高考化《化與生活》《化與技術(shù)》知識(shí)點(diǎn)整合教案

2019-2020年高考化學(xué)《化學(xué)與生活》《化學(xué)與技術(shù)》知識(shí)點(diǎn)整合教案一、空氣1、空氣污染指數(shù)（API）：根據(jù)空氣中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度計(jì)算出來(lái)的數(shù)值。空氣污染指數(shù)越小，空氣質(zhì)量越好?？諝赓|(zhì)量報(bào)告中是選取污染指數(shù)最大的污染物為首要污染物，該污染指數(shù)即為該地區(qū)的空氣污染指數(shù)。2、溫室氣體：主要是CO2、還有CH4、水蒸氣等。3、酸雨：指pH＜5.6的酸性降水（1）原因：硫酸型酸雨形成過(guò)程I：2SO2＋O2催化劑2SO3 H2O＋SO3＝H2SO4催化劑硫酸型酸雨形成過(guò)程II：H2O＋SO2H2SO3 2H2SO3＋O2＝2H2SO4硝酸型酸雨形成過(guò)程：2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋2H2O＝2HNO3＋NO↑（2）化石燃料脫硫方法：①采用“流化床”燃燒技術(shù)：CaCO3高溫CaO＋CO2 CaO＋SO2＝CaSO32CaSO3＋O2＝2CaSO4②煙氣凈化技術(shù)：I：Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O 2CaSO3＋O2＝2CaSO4或用氨水吸收II：2NH3＋SO2＋H2O＝(NH4)2SO3 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4③微生物脫硫技術(shù)：2FeS2＋7O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2Fe2＋＋4SO42－在微生物作用4Fe2＋＋O2＋4H＋在微生物作用4Fe3＋＋2H2O在微生物作用FeS2＋2Fe3＋在微生物作用3Fe2＋＋2S在微生物作用2S＋3O2＋2H2O在微生物作用4H＋＋2SO42－在微生物作用4、機(jī)動(dòng)車尾氣凈化裝置2NO＋2CO催化劑N2＋2CO25、可吸入顆粒物：采用“靜電出塵”進(jìn)行處理。6、居室空氣中常見(jiàn)污染物主要有：一氧化碳、苯并芘、苯、甲醛、氡（放射性污染物）（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學(xué)交流群：33314328）二、水1、天然水中的雜質(zhì)通常分為三類：懸浮物質(zhì)、膠體物質(zhì)、溶解物質(zhì)。2、自來(lái)水生產(chǎn)一般流程：混凝→沉降過(guò)濾→活性碳吸附池除味→殺菌消毒①、混凝：明礬、化合物聚氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]m（式中1＜n＜5，m＜10）等Al3＋＋3H2OAl（OH）3（膠體）＋3H＋②、過(guò)濾：采用粗沙、細(xì)沙將沉淀及水中的殘余的懸浮物分離出去。③、吸附：利用強(qiáng)吸附性的活性炭吸附某些溶解在水中的雜質(zhì)并除去水中的異味。④、消毒：Cl2、漂白粉、臭氧等消毒、殺滅水中的細(xì)菌。Cl2＋H2OHCl＋HClO（強(qiáng)氧化性）3、常見(jiàn)的水質(zhì)檢測(cè)項(xiàng)目：水溫、PH、導(dǎo)電率、固體懸浮物、溶解氧（DO）、化學(xué)需氧量（COD）、生化需氧量（BOD）、一些有毒有害物質(zhì)的濃度等。DO——水中的溶解氧量（單位：mg/L）BOD——水中有機(jī)物經(jīng)微生物分解所需的氧氣量（單位：mg/L）污水中有機(jī)物的含量越大，BOD越高，水的富營(yíng)養(yǎng)化程度越高。4、常見(jiàn)污水種類與處理方法：主要有物理方法、化學(xué)方法和生物方法，其中化學(xué)處理方法包括中和法、氧化還原法、沉淀法等。污水種類處理方法酸性廢水用堿性物質(zhì)中和。堿性廢水用酸性物質(zhì)中和。油類、氰化物、硫化物用空氣、臭氧、氯氣等作氧化劑將這些物質(zhì)氧化而除去。重金屬離子常通過(guò)調(diào)節(jié)廢水的PH，將他們以氫氧化物的形式沉淀出來(lái)而除去。5、硬水的軟化方法及原理含有較多的鈣、鎂離子的水叫硬水。若水的硬度是由碳酸氫鈣Ca(HCO3)2和碳酸氫鎂Mg(HCO3)2引起的，叫暫時(shí)硬度。若水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱為永久硬度。一般把1L水里含有10mgCaO（或相當(dāng)于10mgCaO的物質(zhì)，如含有7.1mgMgO）成為1度。軟化方法適用原理煮沸法暫時(shí)硬度Ca(HCO3)2△CaCO3↓＋CO2↑＋H2OMg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2OMaCO3＋H2O△Mg(OH)2＋CO2↑離子交換法磺化煤法所有硬水用磺化煤中的Na＋交換硬水中的Ca2＋和Mg2＋，有關(guān)化學(xué)方程式如下：2NaR＋Ca2＋＝CaR2＋2Na＋2NaR＋Mg2＋＝MgR2＋2Na＋離子交換樹(shù)脂法所有硬水先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂：2RSO3H+Ca2＋＝(RSO3)2Ca+2H＋再通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂：RN(CH3)3OH+Cl－＝RN(CH3)3Cl+OH－被交換出來(lái)的H＋和OH－結(jié)合生成水。（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學(xué)交流群：33314328）三、生活廢棄物1、常見(jiàn)的生活垃圾分類方法：①有機(jī)垃圾（在自然條件下易分解的垃圾）。如廚余垃圾，即剩菜、剩飯等；②危險(xiǎn)廢物。如干電池等③可回收利用垃圾：如廢紙、塑料、金屬等2、生活垃圾可無(wú)害化處理：焚燒法、衛(wèi)生填埋法、廢電池的特殊處理3、生活垃圾也可使其資源化：垃圾產(chǎn)生沼氣、廢棄塑料回收、廢玻璃的回收利用（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學(xué)交流群：33314328）第二部分化學(xué)與健康溫度：一般采用的溫度是500℃催化劑：以鐵為主體的多成分催化劑——鐵觸媒3、生產(chǎn)過(guò)程：合成氨氣塔冷卻塔合成氨氣塔冷卻塔分離器N2、H2原料氣制取凈化壓縮合成分離液氨對(duì)應(yīng)設(shè)備Cl2Cl2H2NaOH和NaCl溶液C＋H2O(g)CO＋H2二、氯堿工業(yè)1、2NaCl＋2H2O通電2NaOH＋Cl2↑＋H2↑陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl——2e—＝Cl2↑陰極反應(yīng)：2H＋＋2e—＝H2↑2、電解工藝：通過(guò)隔膜將電解槽分割成陽(yáng)極室和陰極室，防止生成H2和Cl2相混合而引起爆炸。Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O3ClO－＝ClO3－+2Cl－3、除雜：雜質(zhì)：泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、硫酸根離子。先加BaCl2：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓再加Na2CO3：Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓再加NaOH：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓最后加HCl調(diào)節(jié)4、法拉第電解定律：在電解時(shí)，電極上每通過(guò)96500C（即1法拉第）的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移并產(chǎn)生1/Zmol（Z是電極上放電離子得失的電子數(shù)）電解產(chǎn)物。三、硫酸工業(yè)（分三個(gè)階段）1、硫磺或硫鐵礦的燃燒氧化4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2 或者S＋O2點(diǎn)燃SO2 設(shè)備：沸騰爐2、二氧化硫的催化氧化2SO2＋O2V2O5450℃2SO3△H＝－196kJ·V2O5450條件選擇：理論需要：低溫高壓、催化劑實(shí)際應(yīng)用：400℃～500℃3、三氧化硫的吸收SO3＋H2O＝H2SO4 設(shè)備：吸收塔條件選擇：用98.3％的濃硫酸吸收，避免產(chǎn)生酸霧降低吸收效率。四、鎂和鋁的冶煉1、鎂的提取：Mg(OH)Mg(OH)2熔融MgCl2Cl2Mg電解HCl蒸發(fā)MgCl2·6H2O鹽酸濃縮貝殼CaCO3CaO煅燒海水過(guò)濾MgCl2＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2·6H2O△MgCl2＋6H2O MgCl2(熔融)通電Mg＋Cl2↑2、鋁的冶煉：鋁土礦鋁土礦濾液溶解H2O二氧化碳酸化灼燒過(guò)濾過(guò)濾電解鋁NaOH溶液殘?jiān)麬l2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O CO2＋3H2O＋2NaAlO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO32Al(OH)3△Al2O3＋3H2O 2Al2O3通電4Al＋3O2↑（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學(xué)交流群：33314328）第四部分化學(xué)與農(nóng)業(yè)一、農(nóng)藥敵敵畏： 甲胺磷： DDT： 六六六： 二、化肥類型主要物質(zhì)及化學(xué)式氮肥NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素CO(NH2)2磷肥過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4、重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2鉀肥草木灰K2CO3、KCl1、氮肥：維勒首次用無(wú)機(jī)物合成了有機(jī)物：AgOCN＋NH4Cl＝AgCl↓＋NH4OCN↓CO(NH2)2工業(yè)生產(chǎn)尿素過(guò)程： 2NH3＋CO2→NH2COONH4氨基甲酸銨NH2COONH4→CO(NH2)2＋H2O尿素在土壤中水解：CO(NH2)2＋H2O→2NH3＋CO22、磷肥：將氟磷礦石用硫酸處理得到過(guò)磷酸鈣（又名普鈣）：2Ca5(PO4)3F＋7H2SO4＋3H2O＝3Ca(H2PO4)2·H2O＋7CaSO4＋2HF將氟磷礦石用磷酸處理得到重過(guò)磷酸鈣（又名重鈣）：Ca5(PO4)3F＋7H3PO4＋5H2O＝5Ca(H2PO4)2·H2O＋HF（歡迎交流，QQ：6988283 高中化學(xué)交流群：33314328）第五部分化學(xué)與材料一、金屬材料1、金屬的性質(zhì)：金屬是電和熱的良導(dǎo)體，還具有很好的延展性，所有有廣泛的用途。2、合金合金是指由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金的熔點(diǎn)比原金屬的熔點(diǎn)低，硬度比原金屬的硬度大。儲(chǔ)氫合金：鑭－鎳合金（LaNi5） LaNi5＋3H2200～300kPa＋LaNi5H6200～300kPa3、金屬腐蝕的類型有：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。4、金屬的表面處理①、鋁的陽(yáng)極氧化：把鋁片接到電源的正極，在稀硫酸中用直流電源電解，鋁片表面生成較厚的氧化鋁絕緣膜，這種處理叫做陽(yáng)極氧化。這樣可增強(qiáng)抗腐蝕和抗機(jī)械劃傷能力。②、電鍍：5、鋼鐵防腐措施：鍍上保護(hù)金屬（如鍍銅、鍍鋅）、涂上防護(hù)層（如涂油漆）、改變金屬結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）、烤藍(lán)（使鐵表面氧化成致密的Fe3O4保護(hù)膜）、電化學(xué)防護(hù)（如犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)、外加電源保護(hù)法）。二、非金屬材料1、傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品：水泥玻璃陶瓷主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐－原料石灰石和黏土純堿、石灰石、石英黏土反應(yīng)原理復(fù)雜的物理、化學(xué)反應(yīng)CaCO3＋SiO2高溫CaSiO3＋CO2↑Na2CO3＋SiO2高溫Na2SiO3＋CO2↑復(fù)雜的物理、化學(xué)反應(yīng)主要成分3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3CaSiO3、Na2SiO3、SiO2－2、精細(xì)陶瓷（氮化硅有三種制備方法）3Si＋2N2＝Si3N4 3SiO2＋6C＋2N2＝Si3N4＋6CO 3SiCl4＋4NH3＝Si3N4＋12HCl3、超純硅的制備：制粗硅：SiO2＋2C高溫Si＋2CO粗硅轉(zhuǎn)化為SiCl4或SiHCl3：Si＋2Cl2＝SiCl4用精餾方法將SiCl4或SiHCl3提純后用H2還原：SiCl4＋2H2723～773℃Si＋4HClSiHCl3＋H21373℃或者把氧氣和四氯化硅蒸氣在高溫爐中旋轉(zhuǎn)和移動(dòng)的石英管就能得到高純二氧化硅：SiCl4＋O21573℃