江蘇省常州市金壇縣中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析

江蘇省常州市金壇縣中學2021-2022學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于堿性鋅錳電池的判斷正確的是

（

）A．Zn是正極，MnO2是負極

B．工作時電子由MnO2經外電路流向ZnC．Zn是負極，MnO2是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應，MnO2電極發(fā)生氧化反應參考答案：C略2.下列關于化學鍵的說法正確的是（

）

A.只存在于分子之間

B.只存在于離子之間C.相鄰原子之間的強相互作用

D.共價鍵只能存在于共價化合物中參考答案：C略3.下列關于Cl2和SO2兩種氣體的說法中，正確的是：

A、在通常狀況下，SO2比Cl2易溶于水

B、Cl2和SO2都是強氧化劑

C、Cl2和SO2的漂白原理相同

D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A4.下列鹽類溶于水后不具備凈水作用的是A.氯化鐵

B.硫酸鋁

C.碳酸鈉

D.明礬參考答案：C5.以下關于甲烷的說法中錯誤的是（

）A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化B.甲烷分子具有正四面體結構C.甲烷分子中具有極性鍵

D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵參考答案：A【詳解】A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，但是在點燃時可以發(fā)生燃燒反應，而被氧氣氧化，A錯誤；B.甲烷分子中碳氫鍵鍵角為109°28′，因此具有正四面體結構，B正確；C.甲烷分子中的化學鍵為C-H鍵，是不同的非金屬元素的原子間形成的共價鍵，屬于極性鍵，C正確；D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵，D正確；故合理選項是A。6.下列有關說法正確的是(

)A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質是電解質B．電離出氫離子的化合物是酸C．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的

D．納米材料也是一種膠體參考答案：C7.已知反應2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定不同時間段內X的轉化率，得到的數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（）t(min)24.556X轉化率30%40%70%70%

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大B.反應在5.5min時，V正(X)=V逆(Z)C.6min時，容器中剩余1.4molYD.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得4molZ參考答案：BA.反應過程中氣體質量和容積均不變，則隨著反應的進行，混合氣體的密度不變，A錯誤；B.轉化率不變時反應達到平衡狀態(tài)，則反應在5.5min時，v正(X)=v逆(Z)，B正確；C.6min時消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C錯誤；D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，也不可能可得4molZ，因為是可逆反應，D錯誤，答案選B。8.在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能

A．鈉和氧

B．鈣和氯

C．鎂和氟

D．硫和氧參考答案：D略9.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）參考答案：D10.某學生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時誤將藥品與砝碼的位

置顛倒。該學生所稱KCl的實際質量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g參考答案：D略11.下列判斷中一定正確的是()A．若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：M>RB．若X、Y是同主族氣態(tài)氫化物，且相對分子質量：X>Y，則穩(wěn)定性：X>YC．若M、N是同主族非金屬元素，且電子層數(shù)：M>N，則非金屬性：M>ND．若X、Y屬于同周期元素,且原子序數(shù)：X>Y，則最高正價：X>Y參考答案：A略12.下列說法正確的是(

)A．不銹鋼不管何時何地永不生銹B．鋁是較活潑的金屬,因此,硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差C．我國早在商代就已經制造和使用青銅器了D．24K的金首飾就是100%的純金參考答案：C略13.下列說法中不正確的是

A．Fe在Cl2中燃燒會產生棕色的煙

B．氯水用于漂白是因為氯氣與水反應產生了HClO

C．漂粉精是混合物，其有效成分是次氯酸鈉

D．漂粉精放入稀酸中可以提高漂白速度參考答案：C14.如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外電子層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則下列說法中不正確的是（）A．X元素的氫化物水溶液呈堿性B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞ZC．最高氧化物對應水化物的酸性：W＞ZD．陰離子半徑從大到小排列的順序：Y＞Z＞W參考答案：D解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的，則W原子其內層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置關系可知，Z為S元素、Y為O元素、X為N元素，A．X為氮元素，其氫化物氨氣溶于水，溶液呈堿性，故A正確；B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z，故B正確；C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；D．電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D錯誤，故選D．15.下列能用于檢驗酒精中含水的是（

）A．五水硫酸銅

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中都發(fā)生的反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置。實驗時先關閉止水夾________，再打開止水夾________，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入②試管，應該________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)①可以控制反應的發(fā)生與停止②吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②解析：銅和濃硝酸反應的化學方程式是Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關閉止水夾c，再打開止水夾a、b，才能使NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離停止反應。欲使燒杯中的水進入②試管應該先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住試管②。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液法

B．加熱分解

C．結晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：（1）F

（2）C

（3）D

（4）E試題分析：（1）由于沙子不溶于水，因此分離飽和食鹽水和沙子利用過濾法，答案F；（2）由于隨溫度的變化，硝酸鉀的溶解度變化較大，而氯化鈉的溶解度變化不大，因此從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀，利用結晶法，答案C；（3）水和苯不互溶，會分層，因此分離水和苯的混合物利用分液法，答案D；（4）由于甲苯的沸點較高，四氯化碳的沸點較低，且兩者相差較大，因此分離四氯化碳和甲苯利用蒸餾法，答案E。18.（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到E依次增大,已知A和B、C原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,D燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,D的單質在高溫下與C的單質充分反應,可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:（1）寫出元素符號:A

B

C

D

（2）寫出B的最高價氧化物對應水化物與最低價的氫化物反應的化學方程式

（3）用電子式表示化合物D2E

。

(4)B和C的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是________(選填B或C）；D和E的離子中，半徑較小的是________(填離子符號）。(5）元素E在元素周期表中的位置是

;

參考答案：（10分）（1）C、N、O、Na（2）HNO3+NH3=NH4NO3（3）略(4)B；Na+(5）第3周期ⅥA略19.Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):（1）電解質溶液為稀硫酸時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。（2）電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。Ⅱ.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷的電子式為______。（2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為______，通入b氣體的電極反應式______。(質子交換膜只允許H+通過)參考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)負極

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸構成原電池,有電流通過,所以燈泡會亮,Mg易失電子作負極、Al作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為2H+-2e-=H2↑,

因此，本題正確答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)該裝置中,鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應,該裝置符合原電池構成條件,所以Mg、Al和NaOH溶液構成原電池,則燈泡亮;Mg作正極,正極上水得電子生成氫氣,正