湖北省襄陽市白水高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

湖北省襄陽市白水高級中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（

）A．Na2CO3、Na2O2、O2

B．NaHCO3、Na2CO3、O2C．Na2CO3、NaOH、CO2、O2

D．Na2CO3、O2、H2O(g)

參考答案：D略2.、下列各組中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是A．KCl、H2SO4、S

B．金剛石、NH4Cl、CH4C．HF、

SiO2、Al

D．金剛石、SiO2、Na2CO3參考答案：B略3.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于四個“封管實驗”(夾持裝置未畫出、I2固體易升華)的說法正確的是A.加熱時，①中封管內(nèi)固體消失B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的漂白性D.加熱又冷卻的過程中，①④屬于物理變化，②③屬于化學(xué)變化參考答案：C【分析】A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨；B．含有氨氣的酚酞溶液為紅色，加熱后氨氣逸出，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后溶液又會變紅色；C．二氧化硫具有漂白性，加熱后溶液變紅，冷卻后溶液褪色；D．氯化銨的分解為化學(xué)變化?！驹斀狻緼．氯化銨不穩(wěn)定，加熱分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨，則封管內(nèi)固體不消失，故A錯誤；B．加熱時氨氣逸出，溶液的顏色為無色，冷卻后氨氣溶解溶液變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．加熱后二氧化硫逸出，溶液呈紅色，冷卻后二氧化硫又將品紅溶液漂白，故C正確；D．氯化銨的分解生成氨氣和氯化氫，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故D錯誤。故答案C。4.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．化合物、電解質(zhì)

B．氧化物、化合物

C．鈉的化合物、單質(zhì)鈉

D．溶液、分散系參考答案：A略5.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列七項操作，其正確操作的先后順序是（）①加水溶解

②加熱蒸發(fā)得到晶體

③加入過量的BaCl2④加入過量的鹽酸

⑤加入過量的碳酸鉀

⑥過濾

⑦加入過量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②參考答案：A考點：化學(xué)實驗操作的先后順序．專題：實驗設(shè)計題．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量，與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序為①③⑤⑦⑥④②，故選：A．點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大6.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42﹣、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，則不能共存，故C錯誤；D．離子之間不反應(yīng)，能共存，故D正確.7.不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)的是（

）A．氯水

B．碘水

C．溴水

D．氯化鉀溶液參考答案：D略8.下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述錯誤的是（

） A．二氧化硅可制作光導(dǎo)纖維

B．因為氨易液化，在汽化時會吸收大量的熱量，所以可作制冷劑 C．氧化鈉在呼吸面具里作為氧氣的來源 D．明礬可用作凈水劑參考答案：C 9.下列有關(guān)敘述不正確的是A.C、N、O、F原子半徑逐漸減小

B.Na、K、Rb、Cs失電子能力逐漸增強(qiáng)

C.P、S、Cl、Br的最高正價依次升高

D.Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加參考答案：C略10.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略11.人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鈦、鐵、銅四種金屬單質(zhì)的時間順序是A．銅、鐵、鋁、鈦

B．鐵、鋁、銅、鈦C．銅、鐵、鈦、鋁

D．鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A12.下列有關(guān)乙酸的化學(xué)用語錯誤的是A.實驗式：CH2OB.比例模型：C.甲基的電子式：D.電離方程式：CH3COOHCH3COO－+H+參考答案：C【詳解】A．乙酸的分子式為C2H4O2，在實驗式中，分子中各原子為最簡單的整數(shù)比，為CH2O，A項正確，不符合題意；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，且H、C、O各原子的相對大小，也符合事實，B項正確，不符合題意；C．甲基的結(jié)構(gòu)簡式為—CH3，短線表示C原子還有1個單電子，C項錯誤，符合題意；D．乙酸為弱酸，部分電離，CH3COOHCH3COO－＋H＋，D項正確，不符合題意；本題答案選C。13.實驗室里需用950mL

0.1mol／L的硫酸銅溶液時，下列操作正確的是（

）A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000mL水B．稱取24g膽礬溶于水配成1000mL溶液C．稱取16g硫酸銅固體，加入1000mL水D．稱取25g膽礬溶于水配成1000mL溶液參考答案：D略14.有關(guān)合金的敘述正確的是A．合金的密度比各成分金屬小B．合金的抗腐蝕性能都很好C．合金的導(dǎo)電性比成分金屬強(qiáng)D．多數(shù)合金比成分金屬熔點低，硬度大參考答案：D15.已知鈣的原子序數(shù)為20，下列對鈣及其化合物的敘述不正確的是A．鈣位于周期表中第4周期、ⅡA族

B．氫氧化鈣的堿性比氫氧化鎂的強(qiáng)C．單質(zhì)鈣跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．氫氧化鈣易溶于水參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下面是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：（1）用裝置E排空氣收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的

（填“d”、“e”）端進(jìn)入。（2）從裝置A~D中選擇：加熱KMnO4制取O2并用排水法收集，應(yīng)選用圖中的

（填字母）；實驗室制取并收集CO2應(yīng)選用圖中的

（填字母）。（3）用B裝置制取氣體并能隨時停止反應(yīng)，上部與下部對接應(yīng)選

（填“b”、“c”）。（4）右圖為制取H2并還原Fe3O4的微型實驗裝

置，針筒與青霉素瓶組合部分相當(dāng)于上圖裝置

（填字母）

；檢查此裝置氣密性的具體操作是

，若現(xiàn)象為

，則氣密性良好。參考答案：(1)e

(2)

AD

BC

(3)c

(4)B

關(guān)閉彈簧夾，用手捂住青霉素瓶

活塞左移三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為________________。（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為________________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________________，正極反應(yīng)式為________________。（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為________________。A．鋁片、銅片

B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片

D．銅片、銅片（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）Pb+SO42--2e-=PbSO4；（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu

，

2Fe3++2e-=2Fe2+

；（3）

B

；（4）①____a_____；②

減小

18.已知反應(yīng)：①SO3＋H2O===H2SO4、②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO③2F2＋2H2O===4HF＋O2、④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、⑤Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O、⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______________________(填序號，下同)．H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______．屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化又不被還原的是__________________．(2)用雙線橋分析反應(yīng)②：______________________________________________.(3)用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________________.(4)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________.參考答案：(1)__①⑤⑥_(填序號，下同)．③、

④、

②_．(2)用雙線橋：略

(3)用單線橋：略

(4)

2Na＋2H2O===2Na＋+2OH－＋H2↑略19.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時：_____________________________，過濾時：_____________________________，蒸發(fā)時：_____________________________。（4）除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。參考答案：(1)

(2)

(3)攪拌加速溶解

引流

攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺

(4)溶液

鹽酸

(5)【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入試劑M名稱是鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用；(4)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子。要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；(5)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂?！驹斀狻亢Ｋ舭l(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到