廣東省梅州市梅縣華僑中學高三化學測試題含解析

廣東省梅州市梅縣華僑中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D2.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是

A．Ag

B．Cu

C．Fe

D．Al參考答案：D3.短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外層電子數與其電子層數的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關于這些元素的敘述正確的是A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵D．M、X、Y組成化合物和Y、Z組成化合物，其水溶液均呈堿性參考答案：AD4.運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是A．某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底D．增大反應物濃度可加快反應速率，因此用濃硫酸與鐵反應能增大生成H2的速率參考答案：D5.背景新聞：①2009年4月，德國NUK嬰兒爽身粉因含致癌物“滑石粉”[Mg3(Si4O10)(OH)2]引起關注。②2010年1月12日海地首都太子港發(fā)生7.3級地震，急需大量醫(yī)藥品、食物、飲用水等。③2009年12月下旬，渤海、黃海海域出現嚴重的海冰災害。④2009年諾貝爾化學獎成果與蛋白質知識有關。下列說法不正確的是（）A．滑石粉屬于無機硅酸鹽類物質，滑石粉的組成可表示為3MgO·4SiO2·H2OB．次氯酸鈉、石灰、明礬可作消毒殺菌劑；碳酸鋇俗稱“鋇餐”，是一種醫(yī)療藥品C．水結冰時體積膨脹，密度減小，是因為水分子大范圍以氫鍵相連，形成疏松晶體D．毛、發(fā)等的主要成分都是蛋白質，蛋白質水解的最終產物是氨基酸參考答案：B略6.“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。下列有關該方法的敘述中正確的是 A.能耗小是該方法的一大優(yōu)點B.整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C.“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D.該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：D7.根據化學反應的實質是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學鍵斷裂的是

(

)

A．電解水

B．干冰受熱直接變成氣體

C．HCl溶解于水

D．打雷放電時，O2變成O3參考答案：B略10.下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是A.均采用水浴加熱

B.制備乙酸乙酯時正丁醇過量C.均采用邊反應邊蒸餾的方法

D.制備乙酸乙酯時乙醇過量參考答案：C采用邊反應邊蒸餾的方法是將產物分離出去，從而提高生產物的產率，C正確。9.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數之和為19，X和Y元素原子的原子序數比6∶7，X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍。下列說法正確的是A．X單質可以通過鋁熱法獲得B．X的氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物中有共價鍵和離子鍵C．Y的氧化物是良好的半導體材料D．Z的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定參考答案：B試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數比為6：7，如果X的原子序數為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數之和為22，而且X的最高正價是W的最低負價的絕對值的4倍，不符合題意；如果X的原子序數為12，X和Y元素原子的原子序數比為6：7，Y的原子序數應為14，由于X的最高正價是W的最低負價的絕對值的2倍，則W的原子序數為17，四種元素原子的最外層電子數之和為19，Z只能是16號元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取，A錯誤；B、X的最高價氧化物和Z的最高價氧化物化合的產物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價鍵，B正確；C、硅單質是良好的半導體材料，二氧化硅不是，C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，D錯誤；答案選B。10.我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A．原子半徑：Ga>As>P

B．Tl(OH)3可能是兩性氫氧化物C．酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

D．熱穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3參考答案：B略11.下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡合反應，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍，故其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列依次是③②①④．故選B．點評：本題考查物質的性質，題目難度不大，注意反應產物的判斷，注意常見物質的顏色等物理性質．12.某制藥廠廢氣中含少量SO2氣體，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染環(huán)境。分別用0.1mol/L的NaOH溶液或同濃度的氨水處理相同量的廢氣，兩種方法所需吸收液的體積關系是A.NaOH溶液的體積大于氨水

B.NaOH溶液的體積等于氨水C.NaOH溶液的體積小于氨水

D.無法判斷參考答案：B略13.T℃時，在1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)

△H＝－49.0kJ·mol-1測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法不正確的是:時間c（H2）／mol·L-1c（CH3OH）／mol·L-1v（正）和v（逆）比較t060？t131v（正）=v（逆）A．t0～t1時間內υ(H2)＝3/（t1-t0）mol·(L·min)-1B．t1時，若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率C．t0時，v（正）＞v（逆）D．T℃時，平衡常數K=1/27，CO2與H2的轉化率相等參考答案：B略14.下列說法正確的是（）A．若配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液，則需要稱量Na2SO4?10H2O的質量為7.1gB．80gNaOH溶于1L水中，則溶質的物質的量濃度為2mol/LC．1mol氫氣和1mol氦氣中，所含的分子數相同、原子數相同、質量也相同D．1molAl與足量的稀鹽酸反應，失去的電子數為3NA參考答案：

考點：溶液的配制；物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算．專題：計算題．分析：A．先計算出硫酸鈉溶液中溶質硫酸鈉的物質的量，再根據m=nM計算出需要Na2SO4?10H2O的質量；B．氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L；C．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；氫氣和氦氣的摩爾質量不同；D．鋁為3價金屬，1mol鋁完全反應失去3mol電子．解答：解：A.100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中含有溶質硫酸鈉的物質的量為：0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要Na2SO4?10H2O的質量為：322g/mol×0.05mol=16.1g，故A錯誤；B．80氫氧化鈉的物質的量為2mol，2mol氫氧化鈉溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L，則溶液的濃度不是2mol/L，故B錯誤；C．氫氣的摩爾質量為2g/mol，氦氣的摩爾質量為4g/mol，則1mol氫氣的質量為2g，1mol氦氣的質量為4g；1mol氫氣含有2mol氫原子，而1mol氦氣含有1mol氦原子，二者的質量、含有的原子數不同，故C錯誤；D．1molAl與足量的稀鹽酸反應失去3mol電子，失去的電子數為3NA，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質的量濃度的溶液的配制方法、有關物質的量的簡單計算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液的方法，明確物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間關系，選項C為易錯點，注意明確稀有氣體為單原子分子．15.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的7/10，下列說法中正確的是A．陰離子的半徑從大到小排列順序為：X＞Y＞Z＞WB．Y的兩種同素異形體在常溫下可以相互轉化C．X、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z＞W參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08佛山調研)硝酸鉀是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)中利用溫度對溶解度的影響，常用硝酸鈉與氯化鉀按一定比例混合結晶得到。

請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢⒒卮鹣嚓P問題。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①稱量、溶解稱取20

g硝酸鈉和

17

g氯化鉀，溶解在

35Ml蒸餾水②蒸發(fā)加熱蒸發(fā)，當

停止加熱③過濾在承接濾液的燒杯應預先加2mL的蒸餾水，趁熱過濾，④

⑤減壓過濾得到粗產品

⑥重結晶得到產品

(1)在步驟③中趁熱過濾的目的是：，在熱過濾中，承接濾液的燒杯應預先加2mL的蒸餾水，其作用是：。(2)步驟③、④兩次過濾后都應該用少量蒸餾水洗滌晶體，步驟③應用水、步驟④水（填“冷、熱”）（3）實驗中得到的粗產品和產品在成分上有明顯的區(qū)別，請用實驗加以區(qū)分(簡述實驗過程)

參考答案：答案：（1）（2分）避免溶液冷卻時硝酸鉀晶體析出。防止降溫時氯化鈉溶液達飽和而析出。（2）熱、冷（每空1分）（3）（4分）取少量樣品置于干凈的試管中，加入少量蒸餾水溶解，加硝酸酸化后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成。有則樣品是粗產品，無則產品及格。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）27、捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有_____（寫出2個）。（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2參考答案：（1）2△H2—△H1

（2）①＜

②T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，反應速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度的升而提高。T4-T5區(qū)間，化學反應已到達平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。③（3）降低溫度；增加CO2濃度(或壓強)

（4）BD（1）將反應Ⅰ倒過來書寫：(NH4)2CO3(aq)2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)

—△H1將反應Ⅱ×2：+）2NH3(l)+2H2O(l)+2CO2(g)2NH4HCO3(aq)

2△H2

得：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3=2△H2—△H1（2）由圖1可知：在溫度為T3時反應達平衡，此后溫度升高，c(CO2)增大，平衡逆向移動，說明反應Ⅲ是放熱反應(△H3＜0)。在T3前反應未建立平衡，無論在什么溫度下(NH4)2CO3(aq)總是捕獲CO2，故c(CO2)減小。反應Ⅲ在溫度為T1時建立平衡后(由圖2可知：溶液pH不隨時間變化而變化)，迅速上升到T2并維持溫度不變，平衡逆向移動，溶液pH增大，在T2時又建立新的平衡。（3）根據平衡移動原理，降低溫度或增大c(CO2)（4）具有堿性的物質均能捕獲CO2，反應如下：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2O==HOCH2CH2NH3+HCO3—18.目前工業(yè)生產采取較多的是芒硝—硫化鋇法制取硫酸鋇，此法可以同時制得硫化鈉，該工藝流程圖如下：（芒硝的化學式為Na2SO4·10H2O，其中含有雜質硫酸鈣和硫酸鎂）請回答以下問題：（1）寫出除雜的離子方程式

。（2）除雜過程可以用Na2S代替石灰的優(yōu)點是

。（要求寫出兩點）（3）為保證產品質量，要求除雜后，c(Ca2+)<1.25×10－3mol/L，現取10mL清液1，用稀硫酸酸化后再稀釋至100ml(該過程鈣離子無沉淀產生)，此時測得溶液中的c(SO42-

)為0.20mol/L，則該溶液中的鈣離子濃度是否已達標，請通過計算說明理由

。（已知該溫度下Ksp(CaSO4)=2.45×10-5

）（4）下表是BaS在各溫度下的溶解度

溫度（℃）20253040506080100溶解度（g）

7.86

8.95

10.4

14.9

21.4

27.2

49.9

60.3

為提高芒硝的利用率，化合過程中除攪拌外可采取的措施是

。（要求寫出兩條）參