河北省張家口市振華中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市振華中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知2SO2＋O22SO3為放熱反應(yīng)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應(yīng)放熱，故不必加熱反應(yīng)就可發(fā)生

參考答案：B2.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)．解答：解：①H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①不選；②各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②選；③H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故③不選；④各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④選；⑤Hg和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，注意化合價(jià)的判斷．3.下列敘述正確的是

（

）A.將0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=－38.6kJ·mo1－1 B.C（石墨)=C(金剛石)

△H=+1.9kJ·mo1－1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mo1－1，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=－890.3kJ·mo1－1D.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(1)

△H=－57.4KJ·mo1－1，20g氫氧化鈉固體溶于稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量大于28.7kJ參考答案：D略4.下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B．氧化鋁可以作優(yōu)良的耐火材料C．Fe2O3常用作紅色油漆和涂料D．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：D【分析】A．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒有腐蝕性，不會(huì)對(duì)人體造成傷害；B．耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C．氧化鐵為紅棕色固體；D．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來(lái)發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C．氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D．光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選：D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，題目難度不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．5.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想。生石灰（CaO）屬于

A、酸

B、堿

C、鹽

D、氧化物

參考答案：D略6.下列物質(zhì)中只含離子鍵的是(

)A.SO2

B.Na2O2

C.H2O2

D.NaC1參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵。注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵(銨鹽、氯化鋁等)。7.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是A.明礬可用作凈水劑B.熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污C.氫氧化鈉可用來(lái)治療胃酸過多D.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來(lái)源參考答案：CA.明礬溶于水能產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，A正確；B.熱的純堿溶液顯堿性，可以去除物品表面的油污，B正確；C.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，腐蝕性強(qiáng)，不能用來(lái)治療胃酸過多，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作潛艇里氧氣的來(lái)源，D正確，答案選C。8.下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是 A．二氧化碳的排放是形成酸雨的主要原因 B．大量燃燒含硫的化石燃料是形成酸雨的主要原因 C．酸雨的pH小于5.6 D．減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是對(duì)燃料進(jìn)行脫硫參考答案：A9.某有機(jī)物能水解生成兩種有機(jī)物，還能通過加聚反應(yīng)生成高聚物，這種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中一定具備的基團(tuán)有()A．①③④

B．①③⑤C．②③④

D．③④⑥參考答案：B解析能水解應(yīng)具備酯基()，能加聚應(yīng)具備碳碳雙鍵，組成該有機(jī)物還應(yīng)有烴基。10.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g參考答案：C略11.2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。下列說法正確的是

A．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化

B．生成約22.4LCO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mo1C．上述反應(yīng)中PdCl2是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性參考答案：C略12.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略13.下列各組中的離子能大量共存的是()A．H+、Na+、NO3-、SiO32-

B．NH4+、K+、Cl-、OH-C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

D．K+、H+、SO32-、ClO-參考答案：C14.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是①NaHSO4

②Al

③Al(OH)3

④Al2O3⑤NaHCO3

⑥SiO2

⑦(NH4)2CO3⑧CaCO3A.②③④⑤⑦

B.②③④⑤⑥C.②③④⑦⑧

D.全部都可以參考答案：A①NaHSO4與鹽酸不反應(yīng)；②Al既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；④Al2O3是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑤NaHCO3是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑥SiO2是酸性氧化物，與鹽酸不反應(yīng)；⑦(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)；⑧CaCO3與燒堿溶液不反應(yīng)，答案選A。15.減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取下列中的哪些措施：

（

）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源

A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③⑤

D．①③④⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(3)濃硫酸的作用是

與

。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（1）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

(2)冷卻，酯在其中的溶解度更小有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味(3)催化劑(4)倒吸(5)分液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式

，C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為

；②中所含的化學(xué)鍵有：

。(4)D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號(hào)表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

離子鍵和非極性鍵(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.金屬冶煉的原理與過程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。參考答案：除少數(shù)金屬外，大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。由金屬礦物轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘?，一般要?jīng)過探礦、開采、選礦、冶煉等階段。金屬冶煉主要是利用礦物中的金屬離子獲得電子變成金屬單質(zhì)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。19.（10分）下圖中每一個(gè)方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無(wú)色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無(wú)色的液體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化學(xué)式是

，G的名稱是

。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是