廣東省揭陽市洪治中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省揭陽市洪治中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生的速率可由右圖表示：在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C2.下列說法正確的是(

)A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D試題分析：A．32gO2的物質(zhì)的量是1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，未指明條件，體積無法確定，錯誤；B．22.4LN2由于未指明條件，物質(zhì)的量不能確定，所以所含有的微粒數(shù)目也不能確定，錯誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯誤；D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知含有相同的分子數(shù)，正確。3.元素X和Y在周期表中位于相鄰的周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是A．X和Y在自然界中都只能以化合態(tài)存在

B．X和Y可形成化學(xué)式為Y2X的化合物C．Y的化合物種類比X的化合物的種類多

D．X和Y單質(zhì)都不能與冷水反應(yīng)參考答案：B4.制取無水酒精時，通常需向工業(yè)酒精中加入下列物質(zhì)，并加熱蒸餾，該物質(zhì)是：（

）A．新制的生石灰

B．濃硫酸

C．無水硫酸銅

D．碳化鈣參考答案：A5.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素,其原子序數(shù)依次增大,且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半,Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是()A．原子半徑:Z>YB．簡單離子的半徑:M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數(shù)相同D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：DX、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰．X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素；Y與M可形成化合物M2Y，則M為K元素；A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Z(Cl)＜Y(S)，故A錯誤；B．離子電子層數(shù)越多離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，則離子的半徑：S2-＞Cl-＞K+＞O2-，故B錯誤；C．X的陰離子為O2-，核外電子數(shù)為10、Y的陰離子為S2-，核外電子數(shù)為18，故C錯誤；D．Z為氯元素，其最高價氧化物的水化物為HClO4，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。6.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是

(

)A．堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B．酸硫酸H2SO3

C．酸性氧化物二氧化碳CO2

D．堿純堿Na2CO3參考答案：C略7.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.參考答案：B略8.如圖，曲線為可逆反應(yīng)△H＞0的平衡移動關(guān)系曲線，下列說法正確的是：A、，y軸指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B、，y軸指B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率

D、，y軸指A的轉(zhuǎn)化率參考答案：AD略9.等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】結(jié)合n=、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．【解答】解：設(shè)質(zhì)量均為m，則A．它們的分子數(shù)目之比是：=5：4，故A錯誤；B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為×2×16g/mol：×3×16g/mol=5：6，故B錯誤；C．它們的物質(zhì)的量之比為：=5：4，故C正確；D．它們的密度之比為64g/mol：80g/mol=4：5，故D錯誤；故選C．10.在中，m、n、p、q表示某種元素X的四個角碼，若X1與X2的q均為1，m、p

的值相等，而n值不相等，則X1和X2表示的可能是（

）

A．不同的原子

B．同一元素的不同原子或離子

C．不同元素的離子

D．不同的元素參考答案：B略11.將40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質(zhì)量的濃度為A.0.1mol/L

B.

0.5mol/L

C.

4mol/L

D.

1mol/L參考答案：D略12.（7分）如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數(shù)之和為A的4倍，則A的原子序數(shù)為____________，B為(填元素符號，下同)____________，C為____________。

畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，

C的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________

用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

參考答案：略13.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子C B.過氧化鈉的電子式：Na+[

]2-Na+

C.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶

D.NH3的電子式：參考答案：B略14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA參考答案：A略15.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列說法不正確的是A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性Y強(qiáng)于X參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實(shí)驗(yàn)”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實(shí)驗(yàn)操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

．（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

，從中可認(rèn)識到該實(shí)驗(yàn)過程中催化劑

（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的．（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)（填“能”或“不能”）繼續(xù)進(jìn)行，其原因是

．（5）驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

．

參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．

考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．分析：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度；（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗(yàn)方法進(jìn)行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗(yàn)．解答：解：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進(jìn)入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中參加反應(yīng)；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反應(yīng)前后，實(shí)際上銅參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，加熱說明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進(jìn)行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度，故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；（5）乙醇被氧化為乙醛，乙醛含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，因此驗(yàn)證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中，加入新制的銀氨溶液水浴加熱，觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成，或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察有紅色的沉淀生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，主要是過氧化氫的分解反應(yīng)，乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗(yàn)，注意：催化劑實(shí)際上在反應(yīng)中參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列氣體極易溶于水的是

A．SO2B．NO

C．Cl2

D．NH3參考答案：D略18.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C。根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發(fā)生了氧化反應(yīng)（2）在②中，金屬片

作負(fù)極（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，則金屬片

上有氣泡產(chǎn)生（4）上述四種金屬的活動性順序是

參考答案：（1）

B

（2）

C

（3）

D

（4）

B＞A＞C＞D

19.短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小。A的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，B、D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素。(1)A、B的元素名稱分別為

、

。(2)D、E可以形成多種化合物，其中一種化合物的相對分子質(zhì)量為2