2021年江蘇省徐州市第三十三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2021年江蘇省徐州市第三十三中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB．NaOH溶液中加入過(guò)量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．AICl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故錯(cuò)誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OH－＋HCO3－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，因此氯氣和I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2I－＋Cl2＋I(xiàn)2＋2Cl－，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3·H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，故錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)中其電子式可用表示的是

A．HClO

B．NaHS

C．KOH

D．KClO參考答案：D略3.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個(gè)；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。下列說(shuō)法中正確的是A．B離子的半徑比C離子的半徑小B．A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物C．C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物D．B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物與D單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能產(chǎn)生氣體；參考答案：BD4.下列各組物質(zhì)中，不能滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（

）

XYZACl2HClOHClBFeFeCl3FeCl2CAlAl2O3Al(OH)3DNaNaOHNaCl

參考答案：C略5.分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略6.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負(fù)極Li－e－===Li+，下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)參考答案：B略7.一定物質(zhì)的量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為3∶5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A．8∶11

B．3∶5

C．1∶2

D．18∶8參考答案：A略8.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)來(lái)自河、湖的淡水消毒，是城市飲水處理新技術(shù)，下列對(duì)鐵酸鈉用于飲水處理的分析正確的是()①Na2FeO4在溶液中顯酸性，能殺菌消毒②在Na2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒③Na2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3＋，其易水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉④Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe2＋水解得Fe(OH)2膠體，使水中懸浮物聚沉A．①②

B．②③C．①③

D．②④參考答案：B略9.參考答案：D10.在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（

）

A．1∶6

B．1∶5

C．6∶1

D．5∶1參考答案：B略11.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．澄清石灰水來(lái)吸收氯氣：Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋B．將金屬Na加入冷水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氫鈣溶液中加入少量苛性鉀溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O參考答案：答案：B12.多硫化鈉Na2Sx()在結(jié)構(gòu)上與Na2O2，F(xiàn)eS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的量之比為1：16，則x值是 A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：D略13.下列說(shuō)法正確的是

A．碳和SiO2反應(yīng)能置換出硅，說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)

B．SO2通入碘水中，碘水褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO42-+2HI+2H+

C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

D．已知I3－I2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：略14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()。參考答案：B略15.下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是 A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.已知醋酸是日常生活中常見(jiàn)的弱酸。(1)用pH試紙測(cè)定醋酸pH的操作是___________。(2)常溫下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸電離出的c(H+)的精確值是______mol?L—1。(3)用0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL某濃度的CH3COOH溶液，部分操作如下：①取一支用蒸餾水洗凈的堿式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，記錄初始讀數(shù)②用酸式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入2滴甲基橙③滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處

(填序號(hào))。上述實(shí)驗(yàn)與一定物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)中用到的相同儀器___________________。(4)某次滴定前滴定管液面如右圖所示，讀數(shù)為_(kāi)_______mL。(5)根據(jù)正確實(shí)驗(yàn)結(jié)果所繪制的滴定曲線如上圖所示，其中點(diǎn)①所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，點(diǎn)③所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。計(jì)算醋酸的電離平衡常數(shù)___________，CH3COOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________mol?L—1。參考答案：(1)用鑷子夾取一小塊試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色變化，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)讀數(shù)(2)10—5—10—9(3)①②③

燒杯（或燒杯和膠頭滴管）(4)0.30(5)1.7×10—5mol?L—1

0.1007略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]，工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水。①

Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH為5.2。根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出溶解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式

。（2）加適量鋁粉的主要目的是（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，具體操作中除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是

。（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是，寫(xiě)出該過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（16分）（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，F(xiàn)e2O3+6H+=2Al3++3H2O(各2分，共4分)（2）除去溶液中的鐵離子；（2分）（3）pH超過(guò)4.5，Al3+會(huì)形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很難形成液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。（3分）pH計(jì)（或精密pH試紙）；（2分）（4）水浴加熱，（2分）2AlCl3+nH2O=Al2(OH)nCl6－n+nHCl（3分）18.對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：

已知：

（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，遇FeCl3顯紫色；

（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（3）回答下面問(wèn)題：

（1）步驟1的目的是

。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式

。

（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。

（4）步驟4的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型

。

（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有

種。

（6）設(shè)計(jì)一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）。

（合成路線常用的表示方法：

）參考答案：答案：（1）保護(hù)羥基，防止被氧化（2）（3）（4）

酯化（5）15（6）（丙烯和水加成得二丙醇，然后再催化氧化也可以）試題解析：

A遇FeCl3顯紫色，說(shuō)明A中含有酚羥基和苯環(huán)；C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基（-CHO）；C→D發(fā)生了已知條件（3）中的反應(yīng)，可知D中存在羧基結(jié)構(gòu)（-COOH）；F為對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯，對(duì)比F，采用逆向合成分析，可知：E→F：對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯F由對(duì)羥基苯丙烯酸E與甲醇（CH3OH）發(fā)生酯化反應(yīng)生成；D→E：由（-CH=CHCOOH）的結(jié)構(gòu)變化可知，D→E發(fā)生的是醇的消去反應(yīng)，；C→D發(fā)生的是已知條件（3）中的反應(yīng)，可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；A的核磁共振氫譜峰面積之比為1:1:2:2:2:2，A→B轉(zhuǎn)化過(guò)程中酚羥基與NaOH反應(yīng)生成鈉鹽，C中存在醛基（-CH2CHO），可知B中存在醇羥基（-CH2CH2OH），B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)；

（1）因步驟2發(fā)生的是醇的催化氧化，而酚羥基易被氧化，故步驟1中將酚轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的鈉鹽，目的在于保護(hù)羥基，防止被氧化；

（2）B→C發(fā)生的是醇的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；

（3）E為對(duì)羥基苯丙烯酸，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物為：；

（4）步驟4發(fā)生的是對(duì)羥基苯丙烯酸E與甲醇（CH3OH）的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；

（5）E含有的官能團(tuán)為酚羥基、碳碳雙鍵和羧基，與E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物中，①當(dāng)苯環(huán)上含有2個(gè)取代基時(shí)，若為-OH和-CH=CHCOOH，還存在鄰、間位兩種；若為-OH和-C（COOH）=CH2時(shí)，存在鄰、間、對(duì)位三種；②當(dāng)苯環(huán)上含有3個(gè)取代基時(shí)，即-OH、-CH=CH2和-COOH時(shí)，存在10種，a．若-OH與-CH=CH2處于鄰位，則-COOH的位置有4種；b．若-OH與-CH=CH2處于間位，則-COOH的位置有4種；c．若-OH與-CH=CH2處于對(duì)位，則-COOH的位置有2種；共計(jì)15種；

（6）甲基丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，可由丙烯（CH3CH=CH2）先與HBr發(fā)生加成后水解得到CH3CH（OH）CH3，經(jīng)氧化得到后，再發(fā)生已知條件3中的反應(yīng)即可引入羧基（-COOH），最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)消去醇羥基，即可得到，其合成路線如下：。19.對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的

。a．NH3

b．CO2