四川省內江市龍會中學高三化學月考試題含解析

四川省內江市龍會中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應要求的是

(

)選項離子或分子要求ANa＋、HCO、Mg2＋、SO滴加氨水立即有沉淀產生BFe3＋、NO、SO、Cl－滴加鹽酸立即有氣體產生CNH、Al3＋、SO、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產生[DK＋、NO、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)參考答案：A略2.（2004·廣東卷）5.在恒溫時，一固定容積的容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(ｇ)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數（

）A.不變

B.增大

C.減小

D.無法判斷參考答案：C略3.保護環(huán)境已成為人類的共識。人類應以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護的是（

）A.發(fā)電廠的煤經脫硫處理

B.將煤轉化為水煤氣作燃料參考答案：D將煤脫硫、轉化為水煤氣燃燒，可以防止造成污染環(huán)境的SO2氣體生成，A、B均正確；廢物回收有利于環(huán)保，C正確；工業(yè)生產上常用氰化物配制電鍍液，由于CN-有劇毒，中和后直接排放會污染環(huán)境。4.三聚氰胺（結構式如圖9所示）是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A.三聚氰胺是一種蛋白質

B.三聚氰胺是高分子化合物C.三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵

D.三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D借助生活熱點“三聚氰胺”考查有機物的基礎知識。蛋白質是高分子化合物,就三聚氰胺結構式來看,屬于小分子化合物,因此A、B都錯。分子中有,而不是“”，C錯。觀察可知其分子式為C3H6N6,D對。5.海洋中有豐富的食品，礦產，能，藥物和水產資等(如下圖所示)下列有關說法正確的是(

)A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮參考答案：【知識點】海水的綜合利用O2

J2【答案解析】D

解析：A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序必需保證Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，這樣在用Na2CO3溶液除Ca2+的同時將過量的BaCl2一起除去，故A錯誤；B、MgCl2·6H2O受熱分解時鎂離子水解，由于氯化氫揮發(fā)，最后得到氫氧化鎂，無法制無水MgCl2，故B錯誤；C、第④步中溴元素被還原，故C錯誤；D、從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，富集溴，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題借助海水的綜合利用考查了除雜、物質制備、氧化還原等知識，理解流程圖是關鍵。6.已知：Fe2O3(s)＋

C(s)====

CO2(g)＋2Fe(s)

ΔH=+234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)====CO2(g)

ΔH=－393.5kJ·mol－1則2Fe(s)＋

O2(g)====Fe2O3(s)的ΔH是(

)A．－824.4kJ·mol－1

B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1

D．－169.4kJ·mol－1參考答案：A略7.下列說法中，不正確的是

（）

A.在NaAlO2溶液中，HSO3－（H2SO3的電離常數K1＝1.5×10-2；K2＝1.0×10-7）不可能大量存在B.在0.1mol·L-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C.在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D.室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：答案：C8.甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol·L－1AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的少C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略9.下列各組物質的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B10.根據右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應可持續(xù)產生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略11.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略12.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，正確的是A．它是一種共價化合物

B．它既含離子鍵又含共價鍵C．它不可能與NaOH溶液反應

D．它受熱時，不易分解參考答案：B略13.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．專題：化學實驗常用儀器及試劑．分析：玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用．解答：解：①在過濾時，玻璃棒起引流作用；②在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；③玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；④向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故選D．點評：本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單．14.綠色化學的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。下列實驗改動后符合綠色化學理念的是

（

）參考答案：D略15.已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是（）A．溫度為T1時，在T1曲線上方區(qū)域任意一點時，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點C．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點D．T2＞25℃

參考答案：C考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．分析：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質的濃度，溫度不變，溶度積常數不變；C．升溫增大溶質的溶解，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大；D．根據圖片知，溫度越高，硫酸鋇的溶度積常數越大，根據T2時硫酸鋇溶度積常數與25C時溶度積常數比較判斷．解答：解：A．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）為過飽和溶液，所以有晶體析出，故A正確；B．蒸發(fā)溶劑，增大溶液中溶質的濃度，溫度不變，溶度積常數不變，所以蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍€上a、b之間的某一點（不含a、b），故B正確；C．升溫增大溶質的溶解度，溶液中鋇離子、硫酸根離子濃度都增大，故C錯誤；D.25°C時硫酸鋇的Ksp=1.07×10﹣10，根據圖片知，溫度越高，硫酸鋇的離子積常數越大，T2時硫酸鋇的溶度積常數=1.0×10﹣4×5.0×10﹣5=5×10﹣9＞1.07×10﹣10，所以該溫度大于25℃，故D正確；故選C．點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡及其應用，題目難度中等，正確理解溶度積曲線是解本題關鍵，結合溶度積常數來分析解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：根據上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程式．（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為．（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是．（4）“結晶”這步操作中，母液經蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結晶，得到銨明礬晶體（含結晶水）．母液不能蒸干的原因是．（5）“分離”操作的名稱是

（填字母代號）．A．蒸餾

B．分液

C．過濾（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是，離子濃度最小的離子是．參考答案：1.2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+2.4.0×10﹣20mol/L3.抑制Al3+水解4.減少可溶性雜質的析出及Al3+水解5.C6.SO42﹣；OH考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．專題：實驗設計題．分析：（1）H2O2溶液具有強氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）根據氫氧化鐵的溶度積及PH=8計算出鐵離子濃度；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會析出可溶性雜質的析出，且Al3+水解程度增大；（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾；（6）根據題中所給的化學式，利用銨根和鋁離子水解進行解答即可．解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與氫氧根結合生成氫氧化鐵沉淀，此反應的離子反應方程式為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+，故答案為：2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+；（2）KSP[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，PH=8，溶液中氫氧根離子濃度為：1×10﹣6mol/L，c（Fe3+）=mol/L=4.0×10﹣20mol/L，故答案為：4.0×10﹣20mol/L；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會析出可溶性雜質的析出，且Al3+水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質的析出及Al3+水解；（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C；（6）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（SO42﹣）=0.2mol/L，0.2＞0.1，故答案為：SO42﹣；OH﹣．點評：本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關鍵，是對學生綜合能力的考查，需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。參考答案：（7分）（1）B

CD（2）4

3.3

可行略18.（14分）我國是個鋼鐵大國，鋼鐵產量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反應：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=

kJ/mol．Ⅱ．反應Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數等于4.0．在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．（1）CO的平衡轉化率=

．（2）欲提高CO的平衡轉化率，促進Fe2O3的轉化，可采取的措施是

a．提高反應溫度

b．增大反應體系的壓強c．選取合適的催化劑

d．及時吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ．（1）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據圖示回答下列問題：（1）從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=

．（2）若在溫度和容器相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡吋的有關數據如下表：容器反應物投入的量反應物的轉化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關系正確的是

．Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a1+a2=1E．該反應若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向

（填“正”、“逆”）反應方向移動．（4）甲醇可與氧氣構成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負極反應式

．參考答案：I．﹣23.5；II（1）60%；（2）d；III（1）0.15mol/（L?min）（2）ADE；（3）正；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．考點：熱化學方程式；化學電源新型電池；化學平衡的調控作用；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：基本概念與基本理論．分析：I．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到需要的熱化學方程式；II．（1）令平衡時CO的物質的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時CO、CO2的物質的量，化學計量數都是1，利用物質的量代替濃度代入平衡常數計算n的值，進而計算CO的濃度變化量，再利用轉化率定義計算CO的轉化率；（2）提高CO的平衡轉化率，應使平衡向正反應移動，但不能增大CO的用量，結合選項根據平衡移動原理分析；III（1）根據圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應速率；（2）甲容器反應物投入1molCO2molH2與乙容器反應物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時CH3OH的濃度c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當于1molCO.2molH2完全轉化成1molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數值上就等于90.8kJ；甲容器反應物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應物投入量2molCO、4molH2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現在是溫度、容積相同的3個密閉容器，可以當成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應正向氣體體積減少，由平衡移動原理，則相較于甲容器（或假設狀況）而言，丙容器平衡向正向移動，也就是說，丙容器的轉化率比甲容器還要大一些．因此2c1＜c3、α2＜α3；（3）平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質的量變?yōu)樵鹊谋?，據此判斷反應的方向；?）負極上的電極反應式等于電池的總反應式﹣正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol由蓋斯定律①×﹣②得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）則△H=﹣566×+825.5=﹣23.5kJ/mol，故答案為：﹣23.5；II（1）令平衡時CO的物質的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始（mol）：1

1變化（mol）：n

n平衡（mol）：1﹣n

n+1所以=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉化率為×100%=60%，故答案為：60%；（2）a．該反應正反應是放熱反應，提高反應溫度，平衡向逆反應移動，CO的平衡轉化率降低，故a錯誤；b．反應前后氣體的物質的量不變，減小容器的容積，增大壓強平衡不移動，CO的平衡轉化率不變，故b錯誤；c．加入合適的催化劑，平衡不移動，故c錯誤；d．移出部分CO2，平衡向正反應移動，CO的平衡轉化率增大，故d正確；e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動，故e錯誤；故選d；III（1）達到平衡時生成甲醇為：0.75mol/L，則消耗的c（H2）=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v（H2）===0.15mol/（L?min）（2）A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時甲醇的濃度c1=c2，故A正確；B、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2Q1＜Q3，故B錯誤；C、甲、丙相比較，丙中反應物的物質的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故a1＜a3，故C錯誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應方向相反，則α1+α2=1，故D正確；E、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應方向相反，兩個方向轉化的和恰好為1mol，所以該反應若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，故E正確；故答案為：ADE；（3）反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小；平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍，則總物質的量變?yōu)樵鹊谋叮偽镔|的量=4×=2.5mol，反應前后減少了1.5mol，即化學反應向著正反應方向進行，故答案為：正；（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，正極反應為：3O2+12H2O