天津橫溝中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析

天津橫溝中學2022-2023學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化過程中，沒有破壞化學鍵的是

A.Na與水反應

B.HCl氣體溶于水

C.碘升華

D.NaHCO3受熱分解參考答案：C略2.設C+CO22CO（吸熱反應）反應速率為υ1，N2+3H22NH3（放熱反應）反應速率為υ2。對于上述反應，升高溫度時,，υ1和υ2的變化情況為（

）A．

同時增大

B．同時減小

C．υ1增大,

υ2減小

D．υ1減小,

υ2增大參考答案：A略3.下列有關說法正確的是A．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的物質(zhì)是電解質(zhì)B．電離出氫離子的化合物是酸C．納米材料也是一種膠體D．丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D略4.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的

A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連

D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略5.能用勒夏特列原理解釋的是（

）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．工業(yè)上合成NH3反應使用催化劑C．實驗室可以采用排飽和食鹽水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深參考答案：AC略6.欲量取25.00ml稀硫酸放于錐形瓶里，可選用的儀器為

A

刻度燒杯

B

25ml酸式滴定管

C

50ml量筒

D

25ml容量瓶參考答案：B7.下列有關化學用語使用正確的是(

)

A.硫原子的原子結(jié)構示意圖為

B.NH4Cl的電子式為：

C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：

D.對氯甲苯的結(jié)構簡式為：參考答案：C略8.支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

A.氮原子不能形成陽離子

B.銨離子不能單獨存在

C.常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì)

D.氨極易溶于水參考答案：C9.已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H=-24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H=-57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于A．-69.4kJ/mol

B．-45.2kJ/mol

C．+69.4kJ/mol

D．+45.2kJ/mol參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)能用分液漏斗進行分離的是

A．汽油和四氯化碳

B．碘與四氯化碳

C．酒精與汽油

D．水與苯參考答案：略11.在常溫下，純水中存在電離平衡H2O

H++OH－，若要使水溶液的酸性增強，并使水的電離程度增大，應加入的物質(zhì)是（

）A．NaHSO4

B．KAl(SO4)2

C．NaHCO3

D．CH3COONa參考答案：B略12.檢驗銨鹽的方法是將待檢驗物取出少量放入試管中，然后A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口試之參考答案：D13.與CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是（

）A.

B.

C.D.參考答案：A略14.下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是（）A.純堿溶液去油污

B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深

D.濃硫化鈉溶液有臭味參考答案：B略15.判斷反應過程自發(fā)性的目的是

A．判斷反應的方向

B．確定反應是否一定發(fā)生 C．判斷反應過程發(fā)生的速率

D．判斷反應過程的熱效率參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①測得混合液呈堿性；②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。實驗①________________________________________________________________________；實驗②________________________________________________________________________；實驗③________________________________________________________________________；實驗④________________________________________________________________________；實驗⑤________________________________________________________________________。(2)上述5個實驗不能確定是否存在的離子是________________________________________________________________________。參考答案：(1)①CO32－和SO32－可能存在，因它們水解顯堿性②CO32－肯定存在，因產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生③Br－、I－不存在，滴入氯水CCl4層未變色④SO42－存在，因BaSO4不溶于鹽酸⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀(2)NO3－解析：(1)①測得混合液呈堿性，則一定至少含有SO32－和CO32－中的一種，因為它們水解顯堿性。②加入HCl后，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則一定有CO32－，而無SO32－，若有SO32－，則會產(chǎn)生有刺激性氣味的SO2氣體。③加入CCl4并滴加氯水，CCl4層未變色，說明一定無I－和Br－，若有Br－和I－，氯水會將它們氧化生成Br2和I2。④加入BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則一定有SO42－。⑤加入HNO3酸化后，再加入過量的AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀，則一定有Cl－，產(chǎn)生了AgCl沉淀。(2)不能確定的只有NO3－。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.思思同學在總結(jié)“構造原理、能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則”后得出了：“在同一原子里，沒有運動狀態(tài)完全相同的電子存在”的結(jié)論。你認為此結(jié)論是否正確，請說明理由。參考答案：正確。因為不同能層、不同能級、不同軌道上的電子運動狀態(tài)不同；在同一軌道上運動的兩個電子，因自旋方向相反，其電子運動狀態(tài)也不相同。18.在10℃和2×105Pa的條件下,反應aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(溫度不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質(zhì)D的濃度:

壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡向

反應方向移動(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,平衡向

反應方向移動(填“正”、“逆”),理由是

；可能原因是

。參考答案：（1）逆；壓強增大2.5倍，而濃度卻增大2.3倍，說明反應向逆反應方向進行（2）正；壓強增大2.倍，而濃度卻增大2.2倍，說明反應向正反應方向進行；由于加壓后E物質(zhì)液化使平衡正移19.p