2022-2022年高考化學(xué)主干核心知識一輪復(fù)習(xí)-專題三-離子反應(yīng)、離子方程式教案-新人教版

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2022-2022年高考化學(xué)主干核心學(xué)問一輪復(fù)習(xí)專題三離子反應(yīng)、離

子方程式教案新人教版

【主干學(xué)問整合】

離子方程式正誤推斷主要抓住二個(gè)原則，一是符號書寫是否正確，包括：

①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒，包括原子守恒、電荷守恒，氧化還原反應(yīng)還要轉(zhuǎn)移電子守恒。

離子方程式的推斷正誤類型的題目，可總結(jié)為“八查”：

⑴一查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)

如鈉投入CuSO4溶液中：

2Na+Cu2+=2Na++Cu(×)2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑(√)

⑵二查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒、得失電子是否守恒

如Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-(×)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(√)

⑶三查化學(xué)符號(↑、↓、=、、化學(xué)式、離子形式)使用是否正確

如碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+＝Ca2++2H2O+2CO2↑(×)

2．離子方程式正誤推斷型試題，所給離子方程式常見的錯誤有：

①不能正確使用化學(xué)式與離子符號；②反應(yīng)前后電荷不守恒；③反應(yīng)原理不正確或反應(yīng)不符合實(shí)際；④忽視反應(yīng)物相對量的影響。

要注重幾個(gè)特別問題：

離子反應(yīng)不但可以發(fā)生在離子與離子間，也可以發(fā)生在離子與原子、離子與分子之間。如：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，C12＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。有些反應(yīng)從離子方程式看，好似沒有離子參與，但實(shí)際上卻是離子反應(yīng)。如

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H＋反應(yīng)，只不過由于水是難電離的，要保留化學(xué)式

相同物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)，如：w.HCl(aq)＋NH3(aq)===NH4C1(aq)是離子反應(yīng)

HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)是分子反應(yīng)

④復(fù)分解型離子反應(yīng)因生成難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或揮發(fā)性物質(zhì)，均使溶液中自由移動的離子

數(shù)目削減，但這僅是普通邏輯，并不是肯定的。如以下反應(yīng)中：

CH3COOH＋NH3·H2O===NH4+＋-

CH

COO

3＋H2O，自由移動的離子數(shù)目反而增強(qiáng)。

3．解答離子共存的挑選題，首先要看清題干要求：一是推斷離子共存，還是推斷不共存；二要看題目中的隱含條件：堿性、酸性、無色透亮?????、pH為多大；三看離子間是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等?？傊⒅貙徢孱}意，充分挖掘出題設(shè)的隱含條件；要把離子自身的特點(diǎn)同題干中給定的限制條件結(jié)合起來分析。

4．推斷離子共存的邏輯：離子在溶液中能大量共存的條件是離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，各離子濃度不會降低。離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是離子不能大量共存的緣由：即離子之間若能發(fā)生反應(yīng)則不能共存，若離子之間不發(fā)生反應(yīng)則能大量共存。

①離子結(jié)合生成難溶物或微溶物不能大量共存：如Fe2+與S2-，Ca2+與PO43-、CO32-，Ag+與-Cl、-Br、I-；Ba2+與SO42-、CO32-、SO32-；Fe3+與OH-，Ca2+與SO42-等。

②離子結(jié)合生成氣體物質(zhì)不能大量共存：

如H+與CO32-、SO32-、S2-等；NH4+與OH-

（加熱）。

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：

如H+與OH-，H+與-

ClO、S2-，NH4+與OH--(常溫)等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

如Fe3+與S2-、I-S2-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+

⑤弱酸的酸式酸根離子不能與H+、OH-大量共存：

如HCO3-、-

HS與H+、OH-不共存。

⑥一組特別離子：Fe3+與-

SCN不共存。

這類問題往往有一定的附加條件限制：

（1）注重溶液隱含的酸堿性，如酸性溶液（H+）、堿性溶液(OH-)、使酚酞試液變紅的溶液、使紫色石蕊試液變紅的溶液、c(H+)=10-12mol·L-1的溶液、由水電離出c(H+)=10-12mol·L-1溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13的無色溶液中等。

（2）注重?zé)o色溶液和有色離子不匹配，常見的有色離子有：Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫色）。

（3）注重溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子

不能共存。如Fe3+與S2--、I-，MnO4-與I-，NO3-(H+)與Fe2+等。

【典例精析】

1.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（）

①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4

③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2

A．①②B．②③C．①③④D．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；

③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應(yīng)的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別。【答案】A

2．某廠的酸性工