2023學(xué)年完整公開課版離子反應(yīng)

復(fù)習(xí)回顧：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念2、電解質(zhì)的電離1.下列說法正確的是A.銅、鹽酸均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B.氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)選項ABCD電解質(zhì)FeNaCl溶液CaCO3HNO3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4SO2H2O2.下列各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是3.(1)判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)狀態(tài)下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl

，

。②熔融狀態(tài)下的NaCl

，

。③高溫熔化后的單質(zhì)鐵

，

。④固體KOH

，

。不能HCl液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離能能電離出Na＋和Cl－不能Fe是單質(zhì)不能電解質(zhì)在固態(tài)時不電離(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：HCl：

。H2SO4：

。Ca(OH)2：

。KOH：

。NH4NO3：

。KAl(SO4)2：

。HCl===H＋＋Cl－返回Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KOH===K＋＋OH－第2課時離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1.離子反應(yīng)(1)探究離子反應(yīng)的實質(zhì)向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液。①實驗現(xiàn)象：

；②化學(xué)方程式：

；有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的電離方程式___________________、____________________混合前兩種溶液中的離子BaCl2溶液：_________Na2SO4溶液：___________混合后數(shù)目減少的離子____________混合后數(shù)目不變的離子___________反應(yīng)實質(zhì)_______________________________③微觀分析BaCl2===Ba2＋＋2Cl－Ba2＋、Cl－Na＋、Na＋、Cl－(2)概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是

之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。(3)實質(zhì)：①從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中

的反應(yīng)。②離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度

。離子減小相互交換離子2.離子方程式用實際參加反應(yīng)的

來表示反應(yīng)的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為______________

。離子符號===BaSO4↓3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)復(fù)分解型離子反應(yīng)(2)置換型離子反應(yīng)溶液中有離子參加的置換反應(yīng)，如活潑金屬與酸、活潑金屬與鹽的反應(yīng)等。例：Zn與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為

。4.離子反應(yīng)的應(yīng)用離子反應(yīng)在物質(zhì)制備和分離、物質(zhì)提純和鑒定，以及消除水中污染物等方面都有廣泛的應(yīng)用。Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑應(yīng)用體驗1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是A.Cu2＋ B.Fe3＋C. D.H＋2.下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生離子反應(yīng)的寫出參與反應(yīng)的離子(微粒)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的寫出原因。①NaCl溶液與AgNO3溶液

；②KNO3溶液與NaOH溶液

；③鹽酸與Na2CO3溶液

；④NaOH溶液與稀HNO3溶液

；⑤稀H2SO4和NaCl溶液

；⑥Zn與CuSO4溶液

。能，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀不能，無沉淀、氣體或水生成能，H＋與OH－反應(yīng)生成H2O不能，無沉淀、氣體或水生成能，Zn與Cu2＋發(fā)生置換反應(yīng)返回二、離子方程式的書寫1.常見的強酸、強堿、可溶性鹽強酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2可溶性鹽鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽鹽酸鹽(除AgCl外)硫酸鹽(除BaSO4、CaSO4、Ag2SO4外)碳酸鹽[只有Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3可溶]2.離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中的反應(yīng)為例：(1)寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實驗事實)：

。(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：

。(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡：

。(4)查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等以及反應(yīng)條件、沉淀符號、氣體符號等。BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl3.離子方程式的意義寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：溶液中反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式鹽酸與氫氧化鈉__________________________________________鹽酸與氫氧化鉀________________________________________硫酸與氫氧化鈉_________________________________________________總結(jié)離子方程式不僅可以表示

，還可以表示___________________某個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2OH＋＋OH－===H2O1.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：

；NaHSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

。根據(jù)以上的離子方程式完成下列判斷：(1)酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都是H＋＋OH－===H2O(

)(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)(

)深度思考××H＋＋OH－===H2O2.書寫下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化鎂溶于稀鹽酸。(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳。(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。答案MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O答案CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O答案Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀。(5)氫氧化銅溶于稀硫酸。(6)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)。答案Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O答案Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O歸納總結(jié)

離子方程式中的“拆”與“不拆”(1)能拆寫成離子的物質(zhì)拆：強酸、強堿、可溶性鹽(2)不能拆寫成離子的物質(zhì)不拆單質(zhì)、氣體、氧化物難溶性物質(zhì)：AgCl、BaSO4、CaCO3等難電離物質(zhì)：水、弱酸、弱堿(如CH3COOH、H2CO3等)(如NH3·H2O等)返回(3)特殊物質(zhì)的拆與不拆②對微溶物，如Ca(OH)2，如果是反應(yīng)物且為澄清石灰水，應(yīng)拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，則保留化學(xué)式Ca(OH)2。③固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式，如氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水。④濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式。1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.鐵與硫酸銅溶液C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液1234√解析選項B中Fe與CuSO4反應(yīng)的實質(zhì)是Fe置換出Cu2＋；選項D中的溶液混合后無沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。2.下列化學(xué)方程式對應(yīng)的離子方程式正確的是A.CaCO3＋2NaOH===Ca(OH)2↓＋Na2CO3Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋

===BaSO4↓C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OOH－＋H＋===H2O12343.離子方程式：Ba2＋＋

===BaSO4↓可能表示①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A.①② B.①②④C.②③ D.①②③4.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：

；(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：

；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：__________________________________

；(4)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：

；(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)：

；(6)碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)：

。1234H＋＋OH－===H2OCl－＋Ag＋===AgCl↓＋Cu(OH)2↓Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2AgCaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋返回課時對點練題組一離子反應(yīng)及其反應(yīng)條件1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.鋅和稀硫酸反應(yīng)B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)C.木炭和氧氣反應(yīng)D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)基礎(chǔ)對點練2.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和CuCl2溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.Ca(OH)2和鹽酸3.下列對于離子反應(yīng)的表述正確的是A.離子反應(yīng)中一定有沉淀生成B.反應(yīng)中有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)C.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一可以是有難電離的物質(zhì)生成D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)4.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)之間可用集合關(guān)系來表示，其中正確的是題組二離子反應(yīng)方程式5.(2020·吉林附屬中學(xué)月考)能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與稀硝酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD.碳酸鋇溶于稀鹽酸中：

＋2H＋===H2O＋CO2↑6.(2020·人大附中高一檢測)下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A.碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：2H＋＋

===H2O＋CO2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C.硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD.用小蘇打治療胃酸過多：

＋H＋===CO2↑＋H2O7.(2020·北京101中學(xué)高一調(diào)研)下列化學(xué)方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是A.KOH＋HCl===KCl＋H2OB.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O8.下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是9.與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式書寫不正確的是A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4B.＋2H＋===CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑C.Ca2＋＋

===CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClD.H＋＋OH－===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O10.下列物質(zhì)混合后能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2 D.H2和O2反應(yīng)生成水綜合強化練11.某同學(xué)做了一個趣味家庭實驗：將一只雞蛋放入食醋(CH3COOH較難電離)中，過了一會兒發(fā)現(xiàn)蛋殼表面附有氣泡，又過了一段時間發(fā)現(xiàn)蛋殼變軟了，聰明的你判斷雞蛋殼與食醋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.＋2H＋===H2O＋CO2↑B.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C.CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D.＋2CH3COOH===2CH