2023年高考化學(xué)模擬試題(含答案)

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高考化學(xué)模擬試題(含答案)高考化學(xué)模擬試題

1．【2022屆德州市一?！炕瘜W(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A．上圖是紀(jì)念發(fā)覺奎寧150周年郵票，郵票中的儀器有容量瓶和研缽

B．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)樂觀開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

C．利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，

可削減白色污染的產(chǎn)生

D．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

【答案】D

【解析】

試題分析：A、按照容量瓶和研缽的構(gòu)造推斷，郵票中的儀器有容量瓶和研缽，正確；B、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)樂觀開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，正確；C、“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）為聚酯類高分子化合物，易降解，可削減白色污染的產(chǎn)生，正確；D、棉布的主要成分是纖維素，燃燒后只生成二氧化碳和水，而羊毛和滌綸中含有氮元素，燃燒產(chǎn)物除二氧化碳和水外還有含氮物質(zhì)，錯誤。

考點：考查化學(xué)常識。

2．【2022屆江西省8所重點中學(xué)4月聯(lián)考】背景材料：

①浙大研制的石墨烯彈性氣凝膠（又名碳海綿)入選2022年度世界最輕固體材料；

②2022年11月上旬北京APEC峰會期間，政府重拳整治霧霾，藍(lán)天重臨；

③中科大最近勝利發(fā)覺了一種新的鐵基超導(dǎo)材料(Li0.8Fe0.2)OHFeSe（Se呈-2價）。

④瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的討論人員已經(jīng)勝利的構(gòu)建出了一種能使水迅速氧化成氧氣的分子催化劑。

下列說法不正確的是（）

A．石墨烯彈性氣凝膠可用作處理海上原油泄漏的吸油材料

B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)節(jié)產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施

C．新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+2、+3價

D．該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源

【答案】C

【解析】

試題分析：A．石墨烯彈性氣凝膠表面積大，吸附力強，因此可用作處理海上原油泄漏的吸油材料，正確；B．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)節(jié)產(chǎn)業(yè)，就可以削減固體化石燃料的使用，因而就可以削減固體小顆粒向空氣中排放，故是治理霧霾的有效措施，正確；C．按照化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0的原則，新的鐵基超導(dǎo)材料中Fe的化合價呈+1、+2價，錯誤；D．瑞典皇家理工學(xué)院（KTH）的討論人員已經(jīng)勝利的構(gòu)建出了一種能使

水迅速氧化成氧氣的分子催化劑。這樣就可以水水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，可以產(chǎn)生大量的能量，就可以削減化石燃料的使用，因此該分子催化劑可將一次能源太陽能直接轉(zhuǎn)化成二次能源，正確。

考點：考查科研產(chǎn)生的新物質(zhì)中元素的化合價確實定、在環(huán)境污染治理、能源轉(zhuǎn)化中的作用的應(yīng)用的學(xué)問。3．【2022屆銀川市第9中學(xué)下學(xué)期第一次模擬考】在常溫下，今將Na2S和NaHS兩種鹽[設(shè)n（Na2S）/n（NaHS）=k，0c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

B．若k=2，則：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k為隨意值時：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若滿足：3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），則可確定k=3

【答案】C

【解析】

試題分析：A、k=1，n(Na2S)=n(NaHS)，S2－的水解程度大于HS－電離程度，c(HS－)>c(S2－)，溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H＋)，錯誤；B、k=2,n(Na2S)=2n(NaHS),所有是Na2S，按照質(zhì)子守恒：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，現(xiàn)在有NaHS的存在，HS-既有電離又有水解，因此c（OH-）≠c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），錯誤；C、無論k值是多少，溶液都顯電中性，因此c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），正確；D、k=3，n(Na2S)=3n(NaHS)，按照溶液電中性：c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-），按照物料守恒：4c(Na＋)=7c(S2－)＋7c(HS－)＋7c(H2S)，兩式疊加得到：c(S2－)＋4c(OH－)=4c(H＋)＋3c(HS－)＋7c(H2S)，錯誤。

考點：考查離子濃度大小的比較。

4．【2022屆貴州省8校聯(lián)盟其次次聯(lián)考】某課外愛好小組舉行電解原理的試驗探索，做了如下的試驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。

試驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近浮現(xiàn)白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。

一段時光后，試管底部聚攏大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

物質(zhì)氯化銅氧化亞銅氫氧化亞銅(不穩(wěn)定)氯化亞銅

固體呈棕色，濃溶液呈

紅色橙黃色白色

色彩

綠色，稀溶液呈藍(lán)色

相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH

下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束后終于溶液呈堿性

B．陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-ˉ＝H2↑+2OH-ˉ

C．電解過程中氯離子移向陽極

D．試管底部紅色的固體具有還原性

【答案】A

【解析】

試題分析：按照圖片可知，電源正極銜接陽極，負(fù)極銜接陰極，已知陽極附近浮現(xiàn)白色渾濁，說明陽極附近生成CuCl，之后變成橙黃色渾濁，說明CuCl改變成CuOH，一段時光后，試管底部聚攏大量紅色沉淀，即Cu2O，其中Cu2O的Cu顯+1價，具有還原性，故D正確；又由于電解池中，是飽和食鹽水，陰極就是電解水，電極反應(yīng)為2H2O+2e-ˉ═H2↑+2OH-故B正確；電解池工作過程中，陰離子向陽極逼近，故C正確；電解后，溶液中的OH-與Cu+形成了不穩(wěn)定的CuOH，最總生成Cu2O，故終于溶液應(yīng)顯酸性，A不正確，此題選A。

考點：考查電解池相關(guān)學(xué)問點

5．【2022屆遼寧省朝陽市3校配合體下學(xué)期第一次聯(lián)考】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．e曲線表示的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，a表示AlO2-，按照鹽酸消耗的體積可知：n(H+)=n(AlO2-)=1mol/L×0.05L=0.05mol；當(dāng)AlO2-反應(yīng)徹低，CO32-反應(yīng)：b表示CO32-，反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H+=HCO3-，n(H+)=n(CO32-)=0.05L×1mol/L=0.05mol；c表示HCO3-,CO32-反應(yīng)徹低，產(chǎn)生的HCO3-會發(fā)生反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，n(HCO3-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；當(dāng)HCO3-反應(yīng)徹低，Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,d表示Al(OH)3，當(dāng)Al(OH)3反應(yīng)徹低，消耗HCl的物質(zhì)的量是Al(OH)3的3倍，n(H+)=3n(Al(OH)3)=3×0.05mol=0.15mol，則該階段加入鹽酸的體積是0.15mol÷1mol/L=0.15L=150ml。A．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.05mol=1:1，錯誤；B.在原混合物中n(CO32－)=

0.05mol,在V1時溶液中的CO32－和HCO3-的物質(zhì)的量相等，都等于0.025mol，按照方程式：CO32-+H+=HCO3-

可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol，鹽酸的體積為0.025mol÷1mol/L=0.025L=25ml；故V1=50ml+25ml=75ml，按照前邊的分析可知：V2=150ml+150ml=300ml，所以V1：V2=75ml:300ml=1:4；錯誤；

C按照前邊的方向可知M點時溶液中CO32-徹低轉(zhuǎn)化為HCO3-，沒有產(chǎn)生CO2，錯誤；D.按照前邊的分析可知：a曲線表示AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，故該選項正確。

考點：鋁元素、碳元素的化合物的性質(zhì)的圖像法表示的學(xué)問。

6．【2022屆麗水中學(xué)其次次模擬】下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理暗示圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段時光后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時光后，②池中溶液的pH一定下降

【答案】C

【解析】

試題分析：分析工作原理圖可知裝置為電解池，銅電極通入CO2，還原為甲烷，所以為陰極發(fā)生還原反應(yīng)CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O，右側(cè)鉑電極作陽極，OH-發(fā)生氧化反應(yīng),導(dǎo)致溶液的pH減小，同時鹽橋中的離子移動，①中K+濃度增大，C項錯誤。

考點：電解原理。

7．【2022屆金山中學(xué)等3校聯(lián)考】H2C2O4是一種二元弱酸，NaHC2O4溶液顯酸性?，F(xiàn)測得某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+。下列推斷正確的是（雙選）（）

A．該溶液的溶質(zhì)只能是Na2C2O4或NaHC2O4或兩者的混合物

B．該溶液可能顯酸性、堿性或中性

C．溶液中一定存在c(Na+)>c(HC2O4-)

D．溶液中一定存在c(H+)-c(OH-)>c(HC2O4-)-c(Na+)

【答案】BD

【解析】

試題分析：A、某溶液中存在的離子有C2O42-、HC2O4-、OH-、Na+、H+，說明該溶液的溶質(zhì)可能是草酸鈉、草酸氫鈉或者草酸的混合物，錯誤；B、該溶液的溶質(zhì)可能是草酸鈉、草酸氫鈉或者草酸，所以溶液可能顯酸性，可能顯堿性，也可能是中性，正確；C、該溶液若為草酸和草酸鈉的混合物，則有c(Na+)c(HC2O4-)-c(Na+)，正確；故本題挑選BD。

考點：離子濃度的比較，溶液酸堿性的推斷

8．【2022屆江西省6校3月聯(lián)考】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽一定惟獨一種

C．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D．CaX2、CaM2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比為1∶2

【答案】C

【解析】

試題分析：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g·L－1，則相對分子質(zhì)量是0.76×22.4＝17，即為氨氣，所以M是氫元素，Y是氮元素，則X是碳元素，Z是氧元素。

W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的1/2，則W的質(zhì)子數(shù)＝（1+6+7+8）÷2＝11，即W是鈉元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W>X>Y>Z>M，A錯誤；B．將CO2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽可以是碳酸鈉，也可以是碳酸氫鈉，或者是二者的混合物，B錯誤；C.由H、C、N、O四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，也可能有離子鍵，例如銨鹽，C正確；D．CaC2、CaH2和CaO2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比分離為1：1、1∶2、1：1，D錯誤，答案選C。

考點：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

9．【2022屆徐州市三?！恳环N抗高血壓的藥物甲基多巴的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，下列說法正確的是(雙選)（）

A.1mol甲基多巴的分子中含有4mol雙鍵

B.每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子

C.1mol甲基多巴最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲基多巴既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

試題分析：A.苯環(huán)中不存在碳碳雙鍵，則1mol甲基多巴的分子中含有1mol雙鍵，A錯誤；B.與飽和碳原子相連的4和原子或原子團均不相同，則該碳原子是手性碳原子，因此每個甲基多巴分子中含有一個手性碳原子，即與羧基相連的碳原子是手性碳原子，B正確；C.含有2個酚羥基，則1mol甲基多巴最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.甲基多巴中的氨基能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基和羧基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，D正確，答案選BD。

考點：考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷

10．【2022屆佳木斯市重點中學(xué)下學(xué)期第一次模擬考】黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種自然?黃銅礦(含SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某學(xué)生設(shè)計了如下試驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下舉行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，試驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液舉行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請回答下列問題：（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是。

（2）裝置a和c的作用分離是____和____(填標(biāo)號，可以多選)。

a．除去SO2氣體b．除去空氣中的水蒸氣c．有利于氣體混合

d．有利于觀看空氣流速e．除去反應(yīng)后多余的氧氣

（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時光的空氣，其目的是。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用下圖裝置替代上述試驗裝置d，同樣可以達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?填序號)。

（6）若將原裝置d中的試液改為Ba(OH)2，測得的黃銅礦純度會產(chǎn)生誤差，假設(shè)試驗操作均正確，可能的緣由主要有_______________________________________。

【答案】(14分)（1）增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2）b、de（3）使反應(yīng)生成的SO2所有進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確（4）50%（5）②

（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀；BaSO3被氧化成BaSO4

【解析】

試題分析：（1）將樣品研細(xì)的目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率。

（2）濃硫酸能除去空氣中的水蒸氣，且洗氣瓶有利于觀看空氣流速，所以裝置a的作用選b、d；灼熱銅網(wǎng)的目的是除去反應(yīng)后多余的氧氣，則裝置c的作用選e；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，仍需通入一段時光的空氣，目的是使反應(yīng)生成的SO2所有進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確；

（4）按照n=c?V可知n(I2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，碘滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2I—＋SO42—，再按照硫原子守恒可知CuFeS2～2SO2得關(guān)系式為：CuFeS2～2I2

則其純度為[(0.001÷2)×10]mol×184g/mol÷1.84g×100%=50%；

（5）SO2不能與BaCl2反應(yīng)，①錯誤；SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)，生成白色的硫酸鋇沉淀，過濾、干燥、稱取沉淀的質(zhì)量，可以測定樣品的純度，②正確；SO2不能與NaHSO3溶液反應(yīng)，③錯誤；選②。

（6）空氣中的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或者BaSO3被氧化成BaSO4，這些因素都可能導(dǎo)致誤差。

考點：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，測定樣品的純度，試驗基本操作與計算等學(xué)問。

11．【2022屆湖北省8校其次次聯(lián)考】水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機合成原料。某化學(xué)小組用水楊

酸（OH

C

O

OH

）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計算其產(chǎn)率。

試驗步驟：

Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g(0.05mol)水楊酸和24g(30mL，0.75mol)甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯(甲苯與水形成的共沸物，沸點為85℃，該試驗中加入甲苯，易將水蒸出)，再當(dāng)心地加入5mL濃硫酸，搖動混勻，加入1～2粒沸石，組裝好試驗裝置，在85~95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5

小時：

Ⅱ．待裝置冷卻后，分別出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶

液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；

Ⅲ．將粗酯舉行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。

常用物理常數(shù)：

名稱分子量色彩狀態(tài)相對密度熔點(℃)沸點(℃)

水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224

水楊酸138白色晶體1.44158210

請按照以上信息回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是，制備水楊酸甲酯時，最合適的加熱辦法是。

（2）試驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，分別甲醇的操作是。

（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，其次次水洗的主要目的是。

（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)辦法是。

（6）本試驗的產(chǎn)率為___________(保留兩位有效數(shù)字)。

【答案】（14分）（1）球形冷凝管（冷凝管、冷凝器）（1分）；水浴加熱（1分）；

（2）反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分別開來，使得平衡向右移動，同時可以削減甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率（2分）（3）蒸餾(或水洗分液)（2分）

（4）洗掉大部分的硫酸（2分）洗掉碳酸氫鈉溶液（2分）

（5）向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀看是否變紅(其它檢驗－COOH的答案合理也可給分)（2分）（6）59%（2分）

【解析】

試題分析：（1）儀器A的名稱是球形冷凝管（或冷凝管、冷凝器）；制備水楊酸甲酯時，因為甲醇的沸點是64.7℃，不能是反應(yīng)物變?yōu)闅怏w逸出，所以最合適的加熱辦法是水浴加熱；

（2）因為產(chǎn)生了酯和水，有機物簡單溶液甲苯，所以試驗中加入甲苯對合成水楊酸甲酯的作用是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分別開來，使得平衡向右移動，同時可以削減甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率；

（3）因為甲醇的沸點與其余有機物的沸點不同，所以反應(yīng)結(jié)束后，分別甲醇的操作是蒸餾，也可以用甲醇簡單溶于水，而其余有機物難溶于水，加入水，充分振蕩有靜止分液的辦法分別即水洗分液；

（4）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的催化劑硫酸；再加入5%NaHCO3溶液，可以除去產(chǎn)品中的少量硫酸，其次次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉溶液；

（5）產(chǎn)生的酯和水楊酸都含有酚羥基，所以要檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸，應(yīng)當(dāng)檢驗羧基，檢驗的化學(xué)辦法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀看是否變紅；

（6）按照反應(yīng)物提供的物質(zhì)的量關(guān)系可知：甲醇過量，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)應(yīng)當(dāng)以水楊酸為標(biāo)準(zhǔn)，水楊酸的物質(zhì)的量是0.05mol，理論上產(chǎn)生水楊酸甲酯的物質(zhì)的量是0.05mol，其質(zhì)量是0.05mol×152g/mol=7.6g，則本試驗水楊酸甲酯的產(chǎn)率為（4.5g÷7.6g）×100%=59%。

考點：考查物質(zhì)制備過程中的操作辦法、試劑的作用、物質(zhì)存在的檢驗、物質(zhì)純度的計算的學(xué)問。12．【2022屆鞍山市二?！寇涘i礦的主要成分為MnO2，工業(yè)可用其按如下辦法制備高錳酸鉀：

a．將軟錳礦初選后粉碎，與固體苛性鉀混合，加入反應(yīng)釜中敞口加熱至熔融，并保持熔融狀態(tài)下攪拌25~30min，冷卻得墨綠色熔渣（主要成分為K2MnO4）；

b．將熔渣粉碎，加入去離子水溶解，充分?jǐn)嚢韬筮^濾得墨綠色濾液1；

c．取適量70%硫酸，加入濾液1中，邊加邊攪拌，直至不再產(chǎn)生棕褐色沉淀，過濾，得紫色濾液2；

d．提純?yōu)V液2即可得高錳酸鉀粗品。

按照上述內(nèi)容回答下列問題：

（1）步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是：，用化學(xué)方程式表示出MnO2轉(zhuǎn)化為K2MnO4的反應(yīng)原理：。

（2）粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于中舉行加熱。

A.陶瓷反應(yīng)釜

B.石英反應(yīng)釜

C.鐵制反應(yīng)釜

（3）寫出步驟c中反應(yīng)的離子方程式：。

（4）步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是：。

（5）若將母液循環(huán)使用，可能造成的問題是：。

（6）早先有文獻(xiàn)報道：步驟a中加入KClO3固體味縮短流程時光以及提高高錳酸鉀的產(chǎn)率，但從綠色化學(xué)角度考慮后，現(xiàn)在工廠中普通不采納此法，你認(rèn)為這種辦法不符合綠色化學(xué)的緣由是：。

【答案】（1）使熔融物充分接觸空氣（2分）；2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）（2）C（2分）（3）3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋2H2O＋MnO2↓（2分）

（4）濃縮、結(jié)晶、過濾、干燥（3分。答出前三個即給滿分，漏答扣1分，錯答不給分）

（5）導(dǎo)致K2SO4逐漸堆積，結(jié)晶時隨產(chǎn)品析出，降低高錳酸鉀純度（2分）

（6）以KClO3為氧化劑會使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時，Cl-被氧化會產(chǎn)生大量氯氣。（2分）

【解析】

試題分析：（1）攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，則步驟a中，反應(yīng)物熔融狀態(tài)下攪拌的目的是使熔融物充分接觸空氣。反應(yīng)中氧化劑是氧氣，還原劑是二氧化錳，氧化產(chǎn)物是錳酸鉀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O。

（2）陶瓷中含有二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅。在高溫下二氧化錳能與氫氧化鉀反應(yīng)，因此粉碎后的軟錳礦與苛性鉀置于鐵制反應(yīng)釜中舉行加熱，答案選C。

（3）在酸性條件下錳酸鉀能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，棕褐色沉淀即為二氧化錳，紫色濾液即為高錳酸鉀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO42－＋4H＋＝2MnO4－＋2H2O＋MnO2↓。

（4）高錳酸鉀能溶于水，則步驟d中由濾液2得到高錳酸鉀粗品的主要操作步驟是濃縮、結(jié)晶、過濾、干燥。

（5）母液中含有硫酸鉀，因此若將母液循環(huán)使用會時硫酸鉀的濃度上升，因此可能造成的問題是導(dǎo)致K2SO4逐漸堆積，結(jié)晶時隨產(chǎn)品析出，降低高錳酸鉀純度。

（6）假如以KClO3為氧化劑，則會使濾渣中含有大量KCl，溶解酸化時，Cl-被高錳酸鉀氧化會產(chǎn)生大量氯氣，污染大氣，因此這種辦法不符合綠色化學(xué)。

考點：考查物質(zhì)制備工藝流程圖的有關(guān)分析與推斷

13．【2022屆文登市市二?！拷陙泶髿鈫栴}受到人們越來越多的關(guān)注。按要求回答下列問題：Ⅰ．實現(xiàn)反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，對削減溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義。在2L密閉容器中，通入5molCH4與5molCO2的混合氣體，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

則p1、p2、p3、p4由大到小的挨次，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，當(dāng)1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

Ⅱ．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx。

（1）處理NOx的一種辦法是利用甲烷催化還原NOx。

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=－574kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=－1160kJ·mol－1

CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H3

則△H3=，假如三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=______(用K1、K2表示)（2）試驗室可用NaOH溶液汲取SO2，某小組學(xué)生在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0．1mol·L－1NaOH溶液通入SO2過程中的pH變化曲線如圖所示。

①ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，此時溶液中離子濃度由大到小的挨次為_______，假如NaHSO3

的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka=_______。

【答案】(20分，除標(biāo)明3格外，其余每空均為2分。)

Ⅰ．p4＞p3＞p2＞p1；吸熱，1024mol2·L－2(3分，缺少單位或單位錯誤扣1分)

Ⅱ．（1）－867kJ·mol－1(3分，缺少單位或單位錯誤扣1分)，(K1·K2)1/2(3分)（2）①SO2+2OH－=SO32－

+H2O

②c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－)，10－2mol·L－

1(3分，缺少單位或單位錯誤扣1分)

【解析】

試題分析：Ⅰ．正方應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向舉行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低。按照圖像

可知在溫度相等的條件下，轉(zhuǎn)化率最高的是p1，第二是p2、p3、p4，則p1、p2、p3、p4由大到小的挨次p4＞p3＞p2＞p1；在壓強相等的條件下，上升溫度甲烷的轉(zhuǎn)化率上升，這說明上升溫度平衡向正反應(yīng)方向舉行，則正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。1000℃甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，則消耗甲烷是4mol，按照方程式可知消耗CO2也是4mol，生成CO和氫氣均是8mol，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5.05.0442

2??＝1024mol2·L－2。Ⅱ．（1）已知：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2＝－1160kJ·mol－1，則按照蓋斯定律可知（①+②）÷2即得到CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H3＝－867kJ·mol－1。因為化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則K3＝(K1·K2)1/2。

（2）①ab段pH幾乎是不變的，這說明反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH－=SO32－+H2O。

②已知d點時溶液中溶質(zhì)為NaHSO3，溶液顯酸性，這說明亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度，則此時溶液中離子濃度由大到小的挨次為c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－

)。假如NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L－1，則該溫度下H2SO3的第一步電離平衡常數(shù)Ka＝Kw÷Kh＝10－2mol·L－1。考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、計算，蓋斯定律的應(yīng)用以及溶液中離子濃度大小比較和電離常數(shù)計算

14．【2022屆江西省8所重點中學(xué)4月考】有機反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni64.0%、Al24.3%、

Fe1.4%，其余為C、H、O、N等元素。

（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是，其中碳原子的雜化方式是，按照等電子體原

理，可推想氰酸根離子的空間構(gòu)型是。

（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要辦法之一，該反應(yīng)是一個自發(fā)放熱反應(yīng)，

由此可推斷Cr-O鍵和Al-O鍵中________________鍵更強。討論發(fā)覺氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是（填“極性”或“非極性”）的。請在圖中是配位鍵的斜線上加上箭頭。

（3）鐵有α、γ、δ三種晶體構(gòu)型，其中α-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,δ-Fe單質(zhì)為容易立方晶體。則這兩種晶

體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是，設(shè)α－Fe晶胞邊長為anm，δ－Fe晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為。（用a、b的代數(shù)式表示）

（4）氧化鎳(NiO)是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評價納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球

形計）。基態(tài)Ni2+

有個未成對電子，已知氧化鎳的密度為ρg/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm列式表示其比表面積m2/g。

【答案】（1）H—O—C≡N（1分），sp（1分），直線型（2分）；（2）Al—O（1分），非極性（1分）；

（1分）（3）4：3（2分）2b3：a3（2分）（4）2（2分）ρ

D6000（2分）

【解析】

試題分析：（1）在氰酸（HOCN）分子中，C原子與N原子形成三對電子對，與H原子形成一對電子對，每個

原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是H—O—C≡N；其中碳原子的雜化方式是sp雜化；HOCN與C2H2是等