2021-2022學(xué)年四川省廣元市白水中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年四川省廣元市白水中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3＋。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A.16.8g

B.21.6g

C.23.2g

D.26.4g參考答案：C試題分析：Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知在原來固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為1︰1，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根據(jù)H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO)=0.8mol；根據(jù)質(zhì)量守恒：160g/mol×n(Fe2O3)+72g/mol×n(FeO)+64g/mol×n(Fe2O3)=29.6g解得：n(Fe2O3)=n(Cu)=n(FeO)=0.1mol，用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3molFe和0.1molCu，質(zhì)量是56g/mol×0.3mol+64g/mol×0.1mol=23.2g，故選項(xiàng)C正確。2.已知金屬鈉投入水中會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A．易燃液體B．遇濕易燃物品C．氧化劑D．腐蝕品

參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2↑+2NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。3.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水電離的少量H＋），且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6g

B．16.8g

C．22.4g

D．33.6g參考答案：C略4.下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb參考答案：A5.使用分液漏斗進(jìn)行分液時(shí)，正確的操作是

()A．上層液體用另一個(gè)干凈的燒杯從漏斗下口放出B．振蕩后，將漏斗放在鐵圈上立即進(jìn)行分離C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出參考答案：C略6.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．CO2通入石灰乳中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OC．鐵屑溶于稀鹽酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；B．石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式；C．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；D．氯氣足量二價(jià)鐵離子、溴離子都被氧化．【解答】解：A．氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式：Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；C．鐵屑溶于稀鹽酸，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故C錯(cuò)誤；D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2，離子方程式：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正確；故選：D．7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃、101KPa時(shí)，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NaB．1molNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為17NaC．11.2LO2和N2的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NaD．金屬鐵與稀鹽酸反應(yīng)當(dāng)產(chǎn)生0.1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3Na參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；B、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子；C、氣體所處的狀態(tài)不明確；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)．【解答】解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，故含NA個(gè)氧原子，故A正確；B、氨氣中含10個(gè)質(zhì)子，故1mol氨氣中含10NA個(gè)質(zhì)子，故B錯(cuò)誤；C、氣體所處的狀態(tài)不明確，故氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則分子個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．故選A．8.將容積為50mL的量筒充滿二氧化氮和氧氣的混合氣體，將量筒倒置在盛滿水的水槽里，一段時(shí)間后，量筒里剩余氣體體積為5mL．則原混合氣體中NO2和O2體積比可能是（）A．9：1

B．18：7

C．41：9

D．1：1參考答案：B考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．專題：氮族元素．分析：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，試管中O2和NO2氣體按體積比1：4混合全部溶解，若剩余氣體為氧氣，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，求出參加此反應(yīng)的O2，最后相加得到原來的氧氣；若為NO，先根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+2NO求出過量的NO2，然后根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3求氧氣體積，進(jìn)而計(jì)算NO2的體積，據(jù)此解答．解答：解：NO2和O2與水的反應(yīng)屬于循環(huán)反應(yīng)，可簡化為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，對該反應(yīng)來說，若NO2剩余，則實(shí)際是NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，剩余NO氣體是5mL，說明剩余的NO2為：5mL×3=15mL，其余的35mL氣體中V（NO2）：V（O2）=4：1，則混合氣體中氧氣的體積為：35mL×=7mL，二氧化氮的體積為：50mL﹣7mL=43mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：43mL：7mL=43：7；若剩余氣體是O2，則反應(yīng)的45mL中V（NO2）：V（O2）=4：1，原混合氣體中二氧化氮的體積為：45mL×=36mL，氧氣為：50mL﹣36mL=14mL，則原混合氣體中NO2和O2體積比為：36mL：14mL=18：7，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，關(guān)鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析及化學(xué)計(jì)算能力9.下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A．K+、H+、SO42—、OH—

B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—

D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—參考答案：D10.在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的

參考答案：C略11.1996年歐洲一科學(xué)家小組發(fā)現(xiàn)了第112號(hào)元素的質(zhì)量數(shù)為227的同位素，其中子數(shù)為（

）A.112

B.115

C.209

D.227參考答案：B根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=112，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=227-112=115，故選B。12.據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家制得一種新原子X，它屬于一種新元素，是116號(hào)元素(元素符號(hào)用X代替)，關(guān)于它的推測正確的是A.這種原子的中子數(shù)為167B.它位于元素周期表中第六周期C.這種元素一定是過渡元素D.這種元素的原子易與氫氣化合參考答案：A【詳解】A、中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝283－116＝167，A正確；B、116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族元素，B錯(cuò)誤；C、116號(hào)元素位于第七周期ⅥA族元素，屬于主族元素，不是過渡元素，C錯(cuò)誤；D、這種元素位于第七周期ⅥA族元素，不易與氫氣化合，D錯(cuò)誤；答案選A。13.．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物可能具有的性質(zhì)是（

）

①可以燃燒；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；

④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加成反應(yīng)；

⑥能發(fā)生加聚和縮聚反應(yīng)。A．只有②③④

B．只有①②③④

C．全部

D．只有②④參考答案：C14.相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是（） A．CH4 B．N2 C．CO D．O2參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算． 【分析】根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)． 【解答】解：設(shè)氣體的質(zhì)量為1g． A、1g甲烷含有的原子數(shù)==NA； B、1g氮?dú)夂械脑訑?shù)=×NA×2=NA； C、1g一氧化碳含有的原子數(shù)=×NA×2=NA； D、1g氧氣含有的原子數(shù)=×NA×2=NA； 所以含有原子數(shù)最多的是甲烷， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)N=nNA=NA結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算原子個(gè)數(shù)并比較其多少即可，難度不大．15.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．左下方區(qū)域的金屬元素

B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E．酒精燈

F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。參考答案：(1)BDE

(2)過濾

(3)MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2

(4)苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大

CCl4

分液漏斗

(5)蒸餾【分析】灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同。【詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3）由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2，則反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：MnO2+2I-＋4H＋=2H2O+Mn2＋+I2。（4）步驟⑤的操作為萃取，據(jù)萃取劑選擇的一般原則，即溶質(zhì)在萃取劑里的溶解度要大，且萃取劑與原溶劑互不相溶，由于I2易溶于有機(jī)溶劑苯或四氯化碳，故可用苯或四氯化碳來提取碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)用到的主要玻璃儀器為分液漏斗。（5）碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同，步驟⑥從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾，使易揮發(fā)的苯氣化、冷凝回收苯，在蒸餾燒瓶中得到單質(zhì)碘?！军c(diǎn)睛】本題考查從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)，涉及了灼燒實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)儀器的名稱、物質(zhì)的分離方法、離子方程式的書寫，明確物質(zhì)分離方法、單質(zhì)碘的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④蒸餾、⑤萃取、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上．（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒_______________；（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)_______________；（3）除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3_______________；（4）分離酒精和水的混合物_______________；（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份_______________。參考答案：(1)1

(2)3

(3)6

(4)4

(5)5【詳解】（1）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒，根據(jù)CaCO3的溶解性，是不溶于水的物質(zhì)，要和石灰水分離，可以采用過濾的方法，故答案為：①。

（2）除去氯化鈉中混有的碘單質(zhì)，根據(jù)碘的性質(zhì)，是一種受熱易升華的物質(zhì)，而加熱對氯化鈉沒有影響，故答案為：③。（3）除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，可利用構(gòu)成它們粒子的大小不同，通過滲析來分離，故答案為：⑥。

（4）水和酒精的沸點(diǎn)不同可用蒸餾的方法分離，故答案為：④。（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分是利用了萃取方法，藥物在酒精中的溶解度較大，故答案為：⑤?！军c(diǎn)睛】常見的分離、提純的方法如下：①蒸餾法是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體的分離出來；②萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；③過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；④重結(jié)晶法是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性固體，有一中溶解度隨溫度變化差別大）的一種方法；⑤分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法。18.Ⅰ.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是____________(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動(dòng)④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

Ⅱ.鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(甲)所示.回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是_________，電解質(zhì)的主要成分是__________；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是______________________。(2)下圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬).①圖(乙)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A________，B________；②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4.操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。參考答案：Ⅰ.②④

Ⅱ.(1)①鋅

NH4Cl

②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露

(2)①ZnCl2

NH4Cl

②3MnO42-+2CO2=2MnO4+MnO2↓+2CO32-【分析】Ⅰ.該原電池中，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.(1)①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；(2)①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！驹斀狻竣?①該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極、Cu作正極，故①錯(cuò)誤；②Cu極上氫離子得電子生成氫氣，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以SO42-向Zn極移動(dòng)，故③錯(cuò)誤；④根據(jù)2H++2e-=H2↑知，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，生成氣體物質(zhì)的量=×1=0.25mol，故④正確；⑤放電時(shí)，負(fù)極Zn失電子、正極Cu得電子，所以電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯(cuò)誤；⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故答案為②④；Ⅱ.(1)①根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分；②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；(2)①廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅；②綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-?！军c(diǎn)睛】書寫電極反應(yīng)式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則；②將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反