泡慢Mn2+是反應的催化劑，可加快反應速率時間長時間短都能催化H2O2分解，

FeCl3催化能力強褪色慢(加熱)褪色快硫酸、唾液都催化淀粉水解，唾液催化強第二十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五小結：條件變化

活化分子的量的變化速率變化反應物濃度增大減小氣體反應壓強增大減小反應物溫度升高減低反應物催化劑使用撤去其他光、電磁波、顆粒大小、溶劑等單位體積總數(shù)目增多，百分數(shù)不變增大減小增大減小增大減小劇增劇減有影響單位體積總數(shù)目減小，百分數(shù)不變單位體積總數(shù)目增多，百分數(shù)不變單位體積總數(shù)目減小，百分數(shù)不變百分數(shù)增大，單位體積總數(shù)目增多百分數(shù)減小，單位體積總數(shù)目減小百分數(shù)劇增，單位體積總數(shù)目劇增百分數(shù)劇減，單位體積總數(shù)目劇減四種因素的影響大?。捍呋瘎?gt;溫度>濃度=壓強溫度改變，對任何反應的反應速率都有影響第二十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五五、可逆反應的反應速率對于：2NO2N2O4（正反應放熱）V正=V放熱=VNO2化合=VN2O4生成V逆=V吸熱=VN2O4分解=VNO2生成1、濃度變化（條件改變的瞬間）增大反應物濃度：減小反應物濃度：增大生成物濃度：減小生成物濃度：V正突然增大，V逆不變(隨后增大)V正突然減小，V逆不變(隨后減小)V逆突然增大，V正不變(隨后增大)V逆突然減小，V正不變(隨后減小)2、壓強變化增大壓強，V正、V逆都突然增大，但V正增幅大。減小壓強，V正、V逆都突然減小，但V正降幅大。壓強對方程式中氣體分子總數(shù)多的一方影響大第二十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五對于：2NO2N2O4（正反應放熱）3、溫度變化升高溫度，吸熱放熱速率都增大，但吸熱增大多升高溫度，V正、V逆都突然增大，但V吸增幅大降低溫度，V正、V逆都突然減小，但V吸降幅大4、使用催化劑V正、V逆同時突然改變，且改變幅度相同不管反應是否可逆反應，也不管是可逆反應的正反應或是逆反應，濃度↑、壓強↑、溫度↑、使用催化劑，反應速率都增大改變溫度，對吸熱反應影響大。降低溫度，吸熱放熱速率都減小，但吸熱減小多第二十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五課堂練習：1、甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4molA，乙中每分鐘減少2molA，則兩容器的反應速率（）A、甲快B、乙快C、相等D、無法確定2、反應E+F=G在溫度T1下進行，反應M+N=K在溫度T2下進行，已知T1>T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度(其他條件相同)，則兩者的反應速率（）A、前者大B、后者大C、一樣大D、無法判斷3、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件改變對反應速率幾乎無影響的是（）A、增加Fe的量B、將容器體積縮小一半C、溫度體積不變，充入N2D、溫度壓強不變，充入N2

DDAC第二十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五4、下列措施肯定能是反應速率增大的是（）A、增大反應物的量B、增大壓強C、升高溫度D、使用合適的催化劑5、A、B兩物質濃度相等，在不同溫度下進行反應：A+3B2C，100C時，v(B)=0.3mol/(L?s)，500C

時v(A)=25.6mol/(L?s)，若溫度每升高100C，反應速率增大n倍，則n值為（）A、4B、3C、3.5D、2.5CDA6、對于反應∶N2+O2

2NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。AB第二十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五7、將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合反應：2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①v(A)=0.3mol/(L?s);②v(B)=0.6mol/(L?s);③2s時A的轉化率為70%；④2s時B的濃度為0.7mol/L.其中正確的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④8、把0.6molX氣體和0.6molY氣體在2L的容器中混合反應：2X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末已生成0.2molW，若v(Z)=0.1mol/(L?min)，計算：（1）v(X)=?（2）2min末時Y的濃度。（3）2min末時壓強為原來的多少倍？B0.05mol/(L?min)

0.25mol/L1.25第二十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五9、高錳酸鉀與草酸（HOOC－COOH）反應時，把兩溶液混合后，一段時間內看不出變化，但不久突然褪色?；瘜W方程式為：2KMnO4+3H2SO4+H2C2O4==== K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O分析可能的原因？催化劑Mn2+解析：該題的題眼是“突然褪色”，可知影響化學反應速率的關鍵不是濃度、溫度及壓強，而是反應的生成物中的某種物質起了催化劑的作用。第二十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五第三節(jié)化學平衡第二十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五一、可逆反應和不可逆反應思考1：2mol鹽酸能否和1molZn完全反應得到1molH2？1molN2能否和3molH2完全反應得到2molNH3？不可逆反應：可逆反應：反應進行到一定程度至少一種反應物消耗完(化學平衡)1、可逆反應

（1）定義：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向能同時進行的反應（不完全反應）（2）特征：①反應條件相同；正逆反應同時進行；③反應物到產物為正反應，產物到反應物為逆反應，用符號“”表示。②反應物的轉化率不可能達到100%，產物為反應物和生成物的混合物；第二十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五2、定義：在一定條件下進行的可逆反應，正、逆反應速率相等，各組分的含量保持不變的狀態(tài)。二、化學平衡1、研究的對象可逆反應2、可逆的普遍性：（1）可逆過程：溶解結晶、沉淀溶解等（2）可逆反應：很多化學反應的可逆程度很小,可視為不可逆。如：H++OH-=H2O，可視為不可逆,嚴格講可逆例：

3H2+N22NH3催化劑SO2+H2OH2SO32SO2+O22SO3V(正)=v(逆)≠0

時間速率第三十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五3、平衡狀態(tài)的特征：（1）等：實質，V正=V逆≠0，——可逆反應（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應不同的速率）——平衡時正逆反應均未停止，只是速率相等——平衡時，各組分含量保持恒定——條件改變，平衡被破壞速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。不同物質：同一物質：消耗速率等于生成速率。3H2+N22NH3催化劑斷鍵數(shù)量等于成鍵數(shù)量4、化學平衡的標志：——條件相同，反應無論從正反應或逆反應或同時開始都達到相同的平衡狀態(tài)同逆等動定變第三十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五②各組成成分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。（2）定：混合物中各組成成分的含量保持不變：①各組成成分的質量、物質的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質的量濃度保持不變。③各物質的轉化率、產率保持不變。④物質顏色不變、密閉不恒溫體系溫度不變。⑤氣體壓強、平均摩爾質量、密度分情況討論。同溫同體積，反應前后氣體系數(shù)總和不等，壓強不變則平衡；總和相等，壓強不能判斷。如反應前后均為氣體且氣體系數(shù)總和不等，M可行；總和相等，M不可行M=：m氣n氣ρ=：m氣V氣同溫同體積，前后不均為氣體，ρ可行；同溫同壓，分情況討論第三十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五1、一定能夠說明N2+3H22NH3反應在同溫同體積的密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內N2、H2、NH3三者濃度不變②容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2③tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2④tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑤某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑥容器內質量不隨時間的變化而變化⑦容器內壓強不隨時間的變化而變化⑧各物質的轉化率不變⑨容器內氣體密度不隨時間的變化而變化⑩容器內氣體平均摩爾質量不隨時間的變化而變化(不一定)(反應方向相同)(反應是質量守恒的)(m、V不變,ρ不變)同溫同壓：⑦錯⑨對第三十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五2、下列說法中說明反應:H2(g)+I2(g)2HI(g)在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的（）A.反應容器內壓強不隨時間變化B.H2、I2和HI的生成速率之比為1：1：2C.反應容器內混合氣體顏色不變D.反應容器內氣體密度不隨時間而變化BC3、在一定溫度下的恒壓容器中,當下列量不再發(fā)生不是一定說明反應已達平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體平均摩爾質量變化時，反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)A恒溫恒壓：BC恒溫恒容：A第三十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五4、在一定溫度下，1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質的物質的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A.1molCO2、2molH2

B.0.2molCO2

、0.2molH2

、0.8molCO、1.8molH2OC.1molCO2、1molH2OD.1molCO2、

1molH2、

1molH2OBD等效平衡：相同條件下，同一個可逆反應可由不同途徑達到同一平衡狀態(tài)。即只要用量相當，而與途徑無關。完全轉化，和起始量比較第三十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五5、將純凈的NO2氣體放入一密閉容器中，一定溫度下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡，測得的轉化率為20%，則此時混合氣體的平均式量為:（）A、36.8B、41.4C、51.1D、57.56、X、Y、Z三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X+2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n(X)+n(Y)=n(Z)，Y的轉化率：（）A、(a+b)/5×100%B、2(a+b)/5b×100%C、2(a+b)/5×100%D、(a+b)/5a×100%7、一定條件下，A、B、C的起始濃度為a、b、cmol?L-1，可逆反應A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時,c(A)=0.5mol?L-1，c(B)=0.1mol?L-1，c(C)=1.6mol?L-1。請回答：（1）a、b應滿足的條件是

。（2）a的取值范圍

。理由是

。a-b=0.40.4<a<1.3c=0時,a有最大值;b=0時,a有最小值；CB第三十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五三、影響化學平衡移動的條件1、化學平衡移動（1）研究對象：（2）定義：（3）實質：（4）原因：已經達到平衡的可逆反應對已經達到平衡的可逆反應，當影響平衡的條件發(fā)生改變時，原平衡被破壞，在新條件下達到新的平衡的過程。平衡混合物中部分或全部組分的含量發(fā)生了變化。υ正=υ逆→

υ正≠

υ逆→

υ/正=υ

/逆2、影響化學平衡移動的因素濃度壓強溫度催化劑要影響化學平衡移動，必須改變正逆反應速率第三十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五實驗探究實驗2-5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+溶液黃色加深C(H+)↑,平衡左移,C(Cr2O72-

)↑,橙色↑增大產物濃度,平衡逆向移動；減小產物濃度,平衡正向移動。（1）濃度對化學平衡的影響滴加幾滴濃硫酸滴加幾滴氫氧化鈉K2Cr2O7結論溶液橙色加深重鉻酸根(橙色)鉻酸根(黃色)C(H+)↓,平衡右移,C(CrO42-)↑,黃色↑K2Cr2O7-----重鉻酸鉀第三十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五步驟②滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN現(xiàn)象步驟③滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象結論溶液紅色加深溶液紅色加深紅褐↓,紅色變淺紅褐↓,紅色變淺實驗探究實驗2-6：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

紅色溶液黃色KSCN-----硫氰化鉀c(Fe3+)↑或c(SCN-)↑，溶液顏色加深，平衡右移c(Fe3+)↓，溶液顏色變淺，平衡左移增大反應物濃度,平衡正向移動；減小反應物濃度,平衡逆向移動。第三十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五增大平衡時反應物濃度減少平衡時產物的濃度①速率變化時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/V逆/V正/=V逆/V正突然↑，V逆隨之↑時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/平衡正向移動V逆突然↓，V正隨之↓V正/V逆/平衡正向移動反應物濃度減小產物的濃度增大速率：移動：結果：第四十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五增大平衡時產物濃度減少平衡時反應物的濃度時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V逆/V正/V正/=V逆/V逆突然↑，V正隨之↑時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/平衡逆向移動V正突然↓，V逆隨之↓V逆/V正/平衡逆向移動平衡向改變后速率大的方向移動產物濃度減小反應物濃度增大結果使改變的條件減弱，即向改變條件減弱的方向移動速率：移動：結果：第四十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五②規(guī)律：其它條件不變時，增大反應物或減小產物濃度，平衡向正反應方向移動；增大產物或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動。③注意：A、改變固體或純液體的量，不改變其濃度。B、離子反應要改變實際參加反應的物質（或離子）的濃度。1、反應：Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使HClO的濃度增大，可加入或通入() A.H2S B.HCl C.CaCO3(s) D.NaOH(s)C第四十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五增大一種反應物的濃度，可使另一種反應物的轉化率提高，而本身的轉化率卻降低。2、在一定條件下的下列平衡中：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)加入O2使其濃度增大，其它條件不變時，達到新的平衡后，SO2

的濃度比原平衡

，而O2的濃度比原平衡___。SO2的轉化率比原平衡

。O2的轉化率比原平衡

。大小轉化率=×100%某反應物轉化的量該反應物起始時總量大小平衡移動讓物理影響因素減弱,但不能抵消第四十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五

3、牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43－+OH－(1)進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是

。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小，質地更堅固，當牙膏中配有氟化物添加劑時，能防止齲齒的原因是(用離子方程式表示)

。(3)根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進礦化的方法。

。H++OH-＝H2O,減小OH-濃度,使平衡向脫礦方向移動脫礦礦化5Ca2++3PO43－+F－＝Ca5(PO4)3F↓補鈣(加Ca2+)，使平衡向礦化方向(左)移動第四十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五注射器內的NO2和N2O4混合氣體，存在下列平衡：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)。(如下圖)⑴若將活塞迅速由Ⅱ處壓往Ⅰ處，混合氣體的顏色：_________________，平衡_____移動；⑵若將活塞迅速由Ⅰ處拉往Ⅱ處，混合氣體的顏色：_________________，平衡_____移動。先變淺又逐漸變深先變深又逐漸變淺逆向正向ⅠⅡ（2）壓強對平衡移動的影響“先深”、“先淺”：物理因素(體積改變)引起的濃度變化“后淺”、“后深”：化學因素(平衡移動)引起的濃度變化物理變化瞬間完成，平衡移動有時間過程第四十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五ⅠⅡP↑V↓c↑平衡右移P↓V↑c↓平衡左移c(NO2)↓c(NO2)↑由Ⅱ處壓往Ⅰ處由Ⅰ處拉往Ⅱ處原始色2NO2(紅棕色)N2O4(無色)先變深又逐漸變淺先變淺又逐漸變深2體積1體積平衡移動讓物理影響因素減弱,但不能抵消但仍比增壓前深但仍比減壓前淺第四十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五縮小體積增大壓強增大體積減小壓強①壓強對無氣體參與(固體或液體)的平衡無影響。時間速率V正V逆V正=V逆t1t2V正/=V逆/速率：V正突然↑，V逆突然↑且增大幅度相同。時間速率V正V逆V正=V逆t1t2V正/=V逆/移動：平衡不移動V正突然↓，V逆突然↓且減小幅度相同。平衡不移動②壓強對反應前后氣體分子數(shù)相等的平衡的影響：壓強的影響實質是濃度的影響，壓強對氣體分子總數(shù)大的一方影響大。第四十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五③壓強對反應前后氣體分子總數(shù)不等平衡的影響：時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V逆/V正/V正/=V逆/速率：V正突然↑，V逆突然↑V逆增大幅度大.時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移動：平衡逆向移動氣體分子數(shù)減小方向V正突然↓，V逆突然↓V逆增大幅度大V正/V逆/平衡正向移動氣體分子數(shù)增大方向結果：壓強減小壓強增大縮小體積增大壓強增大體積減小壓強mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n<p+q第四十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/V逆/V正/=V逆/速率：V正突然↑,V逆突然↑V正增大幅度大.時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移動：平衡正向移動氣體分子數(shù)減小方向V正突然↓,V逆突然↓V正減少幅度大V逆/V正/平衡逆向移動氣體分子數(shù)增大方向結果：壓強減小壓強增大縮小體積增大壓強增大體積減小壓強mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n>p+q第四十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五④規(guī)律：對于有氣體參與且反應前后氣體分子總數(shù)不等的平衡，其它條件不變時，增大壓強(縮小體積)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強(增大體積)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。⑤注意：對于向密閉容器中加入氣體改變壓強A、加入惰性氣體（或不參與反應的氣體）體積不變(恒容)：體積改變(恒壓)：組分濃度不變，平衡不移動。組分分壓減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。B、恒容加入單一組分氣體既增加了組分的濃度，又增大了壓強，但壓強的影響實質是濃度的影響，所以只考慮濃度。第五十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五如：反應：N2+3H22NH3達到平衡，C、恒容同等程度地改變反應混合氣或平衡混合氣，應視為壓強的影響1molN2和1molH2反應：N2+3H22NH3平衡時N20.9mol，H20.7mol，NH30.2mol恒溫恒容再加1molN2和1molH2恒溫恒容再加N20.9mol、H20.7mol、NH30.2mol平衡正向移動平衡正向移動恒溫恒容通入N2：恒溫恒容通入NH3:平衡正向移動；平衡逆向移動1、恒溫恒容2NO2N2O4達到平衡，再通入一定NO2重新平衡，和第一次相比NO2體積分數(shù)（）A、不變B、增大C、減小D、無法確定C第五十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五

2、在10℃和2×105Pa的條件下，反應aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡會向

反應方向移動(填正、逆)，理由是：

。(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，平衡會向

反應方向移動(填正、逆)，之所以向該方向移動，這是由于

。壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44逆D的濃度增大倍數(shù)小于壓強增大倍數(shù)，平衡必逆向移動正該溫度下，壓強等于1×106

Pa時，A仍為氣態(tài)，而E變成了液態(tài)，使可逆反應的△n發(fā)生了改變第五十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五熱水冰水冰塊夾子改變溫度原色2NO2(紅棕色)N2O4(無色)

[正反應放熱]現(xiàn)象：受熱顏色變深；冷卻顏色變淺。[實驗2—7]（3）溫度對化學平衡的影響第五十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五平衡向逆反應方向移動,平衡向正反應方向移動,其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；結論：2NO2N2O4△H＜0(紅棕色)(無色)升高溫度，混合氣體顏色加深,而逆反應方向是吸熱反應方向;降低溫度，混合氣體顏色變淺,而正反應方向是放熱反應方向;降低溫度，平衡向放熱反應方向移動。溫度對平衡的影響關鍵要分析正逆反應的熱效應。第五十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五升高溫度降低溫度①速率變化（改變溫度對吸熱反應速率影響大）時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V吸/V放/V正/=V逆/速率：V吸突然↑，V放突然↑V吸增大幅度大時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3V正/=V逆/移動：平衡向吸熱方向移動V吸突然↓，V放突然↓V吸降低幅度大V放/V吸/平衡向放熱方向移動結果：溫度降低溫度升高第五十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五②規(guī)律：其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。（4）催化劑對化學平衡的影響時間速率V正V逆V正=V逆t1t2t3催化劑能同等程度地改變正逆反應速率V正/=V逆/不用催化劑t1時間速率t2使用催化劑規(guī)律：其它條件不變，使用催化劑平衡不移動但可以大大縮短反應達到平衡所需的時間第五十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五練習：1、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應放熱)，現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為()A．高溫低壓 B．低溫高壓C．低溫低壓 D．高溫高壓A2．下圖是表示A(g)+B(s)C(g)+D(s)，(正反應放熱)的正逆反應速率與時間的關系圖，在t1時改變條件，改變條件是() A．加入A B．加入催化劑 C．升溫D．加壓 BD第五十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五3、已知反應：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，(正反應放熱)右圖中a、b表示在同一條件下，D的體積分數(shù)D%隨時間t的變化情況，若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是() A.增大B的濃度 B.升高溫度 C.縮小容器體積 D.加入催化劑ab平衡狀態(tài)相同CDD%ab0tt2t1b→a，須加快反應速率，但原平衡不能移動(增壓)第五十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五小結：條件變化速率變化移動方向結果

CC反↑V正突然↑V逆隨之↑正反應C反↓C反↓V正突然↓V逆隨之↓逆反應C反↑C產↑V逆突然↑V正隨之↑逆反應C產↓C產↓V逆突然↓V正隨之↓正反應C產↑PP↑V正突然↑V逆突然↑n氣↓P↓P↓V正突然↓V逆突然↓n氣↑P↑TT↑V吸突然↑多V放突然↑吸熱T↓T↓V吸突然↓多V放突然↓放熱T↑催化劑正V正V逆突然↑倍數(shù)同平衡不移動負V正V逆突然↓倍數(shù)同平衡不移動第五十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五四、平衡移動原理——勒夏特列原理1、內容：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度)，平衡向能使這種改變減弱的方向移動。2、注意：（1）平衡移動原理適用于所有動態(tài)平衡。（2）平衡移動只能使改變的因素減弱,不能抵消。如：N2+3H22NH3

平衡時c(N2)=C1,壓強為P1,溫度為T1.改變條件：①充N2使c(N2)=C2,平衡時c(N2)=C3,有:②增壓至P2,重新平衡時壓強為P3,有:③升溫至T2,重新平衡時溫度為T3,有:C1<C3<C2P1<P3<P2T1<T3<T2（3）平衡移動時反應物的轉化率：條件改變(物理因素)和平衡移動(化學因素)結果相反第六十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五①不改變反應物用量：②改變反應物用量：平衡正向移動,轉化率增大。若只增加A的量:B、反應物只有一種：mA(g)nB(g)+pC(g)增加A的量：m=n+p：m>n+p：m<n+p：A、B不變A、B增大A、反應物不只一種:mA(g)+nB(g)pC(g)按原比例同倍數(shù)增加A、B：m+n=p:m+n>p:m+n<p:A、B減小B的轉化率增大;A的轉化率減小。恒容(P↑)恒壓(V↑)A、B不變A、B不變A、B不變恒容、恒壓平衡都正向移動恒容恒壓都不變先反應達平衡再考慮平衡移動。恒容增大；恒壓不變恒容減??；恒壓不變第六十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五1、在密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（）A、平衡正向移動B、物質B的質量分數(shù)增加C、a＞bD、物質A的轉化率減小AB2、不能用化學平衡移動原理解釋的是（）A．在強堿存在條件下，氯水的漂白作用降低B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下合成氨C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨氣D．加壓有利于SO2與O2反應生成SO3B第六十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五3、可逆反應2A＋B2C(g)(正反應為放熱反應)隨溫度變化氣體平均相對分子質量如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．A和B可能都是固體B．A和B一定都是氣體C．若B為固體，則A一定為氣體D．A和B可能都是氣體MT0CD4、一定條件下,2molCO(g)和2molH2O(g)在密閉容器：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡時生成0.7molCO2，其它條件不變，把2molH2O(g)改為4mol，達到平衡時，生成的H2可能是() A．0.83molB．1.2mol C．1.4molD．2molAB第六十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五5.在相同條件下(T=500K)，有相同體積的甲、乙兩容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯誤的是：(）A.化學反應速率：乙>甲B.平衡后O2的濃度：乙>甲C.平衡后SO2的轉化率：乙>甲D.平衡后SO2的體積分數(shù)：乙>甲D第六十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五6.在一恒容的密閉容器中A(g)+B(g)C(g)的平衡體系，若增大A的濃度而使平衡移動，下列說法不正確的是：（）A.C的濃度一定比原來的大B.A的濃度一定比原來的大C.再達平衡時A的轉化率一定大于原平衡時A的轉化率D.再達平衡時B的轉化率一定大于原平衡時B的轉化率Ｃ第六十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五7.在具有活塞的密閉容器中，一定溫度下可逆反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)已達平衡，將活塞外拉，在此過程中：(1)容器內顏色___________；(2)容器內壓強___________；(3)逆反應速率___________;(5)混合氣體密度_________;變淺減小減小不變減小第六十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五8.對于平衡體系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；(正反應放熱)下列判斷中正確的是：（）A.若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n>p+q.B.若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n.C.若平衡體系中共有氣體amol，則向其中加入bmolB，當重新達到平衡時氣體的總的物質的量等于(a+b)mol，則m+n=p+q.D.溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總物質的量一定比原來的要小.BC第六十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五四、化學平衡圖像的分析1、解答步驟：（1）看圖像：一看面（橫、縱坐標的意義）二看線（斜率、走勢及其變化規(guī)律）三看點（起點、拐點、交點、終點）四看輔助線（找等溫線、等壓線）（2）想規(guī)律：聯(lián)想條件對速率或平衡的影響規(guī)律。（3）下結論：對比圖像與規(guī)律，作出判斷。2、解答原則：tn產物T1T2n反應物tp1p2T2>T1P2>P1（1）“先拐先平數(shù)值大”第六十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五（2）“定一議二”：有兩個影響條件變化①當橫坐標表示的不是時間時，確定橫坐標、縱坐標和曲線中的一個不變，討論另外兩個的關系；②當橫坐標表示的是時間時，溫度、壓強變化，找等溫線，討論壓強；再找等壓線，討論溫度。（確定一個條件不變，討論另一個）2、求反應物的轉化率：1、寫出化學反應方程式：一、濃度-時間圖:tcCAB0.30.60.9A：33.3%B：66.7%A+2B3C第六十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五1、已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化.2、(已知反應)判斷引起平衡移動的因素.二、速度-時間圖:tvv正v逆t1t2引起平衡移動的因素是________________，平衡將向_____方向移動。增大反應物濃度正t1t2tvv正v逆某一平衡改變溫度時如圖，則溫度的變化是________，平衡向______反應方向移動，正反應是______熱反應。升高正吸第七十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五對于反應A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。v逆t1t2tvv正升高溫度對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。v逆t1

tvv正加入(正)催化劑

當m+n=p+q時增大壓強。第七十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五VA/(mol.L-1.min-1)0

20.50.25t/min某溶液中發(fā)生反應A==2B+C，VA-t的關系如圖，已知溶液的體積為2L，起始時體系中只有A，下列說法錯誤的是()A、2分鐘內，v(A)小于0.375mol/(L?min)B、陰影部分面積表示2分鐘內c(A)的減小值。C、2分鐘時，n(A)的減小值介于0.5至1之間。D、2分鐘時，c(B)介于1mol/L至1.5mol/L之間

C第七十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五三、物質轉化率(百分含量)-時間-溫度(壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反應

熱m+n

p+q正反應

熱t(yī)T1T2A的轉化率tT1T2A%tP1P2B的轉化率tP1P2C%吸放<m+n

p+q=“先拐先平數(shù)值大”T↑,A轉↑,→T1>T2:T↑,吸熱第七十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五四、轉化率(百分含量)-溫度(壓強)圖:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105PaA的轉化率P500℃200℃A%m+n

p+q“定一議二”正反應

熱放找等壓線：移動原理：T↑，A轉↓，←T↑，吸熱>找等溫線：移動原理：P↑，A轉↑，→P↑，n氣↓m+n

p+q正反應

熱放<第七十四頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1.01×106Pa1.01×105Pa1.01×104PaC%P300℃200℃A%正反應

熱m+np+q正反應

熱m+np+q吸>吸=第七十五頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：PY100℃200℃300℃A.B物質的轉化率B.正反應的速率C.平衡體系中的A%D.平衡體系中的C%A、D第七十六頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五5、其它:對于反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T2正反應吸熱Tvv正v逆正反應吸熱反應：mA（固）＋nB（氣）pC（氣）＋Q，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關系如圖，則下列判斷正確的是()A、m+n＜p

B、n＞p

C、x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點比y點的反應速度慢CD第七十七頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五在一定條件下，可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，但達到化學平衡時，只要同種物質的體積分數(shù)相同，這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解：（1）一定條件下：1、等效平衡的概念：五、等效平衡通常是①同T同V，②同T同P（2）平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關，與途徑無關①無論反應從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次③無論先擴大—再縮小或先縮小—再擴大只要起始濃度相當，就達到等效平衡狀態(tài)。第七十八頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五（3）體積分數(shù)相同：但各組分的物質的量、濃度可能不同。即平衡混合物各組分的百分含量對應相同，2、等效平衡建立的條件（1）恒溫、恒容恒溫、恒容容器中發(fā)生2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，分析下表數(shù)據(jù)，找出等效平衡建成的條件。ABCD平衡時D體積分數(shù)起始充入2mol1mol0

0a%0

0a%1mol0.5mola%4mol2mol0

03mol1mol1.5mol0.5molb%

a%<amolamolamola-2a第七十九頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五恒溫恒容2SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

2molSO21molO22molSO21molO2SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%?SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)<<>如果加入的是3molSO2和1molO2呢?SO2a%O2b%SO3c%><<第八十頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五1molH21molI2開始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?===第八十一頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五等效轉化后，各物質起始投料的物質的量比例相同等效轉化后，各物質起始投料的物質的量均相同。恒溫、恒容等效平衡的條件（1）對于Δn(氣)≠0的反應：（2）對于Δn(氣)=0的反應：練習1：一個1L的密閉容器加入2molA和1molB，反應：平衡時C的體積分數(shù)為a%,維持恒溫恒容，按下列作為起始物質，平衡后C的體積分數(shù)為a%是（）A、3molC+1molDB、4molA+2molBC、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDD、1molA+0.5molB+1.5molCAC兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化第八十二頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五A.0.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（0.10.10）（220）（220）（110）ABCD極端轉化練習2：在恒溫恒容時能與1molH2和1molI2的起始狀態(tài)達到等效平衡的是（）練習3：在固定體積的密閉容器內，加入2molA、1molB，發(fā)生反應：A(氣)+B(氣)2C(氣)達到平衡時，C的質量分數(shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數(shù)仍為W的是（）A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD第八十三頁，共一百三十頁，編輯于2023年，星期五（2）恒溫、恒壓恒溫、恒壓容器中發(fā)生2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，分析下表數(shù)據(jù)，找出等效平衡建成的條件。ABCD平衡時D體積分數(shù)起始充入2mol1mol0

0a%1mol0.5mol1.5mol0.5mol4mol2mol002mol2mol0

0a%a%b%

a%<恒溫、恒壓容器中發(fā)生2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，上面的結論是否會改變？等