初中化學(xué)-第五單元復(fù)習(xí)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

我來幫幫她老師的煩惱第五單元化學(xué)方程式

單元復(fù)習(xí)[復(fù)習(xí)目標(biāo)]知識(shí)與技能1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律。

2、能正確書寫化學(xué)方程式,知道其表示的意義。3、在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過程與方法1、通過多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

2、通過由易到難的題目的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。2、通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。[復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1、知道質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能從宏觀和微觀正確理解質(zhì)量守恒定律，并能用它解釋一些簡(jiǎn)單的現(xiàn)象；

2、正確書寫化學(xué)方程式；

3、會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

[復(fù)習(xí)難點(diǎn)]1、化學(xué)方程式的配平；2、根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課前回顧：變微觀

（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律宏觀種類數(shù)目質(zhì)量元素種類不變?cè)臃磻?yīng)物生成物總質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類一定變分子總數(shù)：可能改變，如:CO2+H2O=H2CO3可能不改變，如:NaOH+HCl=NaCl+H2O1、確定物質(zhì)的元素組成

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1、

植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有______元素，可能含有

元素。HOCOC,H（依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類守恒）C,HO練習(xí)與應(yīng)用2、確定化學(xué)式例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2ONHO242HO22NH22故X的化學(xué)式為N2H2。（依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目守恒）3、簡(jiǎn)單計(jì)算例3、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克A27.5g17.9g=+氧氣的質(zhì)量（依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑△別漏了我二、如何正確書寫化學(xué)方程式1、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則2、書寫化學(xué)方程式的步驟3、化學(xué)方程式的意義課前回顧：化學(xué)方程式的配平方法

——待定系數(shù)法

例：CH4+O2

CO2+H2O112點(diǎn)燃方法:將最復(fù)雜（元素種類最多，原子個(gè)數(shù)最多）的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)暫設(shè)為“1”，然后以此為基礎(chǔ)配平其它化學(xué)式：2C3H8+O2

CO2+H2O點(diǎn)燃1345

H2OH2+O2通電=====根據(jù)水分子分解示意圖，你能寫出化學(xué)方程式嗎？各物質(zhì)質(zhì)量比2×182×23222注意：計(jì)算反應(yīng)物與生成物質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)。對(duì)比總結(jié)：化合物中各元素的質(zhì)量比怎么計(jì)算？1、化學(xué)方程式計(jì)算依據(jù)2、化學(xué)方程式計(jì)算步驟三、化學(xué)方程式計(jì)算【例1】加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？設(shè)：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x2KMnO42K2MnO4+MnO2+O2

↑△

316x答：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。（1）設(shè)未知量（未知數(shù)不帶單位）（2）寫出化學(xué)方程式并配平（5）列出比例式（7）簡(jiǎn)明地寫出答案【解題步驟】【書寫格式】x316326.3g=(6)解比例式326.3g（3）計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比（4）標(biāo)出已知量、未知量=32×6.3g=0.6gX316練習(xí)1：15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的錯(cuò)誤)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點(diǎn)燃P+O2======P2O53114215.5X3115.5-------=---------142XX=--------------142×15.531=71答:可生成五氧化二磷71克××××質(zhì)量比計(jì)算錯(cuò)誤計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤且無單位×合作交流未注明單位未配平未知數(shù)帶了單位1、3.0克某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成4.4克CO2和1.8克H2O，則對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（）A.該物質(zhì)只含碳?xì)湓谺.該物質(zhì)一定含碳?xì)湓?，可能有氧元素C.該物質(zhì)由碳?xì)溲跞N元素組成D.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為1：1C拓展提高2.在一定條件下，物質(zhì)A、B發(fā)生反應(yīng)2A+2B2C+D，探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)中得到下表數(shù)據(jù)：以下說法正確的是（）A．反應(yīng)后原子的數(shù)目減少B．ａ=0.6C.B、D的相對(duì)分子質(zhì)量之比為9:1D.該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g4.64.000反應(yīng)后質(zhì)量/g00.48.0aC1、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A、mg水受熱形成mg水蒸氣B、濕衣服晾干后，質(zhì)量變小C、煤燃燒留下的煤灰比原煤質(zhì)量少D、10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水。2、化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)的種類⑤原子種類⑥物質(zhì)的總質(zhì)量A、①④⑥B①③⑤⑥

C①④⑥

D②③⑤3、葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應(yīng)，其中X的數(shù)值為（）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3B、6C、9D、12選一選CBB當(dāng)堂檢測(cè)4、對(duì)化學(xué)方程式CuO+H2==Cu+H2O，提供的信息理解錯(cuò)誤的是（）

A、表示氧化銅加氫氣等于銅和水B、表示在加熱的條件下，1個(gè)CuO分子與1個(gè)H2分子反應(yīng)生成1個(gè)銅原子和1個(gè)水分子。

C、表示CuO、H2、Cu和H2O的質(zhì)量比為40：1：32：9

D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：15、已知X+Y==M+N，如果40gX和1gY恰好完全反應(yīng)，生成9gN，則同時(shí)生成M的質(zhì)量為（）

A、41gB、32gC、39gD、10gΔAB6、有一種含有水的過氧化氫樣品10g,在二氧化錳的催化作用下,完全分解