一輪復(fù)習(xí)高分強(qiáng)化聯(lián)報(bào)化學(xué)599元第六講

要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)+M=NiOOH+MH。已知：6NiOOH+NH+H A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHHOe－Ni(OH)+OH－BOH C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：HOMe－MHOH－，HOH被M D．NiMHKOH【答案】 【解析】NiMH電池放電過程中，NiOOHH2ONiOOH+HO+e－=Ni(OH)+OH－，A正確；充電過程中陰離子向陽極移動(dòng)，OH-離子從陰極向陽極遷移，B錯(cuò)誤；充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：HO+Me－=MHOH-,HO中的一個(gè)HM還原，C 2（2014·鋰離子電池的總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC＋Li1－xCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)2Li＋S A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移【答案】【解析】A、電池工作時(shí)，陽離子(Li＋)向正極遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋰硫電池充電時(shí)，論上兩種電池的比能量不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池總反應(yīng)知，生成碳的反應(yīng)是氧化反極應(yīng)接電源負(fù)極，即鋰硫電池的鋰電極應(yīng)與鋰離子電池的碳電極相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤。UGC2A．K12H+2e→H2B．K1pHD．K20.002NA0.001mol【答案】

飽和NaCl【解析】A、K1Fe—C—NaCl溶液的原電池，鐵作負(fù)極，發(fā)生氧化2Fe—4e—=2Fe2+，A錯(cuò)誤；B、C2H2O+O2+4e—=4OH—pH逐漸升高，B正確；C、K2Fe—C—外加電源的電解池，C作陽極，F(xiàn)e作陰極而不被腐蝕，該方法稱為外加電流的陰極保，C錯(cuò)誤；D、K22Cl——2eCl2↑2H++2e—=H2↑0.002NA個(gè)（0.002mol）H2Cl2的物質(zhì)的量0.001mol0.002mol氣體，D錯(cuò)誤。[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]的一種金屬氫化物鎳電池(MH－Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是B．電池的電解液可為KOHHN(2+－=N+2＋－，陰極反應(yīng)：M+2＋－=M+－，總反應(yīng)為M+N(2=M+N；放電時(shí)，正極：N＋2＋－→N(＋－，負(fù)極：M＋－→＋2＋－，總反應(yīng)為N+(MHA、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－A正確；BMH被KOHB正確；C、充電M+H2O+e－=MH+OH－C錯(cuò)誤；D、M為儲(chǔ)氫合金，MH5．（2014·理綜II化學(xué)卷，T12）2013年3月我國(guó)科學(xué)家了如圖所示的水溶液A．a(chǎn)B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Li1-D．放電時(shí)，溶液中的Li+ba【答案】+A、綜上所述，a是原電池的正極，A正確；B、根據(jù)正負(fù)極的電極反應(yīng)可知，電池充電沒有變化，C錯(cuò)誤；DLi+ba遷移，D正確。B．銀鋅紐扣電池工作時(shí)，Ag2OAgD．電鍍時(shí)，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)【答案】BD（6分【解析】、由堿性鋅錳電池的總反應(yīng)：n+n2+H2═OO+Z（O），可知正極O2AnAg2+H═（）2+AA，B正確；、鉛酸蓄電池放電時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)時(shí)，待鍍的金屬制品作陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。7、（2014·海南單科化學(xué)卷，T3）KI溶液（含有少量的酚酞和淀 D、溶液的PH變【答案】性），ABCKOHPH逐漸增大，D錯(cuò)誤。8．（2014·理綜化學(xué)卷，T11）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極ⅠAl，其它均為Cu，則D．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu22e【答案】A正確。B項(xiàng)：Al鋁是金屬失電子，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)。C項(xiàng)：Ⅱ極上有銅析出。D項(xiàng)：AgCl＋e－＝Ag0.01mole－0.02mol【答案】【解析】正極反應(yīng)為氯氣得電子與銀離子變成氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；放電時(shí)交換膜右側(cè)BC0.02mol離子，D正確。 B．氫電【答案】【解析】A、鋅錳電池，Zn是負(fù)極，二氧化錳是正極，所以正極放電的物質(zhì)時(shí)二氧化錳，A錯(cuò)誤；B、氫氧電池中，通入氫氣的一極為電源的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，正確；CPb，正極PbO2放電；DNi，正極為氧化鉻放電。 A．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為 BNaC．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2【答案】【解析】A、0.1mol/LpH11，說明一水合氨屬于弱電解質(zhì)，存在電離平衡，ANa2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，電離屬于自發(fā)進(jìn)行的過程，不需要外界條件，C錯(cuò)誤；D、Al的性質(zhì)很特殊，能和強(qiáng)堿溶液2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，D正確。22處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 7C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 D.電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O2－被7【答案】6Fe~~~~12e－~~~6Fe2＋~~~Cr2O72－，所以D正確。在陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，↓得還，溶液中的氫離子得到電子減少，同時(shí)生成氫氧根，C正確。C.pHD.Cl－向正極移動(dòng)【參考答案】2AgClMgMg22Ag+2Cl-Mg負(fù)極反應(yīng)為AgCl+eKCl[答案溶液可用KCl溶液代替。b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYA．MgSOCuSOB．AgNOPb(NO3)C．FeSOAl2(SO4)D．CuSOAgNO[答案中（H）DB.脫氧過程作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe3+脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2HO+O+ 1.12g336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）22Fe2+；在脫氧過程中，F(xiàn)eFe2+，F(xiàn)e2+Fe3+，由電子守恒知17（2013卷）熱激活電池可用作火箭、的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-＝CaCl22每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb【答案】 陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C0.1mol0.05molPb10.35g，錯(cuò)誤； 18、（20132）“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多NaCl2C.正極反應(yīng)為：NiCl+2e－=Ni+2Cl－2NiCl2e－=Ni+2Cl－2Na＋NiCl=2NaCl＋NiA、C、D正確，B 19、（2013浙江卷）KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換 已知:3I+6OH—==IO—+5I 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2HO+2e—==H 3IO32【解析】電解的電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—== 2 3I+6OH—==IO—+5I—+3HO 陰極2HO+2e 2電極反應(yīng)為：陽極2I——2e—2 陰極2HO+2e—==H K+DD。20、（2013卷）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰電池：Pb(sPbO2(s2H2SO4(aq2PbSO4(s電解池 電池電解池AH移向Pb電極H移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2OC正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2陽極：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+D反應(yīng)是生成PbSO4，錯(cuò)誤。DPbPbSO4，質(zhì)量增加，在電解池中，Pb陰極，質(zhì)量不變，正確。 【答案】A、連接電源的負(fù)極，為電解池的陰極，被保護(hù)，屬于外加電流的陰極保，故正22、（2013卷）用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的A.a通電使CuCl2【答案】A、由溶液中離子移動(dòng)方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負(fù)極，a端是電源的負(fù)極，故正確；B、通電使CuCl2222D、Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，在陽極放電生成C1，故D2答案Ag2S 225、(2012?11)某小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，現(xiàn)斷開K2，閉合K1K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針A銅A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為 B．?dāng)嚅_K2，閉合K1C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e—D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極326、(2012?12)人工光合作用能夠借助 能，用CO2和H2O化學(xué)原料。 HCOOH的原理示意圖，下列說法的是光H＋該過程是將能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2催化劑ab2催化劑b表面的反應(yīng)是CO+2H++2e一=H227、(2012福建?9)KCuZnabCu片刻后甲池中c（SO42?）增大D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色28、(2012山東?13)

NH4Cl圖 圖 圖 圖A．圖aB．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-ZnC．圖cZn腐蝕速率增大，ZnD．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2429、(2012?14)右圖所示裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn+ ＋H2A．a(chǎn)，b不可能是同種材料的電極530、(2012?11)一種基于酸性電池原理設(shè)計(jì)的檢測(cè)儀，負(fù)極上的反CH3CH2OH－4e－H2OCH3COOH4H＋。下列有關(guān)說法正確的是A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B0.4mol4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHO2CH3COOHH2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－631(2012浙江?10)已知電極上每通過96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=Ag108.0mg，則電解過通過電解池的電量為96.5C．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過可能產(chǎn)生的金屬顆粒32、(2011浙江?10)NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)A．液滴中的Cl－由ab B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O＋2HO＋4e－ 2C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與bOH－Fe(OH)，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹2D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－ Cu2＋733、(2011?12)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgClB1molNa2Mn5O102mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物834、(2011?8)結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的AB．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀935、(2011福建?11)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為和潛艇的儲(chǔ)備電COH－向正極移動(dòng)D．總反應(yīng)為 1036、(2011?12)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正A．a(chǎn)bB．a(chǎn)b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－＝CuC．無論ab是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)1137(2011山東?15)KCl和ZnCl21238(2011新課標(biāo)?11)鐵鎳蓄電池又稱電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2O＝B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe＋2OH??2e?＝Fe(OH)2C．電池充電過，陰極附近溶液的pH降D1339、(2011海南?6) H＋2OH－?2e－＝2HO； NiO(OH)＋HO＋e－＝ A．H2O的還 C．H2的氧化 D．NiO(OH)2的氧化1440、(2011海南?12)GG-eaA．燒杯apHB．燒杯b

NaCl溶 C．燒杯aD．燒杯b1541、(2011II卷?10)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使 1642、(2011?16)用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的1743、(2010卷I?10)右圖是一種敏化能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏(S)涂覆在TiO納米晶體表面制成另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍223TiO/STiO/SI+2e223

TiO 2TiO/S++e-22TiO/S3I2TiO A．電池工作時(shí)，是將能轉(zhuǎn)化為電3D．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I—的濃度不會(huì)減少B32的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－＝LiS＋Fe有關(guān)該電池的下列中，正確的是A．Li—AlLi的化合價(jià)為＋1價(jià)2C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al?3e－＝Al3＋2D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li241945、(2010卷?11)某固體酸電池以CaHSO固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基4A．電子通過外電路從b極流向aB．bC0.1mol1.12LD．H＋由ab極A．K閉合時(shí)，d PbSO＋2HO－2e－=PbO＋4H B0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO40.24C．K閉合時(shí)，II中SO2－向c4D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極2147、(2010江蘇卷?8)A．鉛蓄電池在放電過，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增B．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0D．相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱A3BY O+2HO+4e C．裝置X能實(shí)現(xiàn)電池的和氧化劑再D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間2349、(09理科基礎(chǔ)?25)鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)A Cu2O＋H2O。下列說法正確D0.1mol0.1molCu2O生成。2451、(09江蘇卷?12)以葡萄糖為的微生物電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)A612 B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CHO＋6HO612 C．放電 ，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷L

62552(09浙江卷?12)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i—ionLi

A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Lie＝LiB．充電時(shí)，Li0.85NiO2 Li向負(fù)極移動(dòng)2653、(09理科基礎(chǔ)?34)下列有關(guān)電池的說法不正確的C．甲醇電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能22754、(09福建卷?11)控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I(xiàn)設(shè)計(jì)成2FeCl3

KI B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原DFeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極2855、(09化學(xué)?10)出土的錫青銅(銅錫合金)常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表A．錫青銅的比純銅C．錫青銅在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程2956、(09化學(xué)?14)可用于電動(dòng)汽車的鋁—空氣電池，通常以NaCl溶液或NaOHA．以NaCl溶液或NaOHB．以NaOHC．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過電解液的pH保持不2 3057、(09卷?6)下列敘述不正確的是C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O＋2HO＋4e－=4OH－D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl－＋2e－=Cl2 CFe2eD．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕3259、(09理綜?11)茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電①鋁合金是陽 ②鋁合金是負(fù)③海水是電解 ④鋁合金電極發(fā)生還原反 1．（2014·理綜化學(xué)卷，T28）（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電碳粉鐵粉醋酸①②③ 腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)的方向； 圖 圖20~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二： H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程【答案】（14分碳粉鐵粉醋酸②③ 還原2H2O+O2+4e=4OH—（或4H++O2+4e=2H2O）只有碳粉的質(zhì)量發(fā)生了變化，所以實(shí)驗(yàn)③室探究碳粉的質(zhì)量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；C2H2O+O2+4e=4OH—4HO2+4e電壓I源:Z]2．（2014·理綜化學(xué)卷，T28電壓I源:Z] （2）I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl—Cl2Fe2+ 性電壓V電壓V①NaCl的濃度 ②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方 【答案】（15分（2）2Cl—-2e— ②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán) 電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3＋的兩種原因都成立；通過控制電壓，驗(yàn)證了Fe2＋先于Cl－放電Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋。22 ⅡClCl－Cl產(chǎn)生，說明在電壓較小的時(shí)候，Cl－Fe2＋Fe3＋，故放電順序：Fe2＋＞Cl （1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式 （2）II中，2NO（g）+O2 （3）III中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再濃硝酸①已知：2NO2（g N2O4（g2NO2（g N2O4（l） ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式 （4IVNH4NO3需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是 【答案】（14分 4NO+6H2O；①由2NO(g)＋O2(g) 同一壓強(qiáng)線，溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)為放熱①降低溫度，NO2(g)N2O4(l)ΔH2<0，反應(yīng)物能量高于生成物能量，C錯(cuò)誤；N2O4(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(g)比NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)放出的熱量少，BA；②N2O4、O2H2O反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)方2N2O4＋O2＋2H2O===4HNO3。3NONO－NO34433陰極：NO＋5e－6H＋===NH＋H 2 電多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH(即 2 4．（2014·福建理綜化學(xué)卷，T24）(15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、 ②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ②若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 【答案】（15分①吸氧腐蝕① 【解析】（1）ABCD四個(gè)區(qū)域中，B區(qū)，能接觸到氧氣。（2）濃硝酸分解的化學(xué)方程式為 的化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K為0.25，因?yàn)楣腆w的濃度為1，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(CO)：n(CO2)=4:1，若在1L密閉容器中加入0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為率為50%， x00平衡 x- K=0.25x

0.25x=0.05SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的 所得溶液IV中的陰離子 由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 19防腐示意圖，【答案】（16分排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗（1分）CO（1分）SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O（2分過濾（1分）。Cl—、AlO2—、OH—（3分）。[來源§ CH3COOAl(OH)3↓+CH3CH2OH（3分7.8Kg（2分（3分N2的目的就是排出空氣，作為保護(hù)氣，防COCO2CO2CO；根據(jù)題目中的信息SiCl4再與NaOH反應(yīng)水玻璃（Na2SiO3），故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是固體ⅢAlCl3、FeCl3、MgCl2NaOHMg(OH)2、Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaClNaOH過量，所以溶液中必存在的陰離子Cl—、AlO2—、OH—；Al2O3～2Al(OH)3可以計(jì)算：Al(OH)3銅的化學(xué)性質(zhì)比石墨活潑，所以應(yīng)用外加電流的陰極保保護(hù)銅，所以石墨作6、（2014·海南單科化學(xué)卷，T16）（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列問題： K2MnO4 【答案】（9分 （12分 （2分 電極Li是活潑金屬，能與水反 （每空1分，共2分 （2分 （1分【解析】（1）Li作負(fù)極材料，MnO2作正極a→bb→a；Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池中的混合； 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價(jià)升高（MnMn），Cl KMnO4（K2MnO4KMnO4） （K2MnO4MnO2）”KMnO4MnO2的物質(zhì)的量之2:1。7、（2014·海南單科化學(xué)卷，T20-II）（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè) [來源] 焙鋅 電解沉積過的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是。改進(jìn)的冶煉工藝采用了氧酸浸的全流程既省了易導(dǎo)空氣污焙燒過程又可獲一種有業(yè)價(jià)值非金屬質(zhì)氧壓酸浸中發(fā)生主要反的離子方程式為 。我國(guó)古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。著的《》中有關(guān)于“升 。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]【答案】（14分（2分（2分 置換出Fe（24分（2分（2分（2分ZnS+O2ZnO+SO2，故產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式ZnO；根據(jù)題目中的信息“Pb-Ag合金惰性電極”，則陽極為惰的氣體是O2；[來源:]工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)”S2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；金屬鋅)和CO，ZnCO3+2CZn+3CO↑。n將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖—1所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2－—2e－ S （n—1）S+S2－ S2－n H2SFeCl3、FeCl2、CuCl2S，其物質(zhì)20圖—2所示。 ②反應(yīng)中當(dāng)有1molHS轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變需要消耗O的物 中不含CuS，可采取的措施有 H2S在高溫下分解生成硫蒸汽和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）①銅、氫、氯 根據(jù)圖像，1400°C時(shí)，硫化氫由85%減少到40%，氫氣由10%增加40%，另一種氣X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}：鉛是碳的同族元素比碳多4個(gè)電子層鉛在元素周期表的位置為第_ _族，PbO2的酸性比CO2的酸性 PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式 入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式 _，這樣做的主要缺點(diǎn) PbO2a4.0%（

樣品起始質(zhì)量a點(diǎn)固體質(zhì)量

100）a示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計(jì)算x值和m:n值 _【答案】（15分 PbO+ClO—= Pb2++2H2O-2e— PbO2↓+石墨上包上銅鍍 不能有效利用根據(jù) PbOx

22

22

×32=2392x22394.0%=1.4mPbO·nPbO2mn1.4m0.4=2

六周期，IVA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所PbO2CO2的酸性要弱；[來源:Z。X。X。K]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃氣體是Cl2，（則意味著該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)），所以反應(yīng)的方程式為PbO2+4HCl(濃) 由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Pb化合價(jià)升高，ClPbO+ClO—=PbO2+Cl—；+→Pb2++2H2O2e—=PbO24H+Cu2+Pb2+，故陰Cu(NO3)2Pb2++2e—=Pb↓Pb2+。 PbOx

22

22x×322394.0%x22394.0%=1.4mPbO·nPbO2mn1.42

m10．（2014·理綜I化學(xué)卷，T27）（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工 ①H3PO2中，P元素的化合價(jià) ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化 ③NaH2PO2為 H3PO2的工業(yè)是將白（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③早期采用“三室電滲析法”H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺 【答案】 （4）①2HO－4e-＝4H＋＋O↑4OH-－4e-＝ ②OH-H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-H3PO2.H3PO4。 (2)①P元素為+1②H3PO2做還原劑，Ag+1︰4H3PO24個(gè)電子，P元素變?yōu)?5H3PO4。③H3PO2NaH2PO2P2P4＋3Ba(OH)2 ①OH-。2HO－4e-＝4H＋＋O↑ 系，由有機(jī)陽離子、Al2Cl7—AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的極已知電鍍過不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)， b. c. d.取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加 （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是【答案】（1）負(fù)4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4—H2（2）3（3）b、d 2Fe3Fe=3Fe2+（Fe2Fe3AlCl3H+H2；NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑H2H2與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系：H2~2eH23mol。bdH2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，F(xiàn)eFe3+Fe2+Fe2O3。12．（2014·重慶理綜化學(xué)卷，T11）（14分）氫能是最重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能 NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO3，且反應(yīng)前后B的化合價(jià) ，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目

bmol·L－1K＝AB多孔性惰性電極多孔性惰性電極AB多孔性惰性電極多孔性惰性電極2.8mol10mol混合氣,11 。（用A、D表示 移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）【答案】(14分（2）NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑，4NA2.408×1024 B元素的化合價(jià)沒有變化，均顯+3NaBH4H-1價(jià)，H2O中H元素顯+1價(jià)，所以該反應(yīng)是H元間的歸中反應(yīng)，即產(chǎn)物有H2，故反應(yīng)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；1molNaBH44mol。

起始 轉(zhuǎn)化 平衡

(3b)3bab

，可知H元素失去電子，做負(fù)極，所電子流向A→D②反應(yīng)物是產(chǎn)物是介質(zhì)是H+所以電極反應(yīng)式為 x6x6

332433242 2Al(OH)—2

△CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑。x6x6x6x6Li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中，所以有利于鋰Al(OH)3、14、（2013新課標(biāo)卷1）二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H2、CO、和少量CO2）直接二甲醚，其中主要過程包括以下四個(gè)反應(yīng)：231①CO(g）+2H(g)＝CH △H=-90.1kJ·mol-23122322②CO(g)+3H(g)＝CHOH(g)+H △H=-49.0kJ·mol-223222223③CO(g)+HO(g)＝CO(g)+H(g) △H41.1kJ·mol-1222333324 △H=-24.5kJ·mol-33324 示） ⑷有研究者在催化劑（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是 （5.93kW·h·kg-1），若電解質(zhì)為酸性二甲醚直接電池的負(fù)極反應(yīng)為 1.20V，能量密度E=

CO。（3）2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.7kJ/mol；該反應(yīng)分子數(shù)減小，壓強(qiáng)升

1296500C/ 46gmol CO2CO根據(jù)定律可知，將①×2＋④即得到反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)，所以該反應(yīng)的放熱△H＝－90.1kJ/mol×2－24.5kJ/mol＝－204.7kJ/mol。COH2的濃度增加，反應(yīng)速率增大。3322CHOCH12e－＋3HO＝2CO12H＋；3322

1296500C/ 46gmol 15、（2013卷NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ (2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ②當(dāng)尾氣中空氣過量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO。原因是 氧化物對(duì)NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。①Pt電極上發(fā)生的 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式 【答案】 2 ②NO+O2--2e-＝NO2【解析】（1）NO2H2OHNO3①NOCON2，CO被氧化為②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子2①由工作原理示意圖可知，OPtO2-22O2-參加反應(yīng)下，NONiONO2 是1molO2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為molCuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是。右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少 2在該反應(yīng)中，Cu元素化合價(jià)由+1升高到+2，S元素化合價(jià)由-2升高到+6，Cu2S做還原1molO4mol，由于Cu2+H+2 電解精煉時(shí)，不純金屬做陽極，這里就是a極；b電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，生成了NO ＋2H+＝NO↑+H a；NO-+e-＋2H+＝NO A直流 A直流 —3Ag-232催化反硝化法中，HNO—N25℃10min，pH712。232 3 其平均反應(yīng)速率v(NO—)為 mol?L—1?min—13③還原 2 233 222電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為 2223答案 3

催化劑N+2OH-+4H 水322（2）①A，2NO-+6HO+10e-＝N+12OH-3223【解析】（1）①N2N≡N；②利用溶液32223322223.6g＝18g-222332222＝14.4g18、（2013福建卷）23.（16分利用化石開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣氫氣，既廉價(jià)又環(huán)保 a.CuSO4溶液 e.Na2CO3固利用H2S廢氣氫氣來的方法有多在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。以H2S起始濃度均為cmol·L-1測(cè)定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果見右圖。圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。據(jù)圖計(jì)算985℃時(shí)H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K= 說明溫度的升高曲線b向曲線a近的原因： +1428【答案】+14283

H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+ 2Fe2＋+ 通 2Fe3＋+（1）R為+43周期，應(yīng)為Si元素，同理MAlFe2O3

也不反應(yīng)；（2）①Kc(S22c(H20.4c0.2c

2S

3氧化性，能夠氧化H2S：2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S＋2HCl。該逆流原理與濃硫酸中SO3的吸（陰極反應(yīng)）。故電解總的離子方程式為：2Fe2+＋2H＋2Fe3+＋H2通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷電池串聯(lián)后甲烷電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別 閉合K開關(guān)后ab電極上均有氣體產(chǎn)生其中b電極上得到的是

= 答案：(12O4HO+8e－8OH－，CH＋10OH－－8e－

×8×9.65×104C·mol-1= 稱取0.54g的FeClx樣品溶解后進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理再通過含有飽和OH?的25.0mL中x值： ⑵現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 FeCl2可用鐵粉和 反應(yīng)，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 ⑶FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式 FeCl3與KClO3在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程 。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式 氯2 2Fe2＋＋I(xiàn)(或 2 ＋3ClO－＋4OH－=2FeO2－＋5HO＋3Cl－FeO2－＋3e 2FeO2－＋8HO＋3Zn= 3521、(2012?7)X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次⑴Y在元素周期表中的位置 ⑶Y、G的單質(zhì)與量元間形成的化合物可作水劑的⑷X2M的燃燒熱?H＝－akJ/mol，寫出X2M。⑸ZX的電子式 ；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程 2Z+

Fe+放充放放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式 ；充電時(shí) 答案：⑴Y第2周期VIA ⑵最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S 的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Cl2、二者形成的ClO2可作劑⑷根據(jù)燃燒熱的含義，寫H2S燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成SO2，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=?2aKJ?mol－1 反應(yīng)式為Fe2＋＋2e－=Fe。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)極。該電池的電解質(zhì)為B-Al2O33622、(2012?25)直接排放含SO2，的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，SO2：形成硫酸型膠雨的反應(yīng) 吸收液吸收SO的過，pH隨n(SO2－)，n(HSO－) n(SO32)：n(HSO3①上表判斷Na2SO3溶液 性，用化學(xué)平衡原理解釋a．c(Na＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋)=c(OH－)pH6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下pH>8

濃的稀稀———＋pH6 ②當(dāng)陰極室中溶液PH8:=液中的cH+)HSO3－SO32－Na＋進(jìn)入陰極室，吸收液得以3723、(2012重慶?29)[CO(NH2)2]⑴工業(yè)上尿CO2和NH3，在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式 ⑵當(dāng)氨碳比

291BACOBACO2的轉(zhuǎn)化率 時(shí)間①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) ②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 29①電源的負(fù)極為（填“A②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)以此 ③點(diǎn)解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為 Cl2液

CO(NH2)2 ⑵①小于 ②2Cl－－2e－Cl2↑CO(NH2)2＋3Cl2＋H2ON2＋CO2＋6HCl3824、2011江蘇?13Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O80℃，上述過，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法。KOHAg2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式 準(zhǔn)確稱取上述的樣品(設(shè)Ag2O2僅含和Ag2O)2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag和O2224.0mLO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Ag2O2的質(zhì)量分答案：(1)1～2Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全(1～2滴酚酞溶液，若(3)n(O＝224mL/22.4L·mL－1·1000mL·L－1＝1.000×10－2設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為xAg2O的物質(zhì)的量量為y248g·mol－1×x＋232g·mol－1×y＝2.588gx＋1/2y＝1.000×10－2molx＝9.500×10－3moly＝1.000×10－3mol3925、(2011?26)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示溶液A的溶質(zhì) 電解飽和食鹽水的離子方程式 電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的 ＋)]精致流程如下(淡鹽水和溶液A來電解池①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì) NH4＋N2③BaSO4BaCO3④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中cNa2SO35mgL，若鹽水b中NaClO7.45mg/L10m3鹽水b10%Na2SO3溶液答案 (2)2Cl－＋2H2O電解 HCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動(dòng)， ②2NH＋＋3Cl＋8OH－＝8HO＋6Cl－＋N

4026、(2011?29)開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。

H2SO41gFeS27.1kJ熱量，F(xiàn)eS2 該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的 H2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)的鎳氫電池。電

①電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式 ②充電完成時(shí)，Ni(OH)2全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)。若繼續(xù)充電將在一個(gè)電極產(chǎn)生O2，O2擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池， 答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g高溫2Fe2O3(s)＋8SO2(g)HIHI 4127、(2010卷?7)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、ZL是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。⑴L的元素符號(hào) ；M在元素周期表中的位置為 ⑵ZX兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和BA的電子式 B的結(jié)構(gòu)式 ⑶硒(se)是必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為 。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是 ⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R ；由R生成Q 答案：(1)O第三周第ⅢA族 (3) 2(4) Al3＋＋3HCO—=Al(OH)＋3CO↑ 24228、(2010山東卷?29)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用以下為鋁材表面處理的法 ②以鋁材為陽極，在H2SO4 。取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽極的原因 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防稱為 答案：(1)①2Al＋2OH－＋4HO 2Al(OH)4－＋3H↑；c 2 ②2Al＋3H AlO＋6H＋；因?yàn)锳l3＋和 2 Al3＋＋3HCO－Al(OH)↓＋ 陽極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2＋ 犧牲陽極保4329、(2010卷?27)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)沉淀③加稀H2沉淀③加稀H2SO4NaOH第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式 第③步反應(yīng)的離子方程式 第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有 若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因 若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L?1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為L(zhǎng)i2CO3， Na2CO3參加了反應(yīng)。答案 漏斗玻璃棒燒杯； 4430、(2010?27)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏碘酸鉀I3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶碘。以碘為原料，通過電解碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示請(qǐng)回答下列問題： (填顏色)固體物質(zhì)，常用電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反