天津橫溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析

天津橫溝中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化過(guò)程中，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵的是

A.Na與水反應(yīng)

B.HCl氣體溶于水

C.碘升華

D.NaHCO3受熱分解參考答案：C略2.設(shè)C+CO22CO（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ1，N2+3H22NH3（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為υ2。對(duì)于上述反應(yīng)，升高溫度時(shí),，υ1和υ2的變化情況為（

）A．

同時(shí)增大

B．同時(shí)減小

C．υ1增大,

υ2減小

D．υ1減小,

υ2增大參考答案：A略3.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體D．丁達(dá)爾效應(yīng)，是膠體粒子對(duì)光散射形成的參考答案：D略4.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕參考答案：B略5.能用勒夏特列原理解釋的是（

）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．工業(yè)上合成NH3反應(yīng)使用催化劑C．實(shí)驗(yàn)室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：AC略6.欲量取25.00ml稀硫酸放于錐形瓶里，可選用的儀器為

A

刻度燒杯

B

25ml酸式滴定管

C

50ml量筒

D

25ml容量瓶參考答案：B7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(

)

A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B.NH4Cl的電子式為：

C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D.對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：參考答案：C略8.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實(shí)是

A.氮原子不能形成陽(yáng)離子

B.銨離子不能單獨(dú)存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C9.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：略11.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O

H++OH－，若要使水溶液的酸性增強(qiáng)，并使水的電離程度增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是（

）A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa參考答案：B略12.檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢驗(yàn)物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸谠囍畢⒖即鸢福篋13.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構(gòu)體的是（

）A.

B.

C.D.參考答案：A略14.下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略15.判斷反應(yīng)過(guò)程自發(fā)性的目的是

A．判斷反應(yīng)的方向

B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 C．判斷反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的速率

D．判斷反應(yīng)過(guò)程的熱效率參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過(guò)量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。實(shí)驗(yàn)①________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)②________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)③________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)④________________________________________________________________________；實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因?yàn)闆](méi)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測(cè)得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因?yàn)樗鼈兯怙@堿性。②加入HCl后，生成無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無(wú)SO32－，若有SO32－，則會(huì)產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說(shuō)明一定無(wú)I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會(huì)將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過(guò)量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.思思同學(xué)在總結(jié)“構(gòu)造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論是否正確，請(qǐng)說(shuō)明理由。參考答案：正確。因?yàn)椴煌軐?、不同能?jí)、不同軌道上的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同；在同一軌道上運(yùn)動(dòng)的兩個(gè)電子，因自旋方向相反，其電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也不相同。18.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度:

壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時(shí),平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。參考答案：（1）逆；壓強(qiáng)增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（2）正；壓強(qiáng)增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說(shuō)明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移19.p