2022-2023學(xué)年山西省晉中市東冶頭中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉中市東冶頭中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3

②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②

B.①＜②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C2.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖1表示0．001mol·L一1鹽酸滴定0．001mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕參考答案：C試題分析：A、反應(yīng)終點(diǎn)的pH應(yīng)為7不為6，故A錯(cuò)誤；B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，不能判斷石墨的熔點(diǎn)比金剛石低，故B錯(cuò)誤；C、a區(qū)域?qū)?yīng)含鋁微粒的濃度很低，是因?yàn)榇蟛糠咒X轉(zhuǎn)化成了Al(OH)3，故C正確；D、圖中陰影部分的面積為[c(反應(yīng)物)-c(生成物)]，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是

①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物

②鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)

④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和③參考答案：B略4.某一周期ⅡA族元素的原子序數(shù)為X，則同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)A、只有X+1

B、可能是X+8C、可能是X+2

D、可能是X+1或X+11或X+25參考答案：D5.化學(xué)與資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)有著密切關(guān)系。下列說法不正確的是A．煤的綜合利用主要是通過煤的干餾、液化和氣化，獲得潔凈的燃料和多種化工原料B．天然氣作為化工原料它的主要作用在于合成氨和生產(chǎn)甲醇C．石油通過催化重整可得到乙烯、丙烯、甲烷D．乙烯水化法制乙醇體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的思想

參考答案：C6.下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是（）A．Fe3+、Na+、Cl-、S2-（1:2:3:1）

B．NH4+、Ba2+、OH-、NO3-（1:1:1:2）C．K+、H+、I-、HCO3-（1:1:1:1）

D．Na+、Al3+、Cl-、OH-（4:1:4:3）參考答案：答案：B7.下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，兩種試劑的量發(fā)生改變時(shí)，不能用同一離子方程式表示的是

(

)A.氯化鎂、氫氧化鈉

B.硫酸鈉、氫氧化鋇C.氧化鎂、鹽酸

D.溴化亞鐵、氯水

參考答案：D略8.有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為A．1500mL

B．1000mL

C．500mL

D．100mL參考答案：B9.有9.7gCu和Zn的合金與足量的稀HNO3反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將溶液稀釋為1L，測得溶液的pH=1，此時(shí)溶液中NO－3的濃度為

A．0.3mol/LB．0.4mol/LC．0.5mol/LD．0.6mol/L參考答案：B略10.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A.在pH＝7的溶液中，Na+、K+、Cl-、CH3COO-

B.在pH<7的溶液中，Na+、K+、S2-、HCO3-C.由水電離出來的c(H+)=10-12

mol/L的溶液中，NH4+、K+、CO32-、Cl－D.在pH=0的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+--、SO42-、Cl－參考答案：D略11.利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能B.陰極區(qū)，氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+=2H++2MV+C.正極區(qū)，固氮酶催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3D.電池工作時(shí)質(zhì)子通過交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)參考答案：B【分析】由生物燃料電池的示意圖可知，左室電極為燃料電池的負(fù)極，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+；右室電極為燃料電池的正極，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，反應(yīng)的方程式為N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，電池工作時(shí)，氫離子通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法選用酶作催化劑，條件溫和，同時(shí)利用MV+和MV2+的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故可提供電能，故A正確；B項(xiàng)、左室為負(fù)極區(qū)，MV+在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成MV2+，電極反應(yīng)式為MV+—e—=MV2+，放電生成的MV2+在氫化酶的作用下與H2反應(yīng)生成H+和MV+，反應(yīng)的方程式為H2+2MV2+=2H++2MV+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、右室為正極區(qū)，MV2+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成MV+，電極反應(yīng)式為MV2++e—=MV+，放電生成的MV+與N2在固氮酶的作用下反應(yīng)生成NH3和MV2+，故C正確；D項(xiàng)、電池工作時(shí)，氫離子（即質(zhì)子）通過交換膜由負(fù)極向正極移動(dòng)，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查原池原理的應(yīng)用，注意原電池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確酶的作用是解題的關(guān)鍵。

12.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說法正確的是（）A．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱C．Y分別與Z、W形成的化合物均為堿性氧化物D．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。獯穑航猓憾讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最高的元素，則Y是O元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z是Mg元素，W與X同主族，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)、第一層為最外層不超過2個(gè)，X原子序數(shù)小于Y，則X是C元素，W是Si元素，A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y的非金屬性大于W，所以Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)，所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，SiO2是酸性氧化物，MgO是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，知道非金屬的非金屬性與其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系，題目難度不大．14.下列敘述正確的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略15.I．在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖同答下列

問題：

(l)從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為____________________.

(2)根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

(3)第5min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________

（填“增大”、“減小”或“不變”）。Ⅱ．可逆反應(yīng)：分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：請(qǐng)同答下列問題：(1)達(dá)平衡(I)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為___________________。(2)是_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論是：第一：有氧氣生成；第二：

。Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證第一條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

②用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：

（3）實(shí)驗(yàn)（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na2O2與水反應(yīng)可生成H2O2，H2O2具有強(qiáng)氧化性和漂白性。請(qǐng)從另外一個(gè)角度（即不能再使用酸堿指示劑）設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。

。參考答案：（9分）

（1）該反應(yīng)放熱（1分）

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）

（2）①在導(dǎo)管P處收集一試管氣體，再向其中插入帶火星的木條，若能使木條復(fù)燃，則說明原反應(yīng)中有O2產(chǎn)生（2分）

②在導(dǎo)管Q處連接一個(gè)氣球，若氣球膨脹，則說明原反應(yīng)放熱。（2分）

（3）取少量反應(yīng)后的溶液于一支潔凈的試管中，加入MnO2，若迅速放出大量氣體，則說明Na2O2跟足量水充分反應(yīng)后的溶液中有H2O2存在。（2分）

（本題中第2、3小題其它合理答案均可給分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是天然氣的主要成分，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動(dòng)車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1︰1和l︰2的兩種離子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是

周期

族。（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)。下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率是

。（填寫序號(hào)）

A.升高溫度

B.加入催化劑

C.將XQ3及時(shí)分離出去

D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)（3）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）XQ3被200mLlmol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

。（用離子符號(hào)表示）（4）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如下圖所示，a極的電極反應(yīng)是

。（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；H=－393.5kJ/mol

WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。則24gW與一定量的Y2反應(yīng)，放出熱量362.5kJ，所得產(chǎn)物成分及物質(zhì)的量之比為

。（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（10分）（1）第二周期、第ⅣA族。

（2）D

（3）NO3->H+>NH4+>OH-。（4）CH4–8e-+10OH-=CO32-+7H2O

（5）CO、CO2

1：8.24（6）Na3N+4H2O=3NaOH+NH3.H2O略18.（14分）某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下的簡易實(shí)驗(yàn)裝置，證明在相同條件下，體積相同、物質(zhì)的量濃度也相同的兩種強(qiáng)弱不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積。請(qǐng)回答下列問題：⑴請(qǐng)將該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟補(bǔ)充完整：①配制濃度均為1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；②用

量取10.00mL1mol·L－1的鹽酸和醋酸分別移入兩個(gè)錐形瓶中；③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶ag，并系于銅條末端，a的數(shù)值要大于

；④在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置并檢查裝置的氣密性；⑤將銅條向下移動(dòng)，使足量的鎂帶浸入酸中（銅條不與酸接觸），至反應(yīng)完全后，記錄下

；⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為VmL（包括導(dǎo)管中的水）。⑵要比較準(zhǔn)確地讀取量筒內(nèi)水的體積，必須包括以下幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將氣體冷卻至室溫；③平視讀取量筒內(nèi)水的體積。其操作的正確順序是

。（用序號(hào)排列）⑶該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該選用

規(guī)格的量筒。（填序號(hào)）A.100mL

B.200mL

C.500mL⑷若不考慮水蒸氣的影響，在該實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩