安徽省宿州市英才藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

安徽省宿州市英才藝術(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列分子中所有原子外圍都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2參考答案：D略2.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是

A．Cu2+和SO42-

B．Cu2+和Cl-

C．K+和SO42-

D．Ag+和NO3-參考答案：A3.下列關(guān)于苯的說法中，正確的是

A．在空氣中燃燒時(shí)冒濃煙

B．分子中含有三個(gè)C－C鍵和三個(gè)C＝C鍵C．分子中C、H元素的質(zhì)量為6:1

D．苯與苯的同系物化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：A略4.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H++OH-＝H2O表示的是A.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2OB.Ba(OH)2

+2HCl＝BaCl2+2H2OC.KOH+HCl＝KCl+H2OD.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O參考答案：B試題分析：可溶易電離的化合物拆寫成離子，難溶、弱酸、弱堿、水、氧化物、單質(zhì)不能拆寫成離子，因?yàn)镃u(OH)2屬于難溶物，不能拆寫成離子形式，故選項(xiàng)B符合題意。5.制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2)Si+2Cl2SiCl4(3)SiCl4+2H2Si+4HCl下列對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)的敘述中，不正確的是A．(1)(3)為置換反應(yīng)

B．(1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)C．(2)為化合反應(yīng)

D．三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原參考答案：D試題分析：A．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，(1)(3)為置換反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)(1)(2)(3)中均有化合價(jià)的升高和降低，都是氧化還原反應(yīng)，B正確；C．化合反應(yīng)是兩種或者兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，(2)為化合反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)(1)(3)中硅元素的化合價(jià)降低，被還原，(2)中硅元素的化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤，答案選D。

6.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)46分，日本本州島仙臺(tái)港以東130km處發(fā)生9.0級(jí)強(qiáng)烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對(duì)受災(zāi)地區(qū)進(jìn)行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B7.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__

_;含

_

_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1008.在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是A.1：2

B.2：1

C.2：3

D.3：2參考答案：B略9.中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于293116Lv的敘述錯(cuò)誤的是A.原子序數(shù)116 B.中子數(shù)177C.在第ⅥA族 D.核電荷數(shù)293參考答案：D【分析】原子符號(hào)中，X為元素符號(hào)、Z為質(zhì)子數(shù)、A為原子的質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析回答。【詳解】A項(xiàng)：中，原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：中，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝293－116＝177，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：中，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝116，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。

10.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略3.9g鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1HCl中，金屬全部溶解，再加入4mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，加入的NaOH溶液的體積為A．75mLB．100mL

C．250mLD．無法計(jì)算參考答案：C略12.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是

參考答案：D13.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不變，然后分別向甲、乙、丙三瓶中加入同濃度的鹽酸，完全反應(yīng)后所需鹽酸溶液的體積是

A．甲＝丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．乙＞甲＝丙D．甲＝乙＝丙參考答案：D14.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O參考答案：D解：A．石灰乳與Na2CO3溶液混合，離子方程式為：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH﹣，故A錯(cuò)誤；B．用醋酸除去水垢，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁中和鹽酸，生成氯化鋁和水，離子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正確；故選：D．15.美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，該微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，關(guān)于這種微粒的下列說法中正確的是（）A．是氫元素的一種新的同素異形體B．是氫元素的一種新的同位素C．該微粒比普通氫分子多一個(gè)氫原子核D．該微粒的組成可用H3表示參考答案：C考點(diǎn)：核素．

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：這種微粒是由3個(gè)質(zhì)子和2個(gè)電子構(gòu)成，這種新粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，其質(zhì)子數(shù)為3，電子數(shù)為2的一種離子，以此來解答．解答：解：A．該粒子為微觀粒子，而同素異形體的分析對(duì)象為單質(zhì)，則不是氫的同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同，則不是氫的同位素，故B錯(cuò)誤；C．普通H2分子有2個(gè)原子核，而這種新粒子有3個(gè)氫原子核，故C正確；D．粒子是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，而H3表示個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和3個(gè)電子構(gòu)成，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題以信息的形式考查原子的構(gòu)成，明確信息是解答本題的關(guān)鍵，注意結(jié)合所學(xué)知識(shí)來解答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時(shí)，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)配制成250mL0.1mol·L－1的鹽酸溶液。（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是

（填右圖相應(yīng)儀器的序號(hào)）；除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是

，其作用按使用的先后順序分別是_

和___

_____。（2）根據(jù)計(jì)算，下列量程或規(guī)格中，本實(shí)驗(yàn)量筒應(yīng)使用的是_______；容量瓶應(yīng)使用_______。（在橫線上填寫相應(yīng)的序號(hào)，否則無分，下同）A、10mL

B、100mL

C、250mL

D、500mL（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤(rùn)洗

C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時(shí)應(yīng)該________________

A.直接轉(zhuǎn)移到細(xì)口試劑瓶中

B.再用膠頭滴管加水，重新定容

C.將此溶液倒掉，重新配制

D.直接貯存于容量瓶中（5）假設(shè)配制時(shí)其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應(yīng)序號(hào)）①容量瓶中有少量蒸餾水

________②稀釋濃HCl時(shí)，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中

________

④若定容時(shí)俯視，所配溶液的物質(zhì)的量濃度

________參考答案：（1）C

玻璃棒

攪拌

引流ks5u（2）A

C

(3)AE

(4)A

(5)c、a、b、a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.化學(xué)計(jì)量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)知識(shí)等在化學(xué)中占有重要地位，回答下列問題：（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與_________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等，含0.3molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________，12.4gNa2R含Na+0.4mol，則R的摩爾質(zhì)量為________。（2）有以下物質(zhì)：①硅石

②Al2O3

③稀硫酸

④NaOH溶液

⑤Al2(SO4)3⑥FeCl3，寫出①與④反應(yīng)的離子方程式________________，①中含少量雜質(zhì)②可選擇____進(jìn)行除雜（填序號(hào)），將④逐滴加入⑤溶液中直到過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________，⑥可以用來腐刻銅箔制造電路板，其離子方程式為___________________________。（3）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號(hào)）。①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性。反應(yīng)中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案：(1)0.4NA

0.45mol

16g/mol

(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

③

先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

(3)②

0.25【分析】（1）根據(jù)n=結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算；（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水；氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，而硅石不與稀硫酸反應(yīng)；先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁在過量的氫氧化鈉溶液中溶解；氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅而使銅溶解；（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個(gè)時(shí)，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：0.4NA；Al2(SO4)3中N（A13+）：N（SO42-）=2：3，則含0.3molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是0.45mol；若12.4g的Na2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為M==62g/mol，Na2R的相對(duì)分子質(zhì)量為62，R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-232=16，R的摩爾質(zhì)量為16g/mol；（2）①與④反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；①中含少量雜質(zhì)②可利用氧化鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，而硅石（二氧化硅）不與稀硫酸反應(yīng)，選擇③稀硫酸進(jìn)行除雜；將④逐滴加入⑤溶液中直到過量，先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁在過量的氫氧化鈉溶液中溶解，故可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解；⑥可以用來腐刻銅箔制造電路板，是利用氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅而使銅溶解，其離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；（3）根據(jù)反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O可知，濃鹽酸中氯元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)被氧化作還原劑，部分氯元素化合價(jià)不變生成氯化鉀，故在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選②；反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，1molKClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25mol。18.等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應(yīng)，物質(zhì)的量最大的生成物是____________(填化學(xué)式)，戊烷有_____種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________________。參考答案：HCl

3

C(CH3)4分析：在光的照射下烷烴和氯氣混合后，烷烴分子中的氫原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反應(yīng)都生成氯化氫。烷烴分子中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。詳解：等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應(yīng)，物質(zhì)的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只