2022年四川省雅安市大興中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022年四川省雅安市大興中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略2.恒溫、恒壓下，nmolA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)一段時間后達(dá)到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2B．當(dāng)ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達(dá)平衡時生成3amolCD．起始時刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為（1+n）：（1+n—）參考答案：C略3.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物；③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體；④用堿式滴定管取23.10mL溴水；⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液。

A．①②④

B．②③④⑥

C．③⑥

D．③⑤⑥參考答案：C4.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2（

）A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B略5.反應(yīng)①是自海藻灰中提取碘的主要反應(yīng)，反應(yīng)②是自智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I(xiàn)2；②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I(xiàn)2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關(guān)說法正確的是A．兩個反應(yīng)中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等B．I2在反應(yīng)①中是氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是還原產(chǎn)物C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應(yīng)生成I2D．NaIO3在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑，不能作還原劑參考答案：BC略6.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解B.若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：D略7.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式中不正確的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：IBr與鹵素單質(zhì)類似，化合物中I元素的化合價為+1價，具有氧化性，可與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與鹵素單質(zhì)不同的是，IBr與堿溶液發(fā)生水解反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，以此解答該題．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式為IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正確；B．少量IBr加入KI溶液中，首先發(fā)生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI過量，則進(jìn)一步發(fā)生I2+I﹣=I3﹣，離子反應(yīng)為IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正確；C．IBr加入NaOH溶液中，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)為IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr，由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進(jìn)而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式可為3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查鹵素互化物知識及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，本題易錯點(diǎn)為B、C、D，注意根據(jù)題給信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷8.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略9.已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n1,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系正確的是（

）

A．n1＝n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F－)＜c(CN－)參考答案：答案：B10.某溶液中含有下列六種離子，①HCO3—、②SO32—、③Na+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是

（

）A．①②④⑤

B．②③④

C．③④⑥

D．只有⑥參考答案：答案：D11.元素性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強(qiáng)弱可以通過該元素對應(yīng)的某些化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出來。某同學(xué)認(rèn)為鋁元素是金屬元素，但有一定非金屬性。下列化學(xué)反應(yīng)中，你認(rèn)為能支持該同學(xué)觀點(diǎn)的是A．鋁片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣

B．氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液C．氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液

D．鋁熱反應(yīng)參考答案：C略12.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是(

) A．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．惰性電極電解氯化鎂溶液：C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O

2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：A略13.不能鑒別AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑組是()A.鹽酸、硫酸B.鹽酸、氫氧化鈉溶液

C.氨水、硫酸

D.氨水、氫氧化鈉溶液

參考答案：D略14.一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2﹣．下列對該燃料說法正確的是（）A．在熔融電解質(zhì)中，O2﹣由負(fù)極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．專題：電化學(xué)專題．分析：在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣=2O2﹣，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動．解答：解：A、在原電池中，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；B、燃料電池的總反應(yīng)與燃料燃燒的化學(xué)方程式相同，為2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故B正確；C、通入空氣的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2+4e﹣=2O2﹣，故C正確；D、丁烷具有還原性，在丁烷燃料電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C4H10﹣26e﹣+13O2﹣=4CO2+5H2O，故D錯誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．15.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是（）A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+但不能肯定Mg2+和Fe3+的中的哪一種D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：A考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：加入NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32﹣；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有NO3﹣；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+．解答：解：oa段發(fā)生反應(yīng)：H++OH﹣=H2O，bc段發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣=NH3?H2O，cd發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+，A．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B．溶液中不存在鎂離子，ab段發(fā)生的反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B錯誤；C．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故C錯誤；D．在d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)并不只有Na2SO4，還含有NaAlO2，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確鋁元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，本題中正確判斷存在鐵離子而不存在鎂離子為易錯點(diǎn)，需要合理分析圖象曲線變化及數(shù)據(jù)．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）鐵含量的測定步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、

、

搖勻。②步驟二中加入鋅粉的目的是

。③寫出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。④實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（2）結(jié)晶水的測定將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量。請糾正實(shí)驗(yàn)過程中的兩處錯誤；

，

。參考答案：（1）①溶解

、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容

②將Fe3+還原為Fe2+

③MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

④11.2%

（2）加熱后在干燥器中冷卻，對盛有樣品的坩堝進(jìn)行多次加熱，在干燥器中冷卻稱量記錄質(zhì)量，直至稱量質(zhì)量幾乎相等

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②根據(jù)圖1所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡常數(shù)K ．A．可能增大

B．一定不變

C．可能不變

D．可能減小

E．增大、減小、不變均有可能（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：第一步：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）第二步：H2NCOONH4（l）H2O（g）+H2NCONH2（l）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示：①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第

步反應(yīng)決定．②反應(yīng)進(jìn)行到10min時測得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=

mol/（L·min）．③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：a．

；b.

．參考答案：（1）①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；②AC；（2）①二；②1.5×10﹣4；③氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減??；15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．解：（1）①該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=（946+498）kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+184kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ·mol﹣1；②只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率增大，可采用的方法為升高溫度K增大或者增加氧氣的量K不變，故選：A、C；（2）①由圖象可知在15分鐘左右，氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成氨基甲酸銨后不再變化，發(fā)生的是第一步反應(yīng)，氨基甲酸銨先增大再減小最后達(dá)到平衡，發(fā)生的是第二部反應(yīng)，從曲線斜率不難看出第二部反應(yīng)速率慢，已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，故合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步?jīng)Q定，故答案為：二；②依據(jù)圖象分析，二氧化碳再進(jìn)行到10min時物質(zhì)的量為0.25mol，所以此時的反應(yīng)速率為==1.5×10﹣4mol/（L·min），故答案為：1.5×10﹣4；③分析圖象曲線的變化，氨基甲酸銨物質(zhì)的量隨時間變化，到15min物質(zhì)的量最大，之后減小，上圖中氨氣物質(zhì)的量不變，15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min氨基甲酸銨物質(zhì)的量不再變化，第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為：氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減??；15min時第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．18.（10分）A、B、C是所學(xué)過的三種單質(zhì)，A、B、C及其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C→E＋F且常溫下只有B為氣態(tài)，則(1)A、B、C三種單質(zhì)分別是(寫化學(xué)式)_____________________________，____________。(2