湖南省益陽市梅林中學高一化學下學期期末試卷含解析

湖南省益陽市梅林中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自來水可用氯氣消毒，某學生用這種自來水去配制下列物質溶液，會產生明顯的藥品變質問題的是(

)A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO3

D．AlCl3參考答案：BC略2.已知M2O7x---—+3S2—+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x—中的M的化合價為A．+6

B．+4

C．+3

D．+2

參考答案：A3.在標準狀況下①2.24LCH4

②3.01×1023個HCl分子③0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是a．體積②＞③＞①

b．物質的量②＞③＞①c．質量③＞②＞①

d．氫原子個數(shù)③＞②＞①參考答案：AB略4.下列說法正確的是（

）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物

B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

D．離子化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵參考答案：DA．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B錯誤；C．含有共價鍵的化合物有可能是離子化合物，如氯化銨，故C錯誤；D．離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如乙二酸銨等，故D正確；故選D?！军c睛】①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。本題易錯選項是C，注意硫酸氫鈉在水溶液里和熔融狀態(tài)下電離的差異。5.下列關于右圖所示裝置的敘述，不正確的是（

）A．該裝置是利用氧化還原反應將化學能轉化成電能B．鐵片質量逐漸減少，碳棒上有氣泡產生C．電流由鐵片經導線沿外電路流向碳棒D．該裝置總的化學反應為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑參考答案：C略6.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)+2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是A.若t1=15s，則用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004mol/(L·s)B.t1時該反應達到平衡，A的轉化率為40%C.該容器的容積為2L，B的起始的物質的量為0.02molD.t0～t1階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應的熱化學方程式為3A(g)B(g)+2C(g)△H=-50a/3kJ/mol參考答案：D分析：A.根據(jù)v＝△c/△t計算；B.根據(jù)A的起始量和轉化量計算轉化率；C.根據(jù)B的平衡量和變化量計算；D.根據(jù)A的消耗量結合能量變化計算反應熱。詳解：A.t0～t1階段，A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1階段的平均反應速率為0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A錯誤；B.t1時該反應達到平衡，根據(jù)選項A中分析可知A的轉化率為0.09/0.15×100%=60%，B錯誤；C.根據(jù)反應3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反應達平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，則△c(B)=O.03mol·L－1。由圖像可知反應達平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的濃度為0.02mol·L－1，B的起始的物質的量為0.02mol/L×2L=0.04mol，C錯誤；D.t0～t1階段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此時放熱akJ，如果有3molA完全反應，放熱為50a/3kJ，即熱化學方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)△H＝－50a/3kJ·mol－1，D正確；答案選D。7.下面有關物質熔點的排序不正確的是(

)A.CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.正戊烷>異戊烷>新戊烷C.金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰

D.金剛石>二氧化硅＞碳化硅>晶體硅參考答案：D【詳解】A.CF4、CCl4、CBr4、CI4為四種結構相似有分子晶體，其熔點的高低可由其相對分子質量的大小來排序CF4<CCl4<CBr4<CI4，故A排序正確；B.正戊烷、異戊烷、新戊烷三種物質為同分異構體，其熔點的大小與分子結構的對稱性成反比，故其熔點為正戊烷>異戊烷>新戊烷，故B排序正確；C.金剛石為原子晶體，熔點最高，純鐵為金屬晶體，熔點次之，而干冰為分子晶體，熔點最低，則這幾種物質的熔點排序為金剛石＞純鐵＞生鐵＞干冰，故C排序正確；D.金剛石、二氧化硅、碳化硅、晶體硅這四種晶體均為原子晶體，因原子半徑的大小為Si＞O＞C，因此四種晶體中共價鍵的鍵長大小為Si-Si＞Si-O＞Si-C＞C-C，其熔點與鍵長成反比，則其熔點的高低排序為金剛石＞碳化硅＞二氧化硅＞晶體硅，故D排序不正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查物質結構與物質熔點高低的關系，既有同種晶體之間的比較，也有不同種晶體之間的對比，對該知識點的歸納較為全面。8.圖標所警示的是A.當心火災——易燃物質

B.當心火災——氧化物C.當心爆炸——自燃物質

D.當心爆炸——爆炸性物質參考答案：A【詳解】A、如圖所示圖標是當心火災----易燃物質的標志，故A正確；B、氧化物的正確標志為，故B錯誤；C、自燃物質的正確標志是，故C錯誤；D、當心爆炸----爆炸性物質的正確標志是，故D錯誤；故選A。9.電子表中電源常用銀—鋅微型電池，電極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是：Zn+2OH-－2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

電池的總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO，下列判斷正確的是

A.原電池工作時，負極附近溶液的pH值增大

B.鋅為正極，Ag2O為負極

C.原電池工作時，負極附近溶液的pH值減小

D.鋅為負極，Ag2O為正極參考答案：CD略10.

以下各結論中正確的是A.質量分數(shù)為98%的濃硫酸加入等質量的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為49%B.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等質量的水稀釋后，其物質的量濃度小于5mol·L－1C.濃度為10mol·L－1的硫酸加入等體積的水稀釋后，其物質的量濃度等于5mol·L－1D.溶質的質量分數(shù)為50%的濃氨水用等體積的水稀釋后，其溶質的質量分數(shù)為25%參考答案：AB11.砹（At）與F、Cl、Br、I同主族，推測砹AA或砹的化合物不可能具有的性質是（）A．砹單質是有色固體B．非金屬性：At＞IC．HAt的穩(wěn)定性比HI的弱D．I2可以從At的可溶性鹽溶液中置換出來At2參考答案：B【考點】鹵素原子結構及其性質的比較．【分析】砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，其性質與鹵族其它元素具有相似性和遞變性，如：其單質顏色具有相似性，其氫化物的穩(wěn)定性、非金屬性、氧化性都具有遞變性，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．同主族從上到下元素的單質從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，則砹是有色固體，故A正確；B．同一主族元素，其非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以非金屬性：At＜I，故B錯誤；C．同一主族元素中，其非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，則其相應氫化物的穩(wěn)定性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以HAt的穩(wěn)定性小于HI，故C正確；D．同一主族元素，其單質的氧化性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以I2可以把At從At的可溶性的鹽溶液置換出來，故D正確；故選B．12.某物質的焰色反應呈黃色，下列判斷正確的是

（

）A、該物質一定是金屬鈉

B、該物質一定是鈉鹽C、該物質一定含有鈉元素

D、該物質一定不含有鉀元素參考答案：C略13.下列各組中化合物的性質比較，不正確的是（

）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金屬性：F＞O＞S參考答案：C略14.下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

（

）A．HCl→H2

B．CaCO3→CO2

C．CuSO4→Cu

D．HCl→Cl2參考答案：D略15.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72﹣和Pb2+，則與1molCr3+反應所需PbO2的物質的量為（

）A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol參考答案：B考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算．專題：計算題；守恒思想；化學實驗與化學計算．分析：根據(jù)氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數(shù)目相等知識來解答．解答：解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72﹣（0.5mol）時，所失去的電子數(shù)為3mol，這些電子被PbO2得到，而1molPbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．故選B．點評：本題主要考查學生氧化還原反應中電子守恒思想的應用，是考試的熱點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃H2SO4和木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式。

。（2）若用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，完成下列各題：A中加入的試劑是

，作用是

B中加入的試劑是

，作用是

C中加入的試劑是

，作用是

D中加入的試劑是

，作用是

（3）實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是：

。參考答案：（1）2H2SO4(濃)+C2H2O+CO2↑+2SO2↑（2）A無水硫酸銅

檢驗H2O

B品紅溶液

檢驗SO2

C酸性KMnO4溶液

吸收SO2

D澄清石灰水

檢驗CO2

（3）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡（或不褪色，或不褪成無色）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖曲線表示X.Y.Z三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系，由此推出反應的化學方程式為：

反應前3分鐘內，物質Y的平均反應速率為:

參考答案：

X+3Y2Z

0.1mol/(L·min)

略18.硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式

。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式

；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是

。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是

(填字母)。

A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料——光導纖維

D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽