2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第三中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年安徽省阜陽(yáng)市潁上縣第三中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫時(shí)，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（

）A．若x=y，且a+b=14，則pH>7

B．若10x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7

D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7參考答案：D略2.關(guān)于常溫下pH＝3的醋酸溶液，下列敘述正確的是A．加水稀釋10倍后，pH＝4B．加水稀釋后，溶液中c(H+)和c(OH－)均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝c(CH3COO－)參考答案：C略3.下列關(guān)于各物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是

（

）A．丙烷分子的比例模型：

B．乙酸的分子式為：CH3COOHC．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCl

D.乙烯的結(jié)構(gòu)式為參考答案：4.下列說法中正確的是：①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大③分子中鍵能越大，表示分子擁有的能量越高④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子

⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物⑦所有的原子晶體都不導(dǎo)電

A．①②

B．①⑥

C．③④⑤

D．⑥

參考答案：D略5.管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ?mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJ?mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ?mol﹣1當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)猓碚撋纤@得的熱值，后者大約是前者的（）A．0.8倍

B．1.3倍

C．1.6倍

D．3.1倍參考答案：D考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)甲烷和CO、H2的燃燒熱并結(jié)合管道煤氣的制法可知管道煤氣中CO和H2的比例來進(jìn)行計(jì)算．解答：解：由生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)可知，煤氣中CO與H2體積比為1：1．設(shè)燃燒的管道煤氣和天然氣的物質(zhì)的量均為4mol，則燃燒4mol煤氣放熱：Q1=571.6KJ+566kJ=1137.6KJ，而燃燒4mol天然氣放熱Q2=4×890.3kJ=3561.2KJ，后者是前者=3.1．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)放出熱量的計(jì)算，本題的解題關(guān)鍵是根據(jù)煤氣的制法可知煤氣中CO與H2體積比為1：1．6.178O和O原子的核外電子數(shù)(

)A.大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定參考答案：C略7.無論化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ參考答案：D略8.原子序數(shù)在20號(hào)以前的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有

（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略9.根據(jù)相應(yīng)的圖象（圖象編號(hào)與答案一一對(duì)應(yīng)），判斷下列相關(guān)說法正確的是（）A．密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，T0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，外界條件對(duì)平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且a＞bC．物質(zhì)的百分含量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A、B、C是氣體、D為固體或液體參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用．【分析】A、加催化劑不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡也不移動(dòng)；B、壓強(qiáng)不變，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行；C、圖象分析可知T2達(dá)到平衡，改變條件平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后調(diào)節(jié)減小，則D一定為固體或純液體．【解答】解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動(dòng)，不得條件可能是加入催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，或反應(yīng)前后氣體體積不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，速率增大平衡不動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、圖象分析可知，升溫G的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡正向進(jìn)行，正向是吸熱反應(yīng)，不是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、圖象分析可知T2達(dá)到平衡，改變條件平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，速率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明反應(yīng)前后調(diào)節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D．10.

已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O(s)===

CuSO4(s)+5H2O(l)

△H=+Q2kJ·mol-1則Q1、Q2的關(guān)系為(

)A.Q1<Q2

B.Q1>Q2

C.Q1=Q2

D.無法確定參考答案：A略11.下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是()A.光亮的自行車鋼圈不易生銹B.黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C.銅、鋁電線一般不連接起來作導(dǎo)線D.生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹參考答案：A解析：自行車鋼圈外面鍍了一層不易發(fā)生化學(xué)變化的金屬,阻止了鋼鐵與空氣的接觸,所以不易生銹,與電化學(xué)腐蝕無關(guān)。12.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)正確的是()A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定是NH3B．加HNO3酸化的Ba(NO3)2有白沉淀，溶液中一定含有SOC．焰色反應(yīng)為紫色，溶液中一定含有K＋D．加稀鹽酸有無色氣泡產(chǎn)生，溶液中一定含有CO參考答案：A略13.去掉苯酚中混有的少量苯甲酸，應(yīng)選用的最好方法是

()A．在混合物中加入鹽酸，充分振蕩，再用分液漏斗分離B．在混合物中加入NaOH溶液，充分振蕩，再通入過量CO2氣體，待完全反應(yīng)后，用分液漏斗分離C．將混合物用蒸餾方法分離D．在混合物中加入乙醚，充分振蕩，萃取苯酚，然后再用分液漏斗分離參考答案：B略14.下列說法正確的是（

）A.增白洗滌劑中的增白劑本身沒有去污能力B.洗滌劑產(chǎn)生的泡沫越多，去污效果越好C.天然洗滌劑的去污效果比合成洗滌劑的好D.不同類型的洗滌劑混合使用能夠增加其洗滌效果參考答案：A增白劑是一類能提高纖維織物和紙張等白度的有機(jī)化合物，沒有去污能力，故A正確；洗衣粉去污主要是表面活性劑起作用，泡沫多少跟去污力沒有直接的關(guān)系，故B錯(cuò)誤；天然洗滌劑的去污效果不一定比合成洗滌劑的好，故C錯(cuò)誤；不同類型的洗滌劑其原理不一定完全相同，混合使用不一定能夠增加其洗滌效果，故D錯(cuò)誤。15.可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

.（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是________________（填寫序號(hào)）。

①未洗滌燒杯和玻璃棒

②定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切（3）請(qǐng)寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式

，（4）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是

。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，加熱后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）①④

（3）2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

（4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈

（5）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是42%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）水的電離平衡曲線如下圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

增加到

。（2）常溫下，將pH=10的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為

。（3）在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，Ca(OH)2的離子積為

。（4））25℃時(shí)，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

參考答案：（8分）（1）10-14

10-12各1分（2）2:9

2分（3）0.004

2分(4)1:10:10:10

2分略18.在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有以下平衡關(guān)系：Cr2O72—(aq)

+

H2O（l）2CrO42—

(aq)+2H+（aq）（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_______________________（2）向重鉻酸鉀中加入少量NaOH固體，溶液呈_________色。（3）向（2）所得的溶液中加入過量的稀硫酸，則溶液呈________色，因?yàn)開_______________________________________________________________________________________（4）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（BaCrO4為難溶性黃色沉淀），則平衡______________________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”），溶液顏色將_______________參考答案：（1）K=[CrO42—]2[H+]2/[Cr2O72—]（2）黃（3）橙紅色

加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72—濃度增大，溶液呈橙紅色（4）正向移動(dòng)

變淺略19.已知：名稱化學(xué)式顏色、狀態(tài)溶解性（g）熔點(diǎn)（℃）密度（g/cm3）乙二酸H2C2O4—8.6(20℃)189.51.900二水合乙二酸H2C2O4·2H2O無色晶體—101.51.650注：乙二酸（HOOC—COOH）俗稱草酸，帶2個(gè)結(jié)晶水的乙二酸俗稱草酸晶體，草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，在約157℃時(shí)升華，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。根據(jù)上述信息，回答下列問題。（1）向盛有Na2CO3粉末的試管里加入約3mL乙二酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是

，說明乙二酸的酸性比碳酸

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸飽和溶液的試管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象為

，說明乙二酸有

性。（3）向A試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸，按下圖甲連接好裝置，加熱3—5min，在B管